新课标湖南省普通高中2022年高一化学6月学业水平考试仿真模拟试卷04含解析.doc

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1、新课标湖南省普通高中2021年高一化学6月学业水平考试仿真模拟试卷04含解析本试题卷包括选择题、填空题、实验题考试时间60分钟，总分值100分可能用到的相对原子质：H1 C12 O16 Na23 S32一、选择题:此题包括18小题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1以下物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工开展水平的是( )A甲烷B乙烯C苯D乙醇【答案】B【解析】乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工开展水平;B符合题意。2以下物质既属于钾盐，又属于硝酸盐的是 ANaClBCuSO4CKNO3DNa2SO4【答案】C【解析】钾盐指由钾离子和酸根离子构成

2、的盐，硝酸盐指金属离子(铵根)和硝酸酸根离子构成的盐，所以符合题意的盐为KNO3；C符合题意。3工业上冶炼金属钠通常采用的方法是 A热分解法B电解法C结晶法D热复原法【答案】B【解析】活泼性不同的金属用不同的冶炼方法如图：，Na为活泼金属，应用电解法冶炼，B符合题意。4胶体在人们的日常生活中随处可见。以下分散系属于胶体的是 A矿泉水BFeCl3溶液C白酒D淀粉溶液【答案】D【解析】胶体的分散质微粒直径在1100nm之间，是一种均一介稳定的分散系；选项中矿泉水、FeCl3溶液以及白酒均属于溶液，淀粉溶于水形成的分散系属于胶体，D符合题意。5以下实验操作中，可用于别离四氯化碳和氯化钠溶液的操作是

3、ABCD【答案】D【解析】四氯化碳和氯化钠溶液不互溶，二者会分层；A该操作为使用过滤的方法别离固体与液体混合物，故A不符合题意；B蒸馏用来别离沸点不同的相互溶解的液体，故B不符合题意；C该操作为配制一定物质的量浓度的溶液，故C不符合题意；D分液用来别离两种互不相溶的液体，故D符合题意。6以下固体中有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色有较大差异，该物质是 ACBCuOCFe2O3DMnO2【答案】C【解析】C、CuO、MnO2均为黑色固体，Fe2O3为红色固体，与其他三种颜色有较大差异，故C符合题意。7以下关于Cl2性质的说法正确的选项是 A可与NaOH溶液反响B是无色无味的气体C能使枯燥的有色

4、布条褪色D密度比空气小【答案】A【解析】A氯气可以与NaOH溶液反响生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A符合题意；B氯气是黄绿色且有刺激性气味的有毒气体，故B不符合题意；C枯燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反响生成的HClO具有漂白性，故C不符合题意；D氯气的相对分子质量为7129，相同状况下密度比空气大，故D不符合题意； 故A符合题意。8做焰色反响实验时用到的铂丝，应该用以下哪种溶液洗涤 A稀HClB浓HNO3C稀HNO3D稀H2SO4【答案】A【解析】铂丝应用盐酸洗涤，盐酸易挥发，且不会分解产生有毒物质；硫酸不具有挥发性，会附着在铂丝上，所以不能用硫酸；硝酸虽然有挥发性，但是受热易分解产生有毒气体

5、，所以也不用硝酸，综上所述A符合题意9Co是放射源，可用于农作物诱变育种。Co原子的核内质子数为 A60B27C87D33【答案】B【解析】原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，所以Co原子的核内质子数为27，故B符合题意。10科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在任何条件下，等物质的量的H3和H2具有相同的 A质量B体积C原子数D分子数【答案】D【解析】A二者的摩尔质量不同，所以等物质的量的H3和H2质量不同，故A不符合题意；B假设二者所处的压强和温度不同，那么相同物质的量的两种物质体积可能不同，故B不符合题意；C一个H3含有3个原子，一个H2含有2个原子，所以等物质的量的

