江西省山江湖协作体2022-2022学年高一化学上学期第三次月考试题统招班.doc

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1、江西省山江湖协作体2022-2022学年高一化学上学期第三次月考试题统招班可能使用的原子量H:1 O:16 N: 14 C:12 Mg:24 Al:27 Fe:56 S:32 一、选择题此题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意12022年11月，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片?我们需要化学?，以下提法与该纪录片主题一致的是A. 水任何时候都能灭火B. 服用钙片可以预防感冒C. 本化装品纯天然，不含任何化学物质D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. 以下关于钠的表达错误的选项是()A. 金属钠投入到CuSO4 溶液中，能置换出

2、单质铜B. 把一块金属钠暴露在空气中，最终会变成碳酸钠C. 钠燃烧时发出黄色的火焰D. 可将金属钠存放在煤油中3.以下各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.石墨 Fe(OH)3胶体 澄清石灰水 B.氮气 干冰 冰水混合物C.液态氧 CuSO45H20 浓硫酸 D.硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁4净化水的方法很多，以下净化水的操作中净化程度最高的是A B C D 5以下表达正确的选项是APM 2.5(微粒直径约为 2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B“冰水混合物是一种分散系C胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小D氢氧化铁胶体可以导电，故氢氧化铁胶体是电解

3、质6以下表达中正确的选项是A置换反响不一定属于氧化复原反响B失电子数目越多，那么复原剂的复原性就越强C反响前后元素化合价没有变化的反响一定不是氧化复原反响D氧化复原反响中，一种物质被氧化，另一种物质必被复原7以下各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是ABa2+、Na+、CO32-、NO3- BK+、 CH3COO-、I-、Fe3+CCu2+、Fe2+、SO42-、Cl- DK、Cl-、NO3-、HCO3- 8以下对离子的检验及结论一定正确的选项是A. 参加稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，那么溶液中一定有CO32-B. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C

4、. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-9在以下变化中，必须参加适宜的氧化剂才能实现的是ACuO Cu BH2O2 O2 CCaCO3 CO2 DFeCl2 FeCl310用NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A常温下，0.5L 1.0 molL-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NAB标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NAC常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NAD2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0

5、.1NA11三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的，其反响原理为： C3N3(OH)33HNCO8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 以下说法正确的选项是 A.与为同一物质 B. 在反响中转移的电子为4mol C. 是一种很强的氧化剂 D.反响中是复原剂12以下各组中物质间的反响，可用同一离子方程式表示的是ABaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液B氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸C碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸DNa2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸13相同质量的SO2和SO3相比拟，以下有关表达中正确的选项是它们所含的分子数目之比为11它们所含的

6、原子数目之比为1516它们所含的氧原子数目之比为23 它们所含的硫原子数目之比为54它们所含的电子数目之比为11A B C D14以下离子方程式正确的选项是ABa(OH)2溶液中参加稀硫酸：Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2OB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反响：CaCO3 + 2H+Ca2+H2O + CO2C硝酸银溶液中参加铜粉：Ag+ + CuCu2+ + AgD向澄清石灰水中通入过量CO2：OH + CO2HCO315在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.5

7、0mol/L，那么c(SO42-)为A0.10mol/L B0.15mol/L C0. 20mol/L D0.30mol/L16SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2I-SO2，那么以下反响中不能发生的是AH2O2+H2SO4=SO2 +O2+2H2OBI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+D2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2二、非选择题：此题包括5小题，共52分1714分1某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml那么

8、该R摩尔质量为_ _2CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下体积为8.96L，那么可推知该混合气体中CO的物质的量分数为_ _，混合气体的平均相对分子质量为_ _3同温同压下，SO2与氢气的密度之比为_ _；假设体积相同时，两种气体的质量比为_ _4质量比为51：28的NH3、CO所含质子数之比为_ _。5标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反响生成cL气体Z，假设2a=6b=3c，那么Z的化学式为_ _。1812分1有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol

9、 AgNO3使Cl完全沉淀。原混合溶液中的K的物质的量浓度为_molL-1。2一定条件下，PbO2与Cr3反响，产物是和Pb2，那么与1 mol Cr3反响所需PbO2的物质的量为_mol；3在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反响中转移的电子数之比为_。4自来水中的NO3对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉复原NO3，产物是N2。发生的反响可表示如下，请完成方程式的配平: Al NO3 AlO2+ N2 H2O5某化学反响的反响物和产物：KMnO4+KI+H2SO4

10、MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O该反响的氧化产物是_。假设该反响方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3,那么生成1molI2时，转移电子的物质的量为198分以下为中学化学中常见的物质：CuNaCl固体NaHSO4固体SO3稀H2SO4C2H5OHCaCO3固体BaSO4固体熔融NaOH氨水请按以下分类标准答复以下问题.(填写代号)(1)能导电的是_ _(2)属于非电解质的是_ _(3)书写以下物质水溶液的电离方程式：NaHSO4 = _ _NaHCO3 = _ _(4)书写NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反响的离子方程式：_ _.20. 8分Fe(OH)3胶体可使水中

11、悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。1实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往 填序号中逐滴参加 填序号，继续煮沸至出现红褐色即停止加热。 沸水 NaOH溶液 饱和FeCl3溶液 2相应的化学方程式是 。3向Fe(OH)3胶体中逐滴参加硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是 。4除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是_。 2110分在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并别离得到BaCl2，进行如下实验操作：1参加过量K2CO3所发生反响的离子方程式为 ；2结合以下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_；3有人认为操作之前无需参加过量的酸b，也能

12、到达实验目的，你认为该观点是否正确？并做出解释 。4用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、还有_、_；以下情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是_填字母。A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B容量瓶不枯燥，含有少量蒸馏水C定容时仰视刻度线 D定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线高一统招班化学参考答案一、选择题此题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意1-16 DACAC CCBDC BBCDB A 二、非选择题：此题包括5小题，共52分，除注明的外，每空

13、2分17. 14分132g/mol；250%； 46；332：1； 32：1；415：7；5X3Y或YX3。18. 12分(1) 2b4a/V；(2) 1.5；(3) 1:2:2:1；(4) 10;6;4OH； 10；3；2；(5)I2、KIO3；5mol19. 8分(1)；(2) ；(3) Na+H+SO42;1分 Na+HCO3；1分(4) Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O.20. 8分1、各1分 2 FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl3硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉 4渗析21. 10分1CO32-+Ba2+=BaCO3 2蒸发浓缩，冷却结晶3正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出4胶头滴管、250mL容量瓶各1分 D