山西省忻州二中2022-2022学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、2022-2022学年第二学期期中试题高 二 化学本试题分第一卷和第二卷两局部，总分值100分，考试时间100分钟。第一卷为选择题，第二卷为非选择题。考前须知:1答题前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、考号、填写在试题和试卷上。2请把所有答案做在试卷上，交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上无效。第 卷 (选择题,共50分)本卷共25小题，每题2分，共50分。在题目所给的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。一选择题：每题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每题2分，共50分。生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放的焰火C

2、、金属导线可以导电 D、卫生丸久置后消失2以下能级符号正确的选项是 A6s B2d C3f D1p3.以下关于化学键的说法不正确的选项是 A化学键是一种作用力 B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C化学键存在于分子内部 D化学键存在于分子之间4以下能级中轨道数为3的是 As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级 5甲烷分子中C-H键的键角是 A12020/ B11230 / C10928/ D606.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p7.以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是

3、 ANa+： 1s22s22p6 BF ：1s22s22p5 CO2： 1s22s22p4 DAr： 1s22s22p63s23p68. 以下原子中电负性最大的是 ABr BF CC DO9.以下说法中，错误的选项是 键长越长，化学键越牢固 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键10以下轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是 A B C D 11.某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是

4、 A. IA B. A CA DA 12以下物质中分子间能形成氢键的是 AHCl BHBr CH2 O DH2S13以下分子中，只有键而没有键的是 ACH4 BCH2=CHCl CCH2=CH2 DCHCH14.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，以下物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘15以下无机含氧酸的酸性强弱比拟正确的选项是 A. HNO2 HNO3 B. HNO3 H3PO4 C. HClO HClO2 D. H2CO3 HNO316.以下说法错误的选项是 As轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 BCu元素在元素周期表的ds区 C1.5

5、g CH3+中含有的电子数为0.8NA D元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数17. 以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。以下分子属极性分子的是 AH2O B CO2 C. BCl3 D. CH4 18.对SO2与CO2说法正确的选项是 A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构19. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl

6、4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子20以下关于元素第一电离能的说法不正确的选项是 A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C最外层电子排布为ns2np6假设只有K层时为1s2的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大21：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 AX与Y BX与W CY与Z DY与W22.

7、 X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的选项是 元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.假设元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反响23.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排

8、斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。24. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的选项是 A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键25. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 A离子键和共价键 B离子键和配位键 C配位键和共价键 D离子键第 卷非选择题，共50分二填空题50分266分，每空1分从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 相同， 不同；同一纵行的主族元素，其 相同， 不同。除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 结束。2716分

9、A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已到达饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的3/4 ，C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属于同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。1根据上述事实判断，它们的元素符号分别为A是 ，B是 ，C是 ，D是 。 2C的离子的核外电子排布式为 ，D原子的核外电子排布式为 3B在周期表中的位置是 4B、D最高价氧化物的的水化物的酸性关系是 填化学式2816分A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一

10、个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。1它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；2BC2是由 键组成的 填“极性或“非极性分子。3画出C原子的轨道表示式 。4A2C和BC2的空间构型分别是 和 。29(12分)有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请答复以下问题：1以上这五种元素中，属于S区的是_填元素符号。2

11、由这五种元素组成的一种化合物是_写化学式。3写出D元素基态原子的最外层电子排布图 4元素电负性为B_D，元素第一电离能为C_E。填“、“或“5B、D气态氢化物的稳定性关系为 用化学式填空，两分子采取的是 杂化sp3 、sp2 、sp，空间构型是 2022-2022学年第二学期期中试题高二化学参考答案及评分标准一、选择题：本卷共25小题，每题2分，共50分。题号12345678910答案BADBCCCBAA题号11121314151617181920答案DCABBAADDB题号2122232425答案CDCBC 二、填空题：50分266分，每空1分电子层数 最外层电子数 最外层电子数 电子层数碱金属 稀有气体27(16分，第4问每空1分，其余每空2分) 1Ne S Mg Cl (2 ) 1s22s22p6 1s22s22p63s23p5 3第三周期第A族 4HClO4 1分 H2SO4 1分2816分，每空2分1 H C S 2 极性 非极性 3 S的轨道表示式略4 V 形 直线形29、12分1H K 2分2KAl(SO4)212H2O1分3 1分4 2分 2分5H2O H2S 2分 SP3 1分 V形 1分6