江西省南昌市第二中学2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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1、南昌二中20222022学年度下学期期末考试高一化学试卷相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Pd-207 Br-80一、 选择题每题只有一个正确答案，共48分，每题3分)1以下说法不正确的选项是 A. 乙酸、乙醇分别和大小相同的金属钠反响,乙酸反响更剧烈B. 淀粉和纤维素的组成可用C6H10O5n 表示，它们互为同分异构体C. 浓硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄D. 苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明2以下说法不正确的选项是 A. 以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯B. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和

2、植物油C. 某烷烃的二氯代物有3种,那么该烃的分子中碳原子个数可能是4D. 乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反响3以下关于有机物的表达正确的选项是 A. 聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 甲苯苯环上的一个氢原子被C3H7取代，形成的同分异构体有9种D. CH2=CHCH2OH能发生加成反响、取代反响、氧化反响4以下实验操作不能够到达实验目的的是 实验操作实验目的A取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的

3、稀盐酸和浓盐酸中证明溶液浓度越大，反响速率越快C用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，分液除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3D在淀粉溶液中参加稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再参加少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热煮沸 验证淀粉已水解5以下关于海水资源综合利用的说法中，正确的选项是 A. 从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做复原剂D. 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质6.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图。：Y的最高价氧化物对应的水

4、化物既能与强碱反响，又能与强酸反响。以下说法不正确的选项是 RXYZA. 简单气态氢化物的热稳定性：RXB. Y、Z的简单离子半径大小：YZC. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质YD. RZ2是含极性键的共价化合物7以下有关实验装置及实验方案的设计不正确的选项是 选项ABCD实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集枯燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br28.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529

5、.9a以下表达正确的选项是(溶液体积变化忽略不计) A. 12min时，a=33.3B. 反响到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LC. 反响到6min时，H2O2分解了60%D. 06min的平均反响速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)9.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的根本结构如下图，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反响为：PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb ，以下说法不正确的选项是()A工作时，电池的正极质量逐渐减轻 B放电过程中，Li向正极移动C每转移0.1 mol电

6、子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转10在同温同压下，某有机物和过量Na反响得到V1 L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反响得到V2 L二氧化碳，假设2V1V2，那么有机物可能是 A. B. HOOC-COOH C. HOCH2CH2OH D. 11某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个CH3、2个CH2和1个，那么符合该结构的所有烷烃的一氯取代物总共有几种 A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 7种12布洛芬片常用来减轻感冒病症，其结构简式如图，以下有关说法错误的选项是 A. 布洛芬的分子式为C13H18O2 B. 布洛芬与乙酸

7、是同系物C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反响 D. 该物质苯环上的一氯代物有2种13乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，那么其中含氧质量分数是 A. 45.4% B. 49.8% C. 51.4% D. 15.6%14乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：(注：含CHO的物质为醛类化合物)以下醇能被氧化为醛类化合物的是 15甲苯的苯环上有5个氢原子，其中苯环上的2个氢原子分别被羟基(OH)和氯原子(Cl)取代，那么可形成的有机物共有()A. 15种 B. 12种 C. 10种 D. 9种16乙烯与乙烷的混合气体共 amol,与 bmol 氧气共存

8、于一密闭容器中,点燃后充分反响，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2 的混合气体和 45g 水，那么以下说法错误的选项是 A当 a=1 时,乙烯和乙烷的物质的量之比为 1：1B当 a=1 时,且反响后CO和CO2 的混合气体的物质的量为反响前氧气的时，那么b=3C当 a=1 时，且反响后 CO 和 CO2 的混合气体的物质的量为反响前氧气的时，那么 CO 和 CO2 的物质的量之比为 3：1Da 的取值范围为二、解答题共52分17.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同在通常状况下，

9、B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反响共有0.4mol电子转移C的单质在点燃时与B的单质充分反响，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反响可生成B的单质D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化复原反响请写出： 1A元素的最高价氧化物的电子式 _ 2B元素在周期表中的位置 _ 3B单质与C单质在点燃时反响的生成物中所含化学键类型有 _ 4D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反响的化学方程式为 _ 5元素D与元素E相比，非金属性较强的是 _ 用元素符号表示，以下表述中能证明这一事实的是 _ 填选项序号 a常温下D的单质和E的单质状态不同 bE的氢化物比D的氢化物稳定 c一定

10、条件下D和E的单质都能与钠反响 dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 eD的单质能与E的氢化物反响生成E单质18.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图根据图中数据填空：1反响开始至2min，以气体Z表示的平均反响速率为_；2平衡时容器内混合气体密度比起始时_填“变大，“变小或“相等下同，混合气体的平均相对分子质量比起始时_；3将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反响，反响到某时刻各物质的量恰好满足：nX=nY=2nZ，那么原混合气体中a：b=_。在恒温恒容的密闭容器中，当以下物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混

11、合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反响物或生成物的反响速率之比等于化学计量数之比。1一定能证明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)到达平衡状态的是_填序号，下同。2一定能证明I2(g)H2(g)2HI(g)到达平衡状态的是 _。3一定能证明A(s)2B(g)C(g)D(g)到达平衡状态的是_。注：B,C,D均为无色物质.1铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反响是：2PbSO4+ 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4, 铅蓄电池放电时， 填物质名称做负极。放电过程中硫酸浓度由 5mol/L 下降到 4mol/L，电解液体积为

12、 2L反响过程溶液体积变化忽略不计，求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为 mol。2有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而 构成燃料电池。那么此燃料电池工作时，其电极反响式为：负极： 正极： 19德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。按如下图的装置图连接好各仪器；检验装置的气密性；在A中参加适量的苯和液溴的混合液体，再参加少最铁粉，塞上橡皮塞，翻开止水夹K1、K2、K3；待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管

13、的胶头，观察实验现象。请答复以下问题。1A中所发生反响的反响方程式为_，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_。2装置B的作用是_。3C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，那么实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_ mL (空气的平均相对分子质量为29。4将装置A 内反响后的液体依次进行以下实验操作就可得到较纯洁的溴苯：用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；参加无水氯化钙枯燥；_ 填操作名称。20.海洋资源的利用具有广阔前景。(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的

14、物质是_(填序号)。ACl2 B淡水 C烧碱 D粗盐(2)以下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。(3)海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：灼烧海带时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反响的离子方程式_。反响结束后，再参加CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。21.充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。1该有机物的分子式为_。2该有机物链状同分异构体的结构简式为： 。3 假设有机物A等效氢只有一种，那么A的结构简式为 。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识答复以下问题：(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式：_(2)A与B合成丙烯酸乙酯的化学反响方程式是_。该反响的类型是_。(3)由丙烯酸乙酯合成聚合物的化学方程式是_。(4)请问与丙烯酸乙酯互为同分异构体且满足以下条件：含碳碳双键 与碳酸氢钠溶液反响均产生气体 所有碳原子一定共面。请写出满足条件的任一种结构简式_。- 7 -