山西省忻州市静乐县静乐一中2022-2022学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、山西省忻州市静乐县静乐一中2022-2022学年高一化学上学期期中试题时间：90分钟 总分：100分考前须知：1、 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；并将条形码粘贴在指定区域。2、 第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3、 第二卷答案用黑色签字笔填写在试卷指定区域内。可能用到的相对原子质量：H1、 C12、 N14、 O16、 Na23、K39、S32、Cl35.5、Ca40、Fe56、Cu64、 Zn65第一卷一、 选择题(此题共30小题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意

2、)1当光束通过以下液体时，有丁达尔效应的是()A.豆浆 B盐酸 C蔗糖溶液 DFeCl3溶液2以下内容在容量瓶上无需标出的是：()A刻度线 B容积 C温度 D配制溶液的浓度3氧化复原反响的实质是() A氧元素的得与失 B化合价的升降C电子的转移 D分子中原子重新组合4以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水久置氯水盐酸A. B. C. D.5以下表达正确的选项是 ASO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠中没有离子C氨水能导电，所以氨水是电解质 D液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质6以下物质属于非电解质的是 ASO3 BBaSO4

3、CCl2 DCH3COOH 7为了配制100 mL1 molL1的NaOH溶液，其中有以下几个操作：()NaOH用纸盛装进行称量； 选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚完全溶解时，即把溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误的选项是()A. B. C. D. 8在以下表达中，正确的选项是()A氧气的摩尔质量是32 B2molNaCl固体溶解于1L水所得盐酸物质的量为2mol/LC标准状况下同体积的O2和O3中所含分子数相等 D在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1m

4、ol 9在相同条件下，以下气体中所含分子数目最多的是()A1gH2 B1mol NH3 C30gO2 D标况下11.2升Cl210在水溶液中以下电离方程式书写不正确的选项是()AH2SO4 = 2H+ + SO42- BKHCO3= K+ HCO3- CNaOH = Na+ + OH- DNaHSO4= Na+ HSO4-11. 以下各组中的离子在强酸和强碱中都不能大量共存的是：()A+、e3+、SO42、NO3 B+、Na+、CO32、OHCK+、Ba2+、Cl、NO3 DMg2+、Na+、CH3COO、Cl12将金属钠放入盛有以下溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是()MgSO4

5、溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液A1 B2 C3 D413. 用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数1NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA14配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是()A容量瓶事先未烘干 B定容时观察液面俯视C定容时观察液面仰视 D定容后，摇匀时有少量液体流出15在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，

6、必然相等的是() AH+ 的物质的量 B溶质的质量分数 C溶质的质量 D溶质的物质的量16. 向氯水中参加以下物质，表中各项正确的选项是()选项参加物质现象解释或离子方程式AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+AgClB石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO3有气体放出CO32-+2H+H2O+CO2DFeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+Cl2Fe3+2Cl-17将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到溶液的溶质的质量分数是()A4.6% B7.6% C8% D10%18设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是() A2.3 g 钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

7、 B18g 水所含的电子数目为NA C常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA D28 g氮气所含的原子数目为NA19MnO2与浓盐酸制取氯气的实验中氧化剂与复原剂的物质的量的比为 A1:4 B4:1 C1:2 D2:120不能用离子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O来表示的反响是()ACaCO3+HCl BK2CO3+H2SO4 CNa2CO3+HNO3 DNa2CO3+HCl21需参加适当氧化剂才能实现的反响是() AMnO2Mn2 B SO2SO32- C PCl3PCl5 DCaCO3CO222取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反响，反响后

8、，固体质量恰好也增加了ag，以下物质不能满足上述结果的是()AH2 BCOCC6H12O6D C12H22O1123在常温下发生以下几个反响：16H10Z2XO4 =2X25Z28H2O 2A25B2=2A32B 2B Z2 =B22Z根据上述反响，判断以下结论错误的选项是( )A溶液中可发生：Z22A22A32Z BZ2在反响中为氧化剂C氧化性强弱顺序为：XO4 Z2B2A3 DX2是XO4 的复原产物24以下表达中不正确的选项是() A热稳定性： Na2CO3比NaHCO3稳定 B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响, NaH

9、CO3放出CO2多D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反响,Na2CO3产生气体更快25用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，那么元素X在复原产物中的化合价是()A. +6B. +3C. +2D. 026某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO等四种阴离子。向其中参加足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度根本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ACH3COO BSO CCO DHCO27以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反响：2Fe+

10、6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反响：Ba2+SO42-=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反响：CO32-+2H+=H2O+CO228以下说法中，正确的选项是() A凡带正电荷的离子一定是金属阳离子 BNa2SO4溶液在电流的作用下电离出Na+与SO42-而导电C硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸属于酸 D电流不能通过液态氯化氢，所以氯化氢不是电解质29以下说法正确的选项是( )有一种元素被氧化肯定有另一种元素被复原 阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性 在K、Fe2、S2、Na中只有1种粒子不具有复原性由X变为X2的反响是氧化反响金属单质在反响中只作复原剂 非

11、金属单质在反响中只作氧化剂金属原子失电子数越多，其复原性越强 A B C D30以下对氯及其化合物的说法正确的选项是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B用pH试纸测得氯水的pH4C密封的久置氯水酸性变强D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO第二卷二、填空题此题共5小题，共40分。316分(1)在反响3Cl26KOH(浓) = 5KClKClO33H2O中，氧化产物与复原产物的物质的量之比为 ，3 mol Cl2参加该反响时，反响中转移 mol电子。(2)氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。Cu 、NO 、C

12、u(NO3)2、HNO3下面是一个复原过程的反响式：写出该氧化复原反响的化学方程式并配平： + = + + H2O反响中硝酸表达了 的性质。3210在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 ，C和O的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。3310制取氯化铁粉末所需装置如下，氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：FeCl36H2O=FeCl36H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)接 ， 接 ， 接 。(2)烧瓶A发生的反响中，氧化剂是 (填物质名称)，B中反

13、响的化学方程式是 。(3)容器D的作用是 ，容器E的作用是 。(4)A、B中的酒精灯应先点燃 处(填“A或“B)的酒精灯，理由是 。(5)这套实验装置是否完整？ (填“是或“否)，假设不完整，还须补充 装置(假设第一问填“是，那么此问不需要作答)。3414实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况答复以下问题。1在以下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 填序号，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。DC BA2在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用

14、待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀。3根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，假设定容时仰视刻度线，那么所得溶液浓度 0.1mol/L填“大于“小于或“等于。4根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20m

15、L、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。化学答案第一卷选择题，共60分一、选择题(此题共30小题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意)123456789101112131415ADCCDADCBDDCBCD161718192021222324252627282930ACACACDBDCAACAC第二卷非选择题，共40分二、填空题此题共5小题，共40分。31.6分 (1)1:51分，5 1分 (2)3Cu 8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2 2NO4H2O2分，氧化性和酸性2分。32. 10分 1:32分 25%2分 17.5%2分 4:72分 40g/mol2分，无单位不得分33. 10(1)(2)二氧化锰3Cl22Fe2FeCl3(3)吸收水分吸收氯气中的氯化氢气体(4)A使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化(5)否装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) 12分其余空各1分34. 14分1 A 、C2分 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶2分，每少一种扣1分(2) B、C、D2分，每少一个扣1分 32.02分 小于2分(4) 13.62分 152分- 7 -