广西南宁市第三中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、广西南宁市第三中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题每题只有一个正确选项，每题3分，共42分1以下有关能源的说法正确的选项是A太阳能、风能、核能和生物质能都是可再生能源B水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C研究采煤、采油新技术的主要目的是提高产量以满足工业生产的需要D氢能是理想的清洁能源，且储存与运输方便、平安2以下说法错误的选项是A碳酸钙的分解能否自发进行与温度有关B硝酸铵溶于水可自发进行是因为S0CS(g)O2(g)=SO2(g) H1 ，S(s)O2(g)=SO2(g) H2，那么H1H

2、2D假设正反响的活化能为Ea kJ/mol，逆反响的活化能为Eb kJ/mol，那么H=(Eb-Ea) kJ/mol3以下有关热化学方程式的表达正确的选项是AHI(g)1/2H2(g)1/2I2(s)H+26.5 kJmol1，那么将1 mol HI气体置于密闭容器中充分分解，吸收26.5 kJ的热量B2H2(g)O2(g) = 2H2O(g)H571.6 kJmol1，那么氢气的燃烧热为H285.8 kJmol1CH2(g)F2(g) = 2HF(g) H=270 kJmol1，那么2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收270 kJ热量DOH-(aq)H+(aq)=H2O(l)

3、H57.3 kJmol1，那么含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ4下述实验方案不能到达实验目的的是编号ABCD实验方案目的验证乙炔的复原性检验有乙烯生成别离苯和溴苯的混合物实验室制备乙烯并验证乙烯的复原性5是一种有机烯醚，可由链烃A通过以下路线制得，以下说法正确的选项是AA分子中所有原子不可能共面BB中含有的官能团有溴原子、碳碳双键C的反响类型分别为加成反响、取代反响、消去反响D该有机烯醚的同分异构体中，属于炔醇类的共有2种6用C2H3Cl代替分子中的CH2，所得有机物的结构共有多少种A2 B3 C4 D571912年，法国化学家格利雅Victor

4、Grignard因开展了有机镁试剂也称为格式试剂，简写为RMgX及其在有机合成中的应用而获得了诺贝尔化学奖。其反响机理是带有负电性的烃基与带有正电性的基团结合，从而发生取代或者加成反响，以下反响有机产物不合理的是H+H+ARMgBr+H2OROH BRMgBr+RBr RRCRMgBr+CO2 RCOOHDRMgBr+RCH2CH2OH 8以下装置或操作能到达目的的是 A装置用于测定中和反响反响热B装置依据褪色快慢比拟浓度对反响速率的影响C装置依据溶液颜色变化研究酸碱性对平衡移动的影响D装置用于比拟Cu2+和Fe3+对H2O2分解速率的影响9对于可逆反响：A2(g)3B2(g)2AB3(g)

5、H0，反响到达平衡时，以下说法错误的选项是 A假设体积不变，升高温度，活化分子的百分数增加，反响速率加快B假设缩小容器的体积，再次平衡时颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释C假设压强不变，向容器中再参加一定量的HI时正反响速率增大，逆反响速率减小D假设体积不变，向容器中再参加一定量的HI，再次平衡时HI的转化率增大12在如下图的容积相等的三个容器中进行如下反响：2A(g)B(g) 2C(g) H B容器、中平衡常数： C容器、中正反响速率始终相同D容器中A的转化率与容器中C的转化率之和大于113一定温度下，在三个体积均为05 L的恒容密闭容器中发生反响：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g

6、)，其中容器中反响在5 min时到达平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0A00.56000.50.50.50.7以下说法中正确的选项是A容器中前5 min的平均反响速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B该反响正反响为吸热反响C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD假设起始时向容器参加CO 0.8mol、Cl2 0.8mol，到达平衡时CO转化率大于80%14如下图，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VAVBa L，在相同温度下，两容器中各自

7、发生以下反响 X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)到达平衡时，VA1.2a L，那么以下说法正确的选项是A反响开始时，B容器中化学反响速率慢BA容器中X的平衡转化率为40%，且比B容器中X的平衡转化率小C翻开K一段时间达平衡时，A的体积为2.6 a L(连通管中气体体积不计)D翻开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大二、填空题共58分1512分在密闭容器中进行反响：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H1=a kJmol-1反响2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H2=b kJmol-11写出铁块与氧气生成1mol氧化亚铁固体的热化学方程式_。2反响的化学平

8、衡常数表达式K=_，500时反响的平衡常数K=1.0，在此温度下2 L密闭容器中进行反响，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，到达平衡时CO2的转化率为_，CO的平衡浓度为_。3反响的逆反响速率与时间的关系如下图。由图可知，反响在t1、t3时都到达了平衡，而t2、t4时都只改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_；t4时_。1617分利用化学反响原理研究化学反响有重要意义。1CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，此时压强为p0 kpa，发生反响：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O

9、(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。04min，H2的平均反响速率v(H2)=_molL1min1。以下能说明该反响已到达平衡状态的是_。Av正(CH3OH)=3v逆(H2)BCO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1311C恒温恒容下，气体的密度不再变化D恒温恒压下，气体的体积不再变化测得某时刻，CO2g、H2g、CH3OHg和H2Og的浓度均为0.5mol/L，那么此时v正_ v逆填“或“=。可逆反响的平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，：分压=总压物质的量分数，那么该温度下Kp=_kPa-2用含有p0的式子表示，保存1位小数)。2工业中，CO2和H2在催化剂C

10、u/ZnO作用下可发生两个平行反响，分别生成CH3OH和CO。反响A：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)反响B：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为13时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如下图。图为温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响由图可知温度升高时CO的产率上升，其主要原因可能是 。由图可知获取CH3OH最适宜的温度是_。以下措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有_(填字母)。 A使用对反响A选择性更高的催化剂 B压缩体积C增大CO2和H2的初始投料比 3合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反响原理

11、为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得合成氨反响到达平衡时的有关数据如下容器甲乙丙反响物投入量1mol N2、3 mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度mol/Lc1c2c3反响的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强Pap1p2p3反响物转化率123那么a+b 92.4填“、“=或“ 85.3/p022反响B是吸热反响，升高温度平衡正向移动，CO产率升高 2501分 AB3= 1分 1分 1分 1分17共13分(1)溴1分NaOH 1分 (2) 催化剂2分 (3)Br2、HBr 2分 分液漏斗1分(4)除去有机相的水2分 (5)蒸馏或减压蒸馏2分(6) 2分18 共16分1Cl2，光照2分 取代反响1分（2） 氯原子、羧基2分 2-苯基丙二酸1分（3） 1分44 1分（5） 2分615 2分 或 或 1分73分