6、二者所含原子数比值为3:2，故C不符合题意；D根据N=nNA可知相同物质的量二者所含分子数相同，故D符合题意。11以下反响中不属于氧化复原反响的是 A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCl2+H2O=HCl+HClOC2F2+2H2O=4HF+O2DSO3+H2O=H2SO4【答案】D【解析】A该反响中Na元素化合价升高，H元素化合价降低，属于氧化复原反响，故A不符合题意；B该反响中Cl元素化合价发生变化，属于氧化复原反响，故不符合题意B；C该反响中F、O元素化合价发生变化，属于氧化复原反响，故C不符合题意；D该反响中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化复原反响，故D符合题意。12以下物质中

7、只含有共价键的单质是 ANaOHBNaClCH2DHCl【答案】C【解析】ANaOH中既含有离子键又含有共价键，且不是单质，故A不符合题意；BNaCl是只含离子键的化合物，故B不符合题意；CH2只含共价键，且为单质，故C符合题意；DHCl只含共价键，不是单质，故D不符合题意。13以下有关硅及其化合物的描述不正确的选项是 ASiO2可用于制造光导纤维BH2SiO3可以用二氧化硅和水反响制得C普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞与NaOH溶液反响【答案】B【解析】A二氧化硅晶体具有导光性，所以SiO2可用于制造光导纤维，故A不符合题意；B二氧

8、化硅不溶于水，所以不能用二氧化硅和水反响制得H2SiO3，故B符合题意；C生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反响分别生成硅酸钠、硅酸钙，故C不符合题意；D二氧化硅能与NaOH溶液反响生成硅酸钠，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D不符合题意。14苯在一定条件下能与液溴发生如下反响：+Br2+HBr，该反响属于 A取代反响B加成反响C聚合反响D酯化反响【答案】A【解析】根据反响物和生成物的结构特点可知该反响中苯环上的氢原子被溴原子代替，所以属于取代反响，故A符合题意。15以下反响中属于吸热反响的是 A铝跟盐酸反响B石灰石高温分解反响C盐酸与氢氧化钠溶液反响D酒精的

9、燃烧【答案】B【解析】A活泼金属置换酸中的氢离子为放热反响，故A不符合题意；B石灰石高温分解为吸热反响，故B符合题意；C中和反响为放热反响，故C不符合题意；D燃烧反响均为放热反响，故D不符合题意；16以下有关化学反响速率与化学反响限度的表达中，错误的选项是( )A化学反响速率是表示化学反响快慢的物理量B一般情况下，升高温度能加快化学反响速率C可逆反响到达化学反响限度时，反响就静止不动了D可逆反响到达化学反响限度时，正反响速率等于逆反响速率【答案】C【解析】可逆反响到达化学反响限度时，正反响速率等于逆反响速率，不等于0，反响没有停止，故C符合题意。17以下装置中能构成原电池的是 ABCD【答案】

10、C【解析】A该装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A不符合题意； B该装置中两根电极都是锌，活性相同，不能构成原电池，故B不符合题意；C该装置存在两个活性不同的电极、可发生氧化复原反响、存在电解质溶液、形成闭合回路，可构成原电池，故C符合题意；D酒精为非电解质，不存在电解质溶液，不能构成原电池，故D不符合题意。18以下物质中不属于天然高分子化合物的是 A淀粉B纤维素C蛋白质D乙醇【答案】D【解析】A淀粉是单糖脱水缩合而成的多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A不符合题意；B纤维素是单糖脱水缩合而成的多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故B不符合题意；C蛋白质是

11、由氨基酸脱水缩合而成，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C不符合题意；D乙醇的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D符合题意。二、填空题此题包括5小题，每空2分，共36分19现有以下三种物质：A新制的氢氧化铜Cu(OH)2悬浊液 B晶体硅Si C明矾KAl(SO4)212H2O请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。1检验物质中是否含有醛基，可使用_；2用于制造太阳能电池的材料，可使用_；3要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用_。【答案】A B C 【解析】(1)加热条件下，醛基可以被新制的氢氧化铜Cu(OH)2悬浊液氧化成羧基，自身被复原，生成砖红色沉淀，应选A；(2)晶

