山东省淄博市淄川区般阳中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、山东省淄博市淄川区般阳中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题第I卷（选择题）一、 选择题（每小题4分，只有一个答案）1有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ） A勒夏特列原理 B盖斯定律 C阿伏加德罗定律 D质量守恒定律2下列做法不利于环境保护的是（ ） A开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 B减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生 C大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 D大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求3.关于吸热反应的说法，正确的是（ ） A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 酸碱中和反应的逆反应

2、是吸热反应 C. 使用催化剂的反应是吸热反应 D.只有分解反应才是吸热反应 4下列说法正确的是（ ） A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5纯水在20和80时的pH（ ）A相等 B后者大 C前者大 D无法确定6右图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关

3、系图，则n值与压强P1、P2的关系正确的是（ ）A. P1P2，n3B. P2P1，n3C. P1P2，n3D. P2P1，n37对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g），增大容积，减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)己达平衡的是（ ） A混合气体的密度 B物质B

4、的相对分子质量 C混合气体的压强 D气体的总物质的量9下列关于反应热的说法正确的是 A已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，说明金刚石比石墨稳定 B将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ/mol C已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3kJ/mol D已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则含0.

5、5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ10在3H2 + N2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45 mol/（Ls），反应所经过的时间是（ ） A0.44s B1s C2s D1.33s11.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A.Cl2 B.CH3COOH C.SO2 D.NH4HCO312将0.l molL-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B溶液的pH增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液中c（H+）增大13 常温下某溶

6、液中由水电离产生的c(H+)=110-10 molL-1，则下列叙述正确的是（ ）A一定是碱溶液 B一定是酸溶液CPH值一定为10 DPH值可能为1014.某温度下，相同体积相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15已知反应：A(s）3B(g）2C(g）H 0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示：下列说法正确的是（ ） A前4 min，用A表示反应速率为v(A）=0.005mol/(Lmi

7、n） BX曲线表示B的物质的量随时间变化的关系 C第10 min时，可能采取了降温 D第t1 min时说明反应达到了平衡第II卷（非选择题）16.(8分)写出下列物质的电离方程式（1）NaHCO3 ；（2）NaHSO4 ；（水溶液）（3）H2S ；（4）NH3H2O ；17.（6分）将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin)。试求： 5 min后A的浓度 。 B的平均反应速率为 。x的值为 。18.（10分）（2）某学生欲用已

8、知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，所用盐酸溶液的体

9、积为_mL。19.（16分）一密封体系中发生下列反应：N23H22NH3 H 0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1） 处于平衡状态的时间段是_、_、_、_。（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：时刻t1t3t4条件变化（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_（填序号）。 At2t3 Bt0t1 Ct3t4 Dt5t6参考答案BDBBC ADADC CBDBC17.NaHCO3=Na+HCO3- HCO3- H+CO32-NaHSO4=Na+H+SO42-H2SH+HS- HS-H+S2-NH3H2ONH4+OH-18. 0.75mol/L 0.05mol/(Lmin) 319. 锥形瓶中溶液颜色变化 30S内不恢复黄色 D 0.00 16.1020. t0-t1 t 3-t 4 t 2-t 3 t 5-t 6 升高温度 使用催化剂 降低压强 B