广东省揭西县河婆中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、广东省揭西县河婆中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题143=42分。每题只有一个正确答案1化学与社会、生活密切相关。以下说法不正确的选项是 A糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 B“血液透析利用了胶体的性质 CAl2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高 D家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAB常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4NAC1 mol Na2O2与H2O完全反响，转移2NA个电子D0.1 molL1Na2CO3溶液中含有的Na数为0.2NA

2、3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。以下说法正确的选项是 A离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z) BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 CW的气态氢化物比X的稳定 DWX2与ZY2中的化学键类型相同 4以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，那么含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 k

3、J的热量B2H2(g)O2(g)=2H2O(g ) H483.6 kJmol1，那么氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，那么abDP(白磷，s)=P(红磷，s)Hb Ba c(H)c(OH)B0.1 mol/L Na2S溶液：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C25 pH2的HCOOH与pH12的NaOH等体积混合：c(HCOO) “或“)。写出该反响的离子方程式：_ _ _。(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反响的原理来测定其含量，具体操作为：配制250 mL溶液：准确称量5.000

4、 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 molL1 KMnO4标准溶液装入_(填“酸式或“碱式)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_；判断滴定到达终点的现象是_。18.(12分).锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、 钴等碳酸

5、盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：25 ，局部物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022(1)步骤中，MnCO3与硫酸反响的化学方程式是_。(2)步骤中需要参加稍过量的硫酸，其目的有3点：使矿物中的物质充分反响；提供第步氧化时所需要的酸性环境；_。(3)步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2氧化为Fe3，该反响的离子方程式是_；加氨水调节溶液的pH为5.06.0，以除去Fe3。(4)步骤中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_；滤渣2的主要成分是_。

6、(5)电解后的废水中还含有Mn2，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中参加适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2)1.0105 molL1，那么应保持溶液中c(S2)_ molL1。19(10分)甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反响的原理及其应用。(1)：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H21 299.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3571.6 kJmol1那么甲烷气相裂解反响：2CH4(g)=C

7、2H2(g)3H2(g)的H_。(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如下图。T1时，向2 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反响2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，10 s内到达平衡时，测得c(C2H4)c(CH4)。该反响到达平衡时，CH4的转化率为_,那么10 s内C2H4的平均反响速率v(C2H4)_，对上述平衡状态，假设改变温度至T2 ，再经10 s后再次到达平衡上述变化过程中T1_(填“或“)T2。(3)假设容器中发生反响2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)，列式计算该反响在图中A点温度时的平衡常数K_(用平

8、衡分压代替平衡浓度)。20. 有机物知识回忆，完成方程式(6分)(1)CH3CH2OHCH3CHO_ (2)由苯生成溴苯_ (3CH3CH2OH和CH3COOH生成乙酸乙酯_ _答案一、选择题143=42分。每题只有一个正确答案1234567891011121314ABADCBDCBBBDBC15(12分)除注明外其余各2分)(1)分液漏斗(1分)酸性和复原性(1分)(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、HClNaOH=NaClH2O(3)吸收多余氯气，防止污染空气(4)5 mL，pH13(5)2HClOCl=Cl2H2O16(12分)答案：除注明外其余各2分)(1)abdc(2)

9、108(3)CNCO2H2O=HCOHCN (4)9.9107 molL13分(5) 3分 17(6分)除注明外其余各2分)(1)(1分)2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O(2)酸式(1分)反响生成的Mn2对反响有催化作用滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色18：(12分各2分)MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O 抑制Mn2的水解MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O烧杯CoS和NiS110619(10分)答案：(1)376.4 kJmol1(2)66.7%0.0025 molL1s1(3)110520.有机物知识回忆，完成方程式(6分)(1)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O