广西北海市北海中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、广西北海市北海中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题 本卷总分值：100分 考试时间：90分钟 本卷可能用到的原子量：Na -23 S-32一单项选择题本大题共15小题，每题3分，共45分1. 以下物质分类正确的选项是ANa2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D盐酸、水玻璃、氨水均为混合物2. 以下有关化学用语表示正确的选项是A. 次氯酸的结构式：HClO B. 氢氧根离子电子式：C. S2-的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92铀(U)原子：14692U3. 俗名为“臭碱的硫化钠广泛应用于冶金染

2、料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42C=Na2S2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A0.1 molL1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NAB1 mol 13C原子所含中子数为6NAC78 g Na2S中所含离子总数为2NAD标准状况下，2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA4. 以下关于物质性质的比拟，不正确的选项是A金属性强弱：NaMgAl B碱性强弱：KOHNaOHLiOHC原子半径大小：NaSO D酸性强弱：HIO4HBrO4HClO45. 以下各组物质之间的转化不是全部通过一步反响完成的是ANaNaOHNa2CO3Na

3、Cl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)36. 以下由实验得出的结论正确的选项是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反响产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其去除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反响后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性7. 以下对熵的理解不正确的选项是A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值

4、越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25、1.01105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增加的反响8. 以下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是A. 铝片与稀H2SO4反响 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响C. 灼热的炭与CO2反响 D. 甲烷在O2中的燃烧反响9. 对于可逆反响Ag+2B(g)2C(g) H0 ，以下图象中正确的选项是10. 以下平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是AN 2 g3H 2 g 2NH 3 (g)；H0 BN 2 (g)O 2 (g) 2NO(g)；H0 CC(s)H 2 O(g) CO(g)H 2 (g

5、)；H0 D2SO 2 (g)O 2 (g) 2SO 3 (g)；H011. 物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，以下说法正确的选项是A. 两溶液参加等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为C. 参加醋酸钠固体，二者的pH均增大D. 恰好完全反响时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠12. 25时，水的电离可到达平衡：H2OH+OH- H0。以下表达正确的选项是A. 向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 将水加热，Kw增大，pH不变C. 向水中参加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低D. 向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(

6、H+)增大，Kw不变13. 一定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= cHS-=110-5 molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，那么a=b+1CpH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：14. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，以下说法正确的选项是 A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C.

7、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小15. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，以下操作中可能使测定结果偏低的是A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴局部有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次二填空题共55分16. 10分，每空2分按要求填空1写出以下物质在水中电离方程式:NaHSO4 NH3H2O 2写出以下物质水解的离子方程式：NaHCO3 FeCl3 3常温时，0.1mol/L的NaO

8、H和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为 。17. 12分，每空2分有以下六种物质的溶液：NaCl NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 CH3COOH NaHCO3。125时，0.1molL-1溶液的pH_7填“、“或“Vc Da、c两点c(H)相等18.8分,每空2分 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 molL1的HCl标准溶液滴定待测碱(用甲基橙作指示剂)。请答复以下问题：(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_。(2)滴定至终点的颜色变化为_。(3)假设甲学生在实验过程中做了三组平行实验，数据记录如下，那么此时消耗标准

9、溶液的体积为_。计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_。(保存四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1 HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.3119. 15分，每空3分常温下，几种物质的溶度积常数见下表：(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl2，为制得纯洁CuCl2溶液，宜先参加_填试剂分子式，其发生的离子方程式为 然后调至溶液pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。2在有CuCl与CuI固体共存的悬浊液中，CCl- CI-填 =

10、某溶液中CCl-为0.0001 molL1, CI-为0.1 molL1，往溶液中滴加硝酸亚铜，先产生的沉淀是 填沉淀化学式20.10分，每空2分二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请答复以下问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反响为：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)；H246.4 kJmol1 它可以分为两步，反响分别如下：4H2(g)2CO(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)，H1205.1 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H2_。(2)在一定条件下的密闭

11、容器中，该总反响到达平衡，只改变一个条件能同时提高反响速率和CO转化率的是_(填字母代号)。a降低温度B参加催化剂c缩小容器体积D增加H2的浓度e增加CO的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反响：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)，经一定时间到达平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：反响开始时正、逆反响速率的大小：v(正)_(填“、“或“)v(逆)。平衡时n(CH3OCH3)_，平衡时CO的转化率_。参考答案1. D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.D 14.C 15.C16. (1)NaHSO4=Na+H+SO42- NH3H2ONH4+H+(2)HCO32-+H2OH2CO3+OH- Fe3+3H20Fe(OH)3+3H+(3) 217. 1 3CuI20. (1)-41.3KJ/mol (2)CD (3) 1.75, 75%6