12、体硅是良好的半导体，可用于制造太阳能电池，应选B；(3)明矾溶于水，铝离子水解后可以生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可以到达净水的目的，应选C。20在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是_；与氢氧化钙加热发生反响产生刺激性气味气体的是_；属于空气的主要成分的是_(用字母代号填空)。A氮气 B氨气 C氯化铵【答案】B C A 【解析】在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是NH3，NH3可以HCl反响生成氯化铵固体，从而产生白烟；氯化铵可以与氢氧化钙共热生成有刺激性气味的氨气；空气中有78%为氮气，所以依次选B、C、A。21新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl等粒子

13、，根据以下性质选择恰当的粒子进行填空。使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是_；能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_；能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_。【答案】Cl2 HClO Cl- 【解析】新制氯水中含有Cl2(黄绿色)、H2O、HClO(有强氧化性，能起杀菌消毒作用)、H(显酸性，能使指示剂变色)、Cl(能与硝酸银反响生成白色沉淀)，那么使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl2；能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是Cl。22下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一局部，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求答复以下问题；族周期AAAA

14、AAA012FNe3MgSi1表示的元素是_(填元素符号)；2、两种元素相比拟，原子半径较大的是_(填元素符号)；3写出与两种元素所形成化合物的化学式_；4和两种元素的非金属性强弱顺序是_(填“)。【答案】Na N HCl 【解析】(1)表示的元素是Na；(2)同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径较大的是N；(3)H和Cl形成的化合物为HCl；(4)同主族元素自上而下非金属依次减弱，所以非金属性。23请根据题意，选择恰当的选项用字母代号或文字填空。1中国的高铁技术居于国际领先地位。高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于_(填字母代号，下同)。a.金属材料 b.无机非金属材料

15、 c.有机高分子材料高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是_。a.铜 b.石墨 c.二氧化硅高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和_。a.石灰石 b.粗盐 c.纯碱高铁轨道建设铺设的铁轨属于_(填“金属铁或“铁合金)。2维生素C在人体内有着重要的作用【药品名称】 维生素C泡腾片【主要成分】 本品每片含维生素C 1g.辅料为柠檬香精、橙味香精、喹啉黄、糖精钠、蔗糖、氯化钠、碳酸氢钠、酒石酸。泡腾片溶于水时产生“沸腾效果，是由于添加的酒石酸和_(填物质名称)反响释放出了气体。【答案】c c a 铁合金 碳酸氢钠 【解析】(1)聚氨酯属于有机高分子材料，所以选c；光导纤

16、维的主要成分是二氧化硅，所以选c；生产水泥的主要原料为黏土和石灰石，所以选a；高铁轨道建设铺设的铁轨属于铁合金；(2)控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成；反响物为CO和H2，产物为CH3OH，根据元素守恒可得方程式为CO+2H2 CH3OH；煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化；(3)泡腾片溶于水时产生“沸腾效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反响放出了二氧化碳。三、实验题此题包括1小题，每空2分，共10分241红热木炭与浓H2SO4反响的化学方程式是C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，该反响中浓硫酸的作用是作_(填“氧化剂或“复原剂)。2SO2能够使品红溶液褪色，表

17、达了二氧化硫具有_性。3为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。通入Cl2后，从集气瓶A中枯燥的红色布条的现象可得出的结论是_，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_，其中发生的反响是_。【答案】氧化剂 漂白 枯燥的氯气不具有漂白性 氯气在有水的存在的情况下具有漂白性 Cl2+H2O=HCl+HClO 【解析】(1)该反响中硫酸中S元素的化合价降低，所以浓硫酸的作用是氧化剂；(2)SO2能够使品红溶液褪色，表达了二氧化硫具有漂白性；(3)枯燥的红色布条不褪色，说明枯燥的氯气不具有漂白性；湿润的布条褪色说明氯气在有水的存在的情况下具有漂白性，发生反响Cl2+H2O=HCl+HClO。