山西省朔州市怀仁某校2022-2022学年高二化学上学期期中试题.doc
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1、山西省朔州市怀仁某校2022-2022学年高二化学上学期期中试题有关相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 一选择题:每题只有1个正确答案,23小题,每题2分,共46分1以下是4位同学在学习“化学反响速率和化学平衡一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的选项是A. 化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是A2H2(g)+O2(g)2H2O(g);H483.6 kJ mol-1氢气的
2、燃烧热为241.8 kJmol-1BC(石墨,s)C(金刚石,s)H0那么金刚石比石墨稳定CNaOH(ag)+HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l);H57.4 kJmol-1那么含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量D己知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1 2C(s)+O2(g)2CO(g) H2,那么H1H23实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH4以下说法正确的选项是A3 mol H2与1 mol N2混合反响生成N
3、H3,转移电子的数目等于66.021023B反响4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反响为吸热反响C图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反响温度的关系曲线,说明该反响的H0D图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反响中c(H2O2 )随反响时间变化的曲线,说明随着反响的进行H2O2分解速率逐渐增大5常温下,以下溶液中,pH一定大于7的是 A. pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液B. 由水电离出的c(H+) 1.0109mol/L的溶液C. 10mL 0.01mol/L的NaOH溶液与6mL pH2的稀H2SO4混合后
4、的溶液D. 0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合后的溶液6一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)CH4+CO,该反响的活化能为190 kJmol-1。 在含有少量I2的溶液中,该反响的机理如下:反响:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢) 反响:CH3I+HICH4+I2(快)以下有关该反响的表达正确的选项是 A. 反响速率与I2的浓度有关 B. HI在反响中是氧化产物C. 反响焓变的绝对值等于190 kJmol-1 D. 乙醛的分解速率主要取决于反响7电镀废液中Cr2O72可通过以下反响转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72aq+2Pb2aq+H2
5、Ol2 PbCrO4s+2Haq H12一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反响: 2X(g)Y(g)Z(g),经60s到达平衡,生成0.3molZ。以下说法正确的选项是 A假设增大压强,那么物质Y的转化率减小B将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的C以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/LsD假设升高温度,X的体积分数增大,那么该反响的H013某化学反响A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B,能量变化如下图,以下有关表达中正确的选项是A该反响假设生成2molAB2(g)那么吸收的热量为El
6、-E2kJB该反响的进行一定需要加热或点燃条件C该反响断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D生成2molB-B键放出E2kJ能量14:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=1025kJ/mol。假设反响物起始物质的量相同,以下关于该反响的示意图不正确的选项是 1525时,以下各项分别由等体积0.1 molL-1的两种溶液混合,有关混合后的溶液说法不正确的选项是 ABa(OH)2溶液与Na2SO4溶液:pH=13 BNa2CO3溶液与NaOH溶液: cNa+cCO32-cOH-cH+ CNa2CO3溶液与NaHCO3溶液:2cNa+ = 3cCO32-+3c
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