江西省新余市2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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1、江西省新余市2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Fe-56 Zn-65第I卷一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1、十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续开展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色开展方式和生活方式。以下有关节约资源和保护环境的说法不正确的选项是A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。C.使用地热能、生物质能

2、等非化石能源可减少PM2.5D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色开展方式2、以下有关化学用语使用正确的选项是A.作为相对原子质量测定标准的碳核素:146C B.乙酸的结构简式:C2H4O2C.CH4分子的球棍模型: D.-CH3 (甲基)的电子式为: 3、近几年朝鲜不断进行核试验，重水(D2O)是重要的核工业原料。以下说法正确的选项是A .氘(D)原子核外有2个电子 B. H2与D2互为同位素C. H2O与D2O互为同素异形体 D. H218O与D216O的相对分子质量相同4、设NA为阿伏加德罗常数的值， 以下说法正确的选项是A.常温下，将5. 6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.

3、72LNO2气体B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4 NAC.标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0. 5NAD.常温常压下，28g由CH4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NA5、以下有关元素的性质及其递变规律表达正确的选项是A.IA族与VIIA族元素的原子间可形成共价化合物或离子化合物B.同主族元素的简单阴离子复原性越强，其元素的非金属性也越强C.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点也越高D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力也越强6、以下表达正确的选项是A.CH2C12有和两种结构 B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.的一氯代物有4种D.1mo

4、l某烷烃完全燃烧消耗11molO2，那么其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种7、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图。以下说法一定正确的选项是A.最高正化合价:ZXB.X、Y、Z 的单质中，Z的熔点最高C.假设X为非金属元素，那么离子半径:Xn-1Y n-1Z n-1D.假设X为金属元素，那么X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强8、化学反响Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的反响过程如以下图所示，以下表达中不正确的选项是A.H2SO4的总能量大于ZnSO4的总能量B.反响过程中滴加少量CuSO4溶液可加快该反响的反响速率C.假设将

5、该反响设计成原电池，正极可以是C棒或Fe棒D.假设将该反响设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极产生的气体在标准状况下的体积为11.2L9、人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，其电池的总反响式为:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，以下判断正确是A.锌做负极，并被复原 B.该电池的正极反响式为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-C.电池工作时阴离子向正极移动 D.电池工作时电子由正极流向负极10、一定条件下，向含HNO3的废水中参加CH3OH进行污水处理，发生反响5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2+13H2O，以下说法正确的选项是A.CH3OH被氧化，表现氧化性B.假设氧化

6、产物比复原产物多0.2mol，那么该反响过程中转移3mole-C.此条件下复原性强弱为:N2CH3OHD.该反响过程中既有离子键又有共价键的断裂11、电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。以下图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。以下说法中正确的选项是A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物B.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反响既是氧化复原反响又是化合反响C.工业上可利用反响4的原理将氯气通入石灰乳中制漂白粉，所得漂白粉的主要成份是CaCl2D.往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反响6的转化1

7、2、以下除杂方法(括号内为杂质)操作正确的选项是A.乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤B.乙烷(乙烯) 通入酸性KMnO4溶液中，洗气C.溴苯(苯) 加水，振荡静置后分液D.乙酸乙酯(乙酸) 加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后分液13、一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反响中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，以下表述正确的选项是A.该反响的化学方程式为2X=3Y+ZB.tmin时，正、逆反响都不再继续进行，反响到达平衡状态C.假设t=4，那么0t时间段内X的平均反响速率为0.1mol/(Lmin)D.保持温度、体积不变，t时刻时向容器中充入1molHe使压强增大，那

8、么该反响的正、逆反响速率都增大14、以下图为有关苯的转化关系图，以下说法中不正确的选项是A.反响、均为取代反响B.反响的现象是火焰明亮并伴有浓烟C.甲苯()与苯互为同系物D.反响的产物中所有原子共平面15、取一定质量的以下各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是A.C2H2 C2H6 B.CH4 C3H8 C.C2H4 C4H8 D.C3H6 C3H816、近两年流行喝果醋，草果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(a羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为:以下说法不正确的选项是A.苹果

