山东省烟台市2022-2022学年高二化学下学期期末学业水平诊断试题.doc

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1、2022-2022学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学说明：1本试卷包括第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，总分值100分。考试时间90分钟。2考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64 第I卷选择题，共48分116小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1.据?本草纲目?记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青那么是铜器上绿色者，淘洗用之。生成“铜青的反响原

2、理为A.化学腐蚀 B.吸氧腐蚀 C.析氢腐蚀 D.铜与空气中的成分直接发生化合反响2以下说法不正确的选项是A.Na2O2的电子式：B.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反响产生白色沉淀D.右图的研究方法是观察法3.以下关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，不正确的选项是A.容量瓶用蒸馏水洗涤后不用枯燥B.其他操作都正确，称量药品时假设砝码生锈会导致所配溶液浓度偏高C.配制90mL 0.1molL1NaCl溶液，应选用100mL容量瓶来配制D.摇匀、静置，发现液面低于刻度线，应加少量水至刻度线4.以下物质能抑制水的电离且属于强电解质的是 A.醋酸 B.氯化铝 C.碳酸

3、氢钠 D.硫酸氢钠 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A.78gNa216O2与足量的水(H218O)反响生成的氧气所含的中子数为9NAB.常温下，0.1mol Cl2溶于水中到达饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAC.1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧，转移电子数为NAD.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA6.以下对各电解质溶液的分析正确的选项是A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K、Na+、NO3-、CO32-B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反响：HCO3-Ca2OH-CaCO3H2OC.0.1molL1Na2S溶液中存在：c(

4、OH-)c(H+) + c(HS) +2c(H2S)D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4H2ONH3H2OH7. 25时，以下事实或实验不能证明CH3COOH是弱电解质的是A.CH3COOH溶液与Na2CO3反响生成CO2B.测定CH3COONa溶液的pH7C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOHD.同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反响，CH3COOH溶液的反响速率慢8.利用以下图所示装置处理含 (NH4)2SO4的工业废水，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。以下说法正确的选项是A.b口流出浓度较大的氨水B.

5、X极接直流电源正极C.离子交换膜为阳离子交换膜D.理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中 1mol (NH4)2SO49.以下表达正确的选项是 A.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀B.电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变C.铅蓄电池充电时，标有“+的一端与外加直流电源的负极相连D.构成原电池正极和负极的材料一定不相同 10.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反响NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(gH= - 41.8 kJmol-1，以下能说明该反响到达平衡状态的是 A.H的数值不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.气体的颜色不再变化 D.气体的密度保持不变 11.以下

6、说法正确的选项是 A.增大压强，化学反响速率一定增大B.反响速率常数k仅受温度影响C.减小反响物的量一定能降低反响速率D.合成氨工业采用700K的原因是催化剂的活性最大且反响速率快12.一定温度下，将4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密闭容器中，发生2A(g)B(g)2C(g)，一段时间到达平衡，反响过程中测定的数据如下表。以下说法正确的选项是 t/min2489n(B)/mol1.51.21.01.0A.该温度下反响的平衡常数K1.0B.反响04 min的平均速率(C)0.4 molL1min1C.其他条件不变，升高温度反响的平衡常数增大，那么该反响为吸热反响D.其他条件不变，再

7、充入4molA(g)，到达新平衡时A的浓度减小，B的转化率增大13.反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =a kJmol-1能量变化如下图。以下说法中正确的是A.a=E3-E1B.逆反响的活化能大于a kJmol-1C.过程使用催化剂降低活化能，从而改变反响的焓变D.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反响后放出的热量等于a kJ14.常温下，用0.1molL-1L-1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如以下图所示，以下说法正确的选项是A.图、图分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线B.V(NaOH)=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5

8、COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)C.滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂D.到达B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反响15.以下说法正确的选项是A.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.水解反响NHH2ONH3H2OH到达平衡后，升高温度平衡逆向移动C.CH3COONa溶液中参加CH3COOH能促进CH3COO水解D常温下，浓度均为0.1molL-1 NaCN和HCN混合液的pH9，那么c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)16.在25，向含c(H+)0.1 molL-1、c(Cu2+ )c(

9、Fe3+ )0.01 molL-1的200 mL溶液中参加NaOH固体时，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )随pH的变化曲线如下图忽略参加固体时溶液体积的变化。以下表达不正确的选项是A.KspFe(OH)3 、“c(H+)c(NH4+)c(OH-) Bc(HCOO-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)Cc(HCOO-)= c(NH4+) c(H+) =c(OH-) Dc(HCOO-) c(NH4+)c(OH-) c(H+)Ec(NH4+)c(HCOO-) c(OH-)c(H+)3右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂a附近的pH 填“增大

10、、“不变或“减小，催化剂b外表发生的电极反响式为 。4常温下，0.02 molL-1的HCOONa溶液pH=8，那么常温下HCOOH的电离常数Ka约为 。2022-2022学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学参考答案和评分标准1B 2 A 3D 4D 5C 6C 7A 8A 9A 10C 11D 12C 13B 14B 15D 16B17.15分12Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O2分 1分227.22分 胶头滴管、250mL容量瓶2分 6Fe2+ + ClO3- + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O2分促进Fe3+水解1分 将

11、试纸放到外表皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡比照2分 偏低1分32.51042分18.13分1正1分 Cl- + H2OClO-+H2或2Cl- + 2H2O2OH-+H2+Cl2、Cl2+2OH- = ClO- + Cl- + H2O2分20.005 mol L-1min-12分 减小CO的浓度或别离出一定量CO2分 减小1分310-7.52分 104.62分 好1分19.12分1377 kJmol-12分2氧化Fe2+生成Fe3+，便于形成沉淀除去2分 3.2 pH 5.9或3.2 pH 4.7，2分, Fe(OH)3、Cu(OH)2(对应后一个答案填Fe(OH)3)1分 Cu、Zn、Cd1分3Zn2+2OH-ZnOH2、ZnOH2+2OH- ZnOH42-或Zn2+ + 4OH- = Zn(OH)42- 2分 Zn(OH)42- + 2e- = Zn + 4OH-2分20.12分1c(NH4Cl) c(NH4HSO4) 2分2102分 D2分3减小1分 CO22H2e=HCOOH2分4210-4 (molL-1) 2分- 7 -