9、酸在一定条件下能发生酯化反响B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反响C.1mol苹果酸与足量金属钠反响最多可以产生1.5molH2D.1mol苹果酸与NaHCO3溶液反响最多消耗3mol NaHCO3第II卷(非选择题)二、填空题(共52分)17、(14分)A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反响可以生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1:1或1:2的常见化合物。答复以下问题:(1)写出B元素在周期表中的位置_，A2D2的电

10、子式为_，D、E两元素形成1:1的化合物中所含化学键的类型为_。(2)A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由弱到强的顺序为：_。(用化学式表示)(3)A和B可形成5核分子丁，了的空间构型为:_，丁在光照条件能和C12发生反响，标准状况下22.4L丁与C12完全反响后，测得4种有机产物的物质的量相等，那么消耗Cl2_mol(4)写出C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反响的离子方程式_。18、(10分)铝热反响是铝的一个重要性质。(1)按图1装置进行实验，可观察到反响剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块流出。该反响的化学方程式为_，其能量变化为图2中的_(填“A或“B)所示。(2

11、)某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反响后得到“铁块混合物中铝的含量。取“铁块样品研碎，称得其质量为xg，然后将它参加到图3装置中，再滴入足暈NaOH溶液充分反响，测量生成气体体积为amL(标准状况下)。仪器A的名称为_。写出样品中Al与NaOH溶液反响的化学方程式_。该小组同学通过对实验进行进一步的分析和讨论后，对实验装置进行了改良，用恒压漏斗(如图4)代替仪器A，其优点有_(写1点即可)。该样品中铝的含量为_。19、(14分)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上常以CO和H2的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇。(1)工业上可以通过以下途径获得H2，其中节能效果最好的是_。A.

12、高温分解水制取H2:2H2O2H2+O2B.电解水制取H2:2 H2O2H2+ O2C.甲烷与水反响制取H2:CH4+ H2O3H2+COD.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2:2H2O2H2+ O2(2)在2L的密闭容器中充入1mo1CO和2molH2，一定条件下发生反响;CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如以下图所示。从反响开始到平衡，氢气的平均反响速率v(H2)=_，平衡时氢气的体积分数为_。能够判断该反响到达平衡的是_。A.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B.密闭容器中混合气体的密度不再改变C.密闭容器中混合气

13、体的平均相对分子质量不再改变D.相同时间内消耗1mo1CO，同时消耗1molCH3OH(3)为使合成甲醇原料的原子利用率到达100%，实际生产中制备水煤气时还需使用CH4，那么生产投料时，n(C):n(H2O):n(CH4)=_。(4)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型 电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。那么该电池负极的电极反响式为_，电池放电过程中溶液的pH将_(填“下降、“上升或“不变)。20、(14分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一

14、个国家的石油化工开展水平。D是具有果香气味的烃的衍生物，A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(石蜡油是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，局部反响条件，产物被省略)。(1)工业上，从石油中获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是_。(2)写出A的结构简式_；C中所含官能团的名称_。(3)AB的反响类型是:_。写出B+CD的化学反响方程式:_。(4)有机反响中，条件不同往往生成的产物也不同。请写出B在Cu、加热的条件下发生催化氧化反响的化学方程式_。(5)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物：请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式_。戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，那么这

15、种同分异构体的结构简式为_。1-5：BCDDA 6-10：DCABB 11-16：DDCDCD17、共14分，每空2分1第二周期 第IVA族 离子键 非极性共价键2CH4 NH3H2O 3正四面体型 2.5mol43Cu +8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 18、10分，除标注外，每空2分 1 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 没写条件扣1分 A 1分 2分液漏斗1分2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2让液体顺利滴入锥形瓶；降低液体体积对气体体积造成偏大的误差写1点即可。 9a/11200x19、14分，每空2分1 D 2 0.25 molL-1min-1 没写答案扣1分33.3% CD 3 1：2：1 4 CH3OH - 6e- + 8OH- =CO32-+6H2O 下降20、14分,除标注外，其余每空2分1分馏蒸馏 2CH2=CH2 羧基 1分 3 加成反响. 1分 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O没写条件扣1分42CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；没写条件扣1分5CH3CH2CH2CH3， 1分 CH(CH3)3 1分 (CH3)2CHCH2CH3 - 7 -