江苏省如皋市2022-2022学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

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1、江苏省如皋市2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127选择题(共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1.科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列有关说法不正确的是A.聚丙烯是合成高分子化合物 B.聚丙烯在自然环境中不易降解C.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.由丙烯制聚丙烯的反应类型为加聚反应2.下列说法正确的是A.含有10个中子

2、的氧原子可表示为：188O B.的命名为：2，3，3三甲基丁烷C.对硝基甲苯的结构简式为： D.乙烯的电子式为：3.下列实验方案不能达到目的的是A.用溴水鉴别裂化汽油和直馏汽油 B.用金属钠检验乙醇中是否混有少量水C.用水鉴别苯、乙醇和四氯化碳 D.用酸性KMnO4溶液鉴别苯和二甲苯4.人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良，其分子里存在如下结构：下列不属于合成人造羊毛所需单体的是A.CH2CHCN B.CH2CHCOOCH3C. D.HOOCCHCHCH2COOH5.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。W与Y同主族，X、Z同主族且Z的质子数是X的两倍，

3、R原子最外层比内层多3个电子。下列说法正确的是A.原子半径：XRX D.Y2X和Y2X2中所含化学键类型完全相同6.已知在常温常压下存在下列反应：反应：2C(s)O2(g)2CO(g) H1反应：2H2(g)O2(g)2H2O(g) H2483.6 kJmol1反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H3131.3 kJmol1下列说法正确的是A.H2的燃烧热为241.8 kJmol1B.2H2(g)O2(g)2H2O(l) H483.6 kJmol1C.H1221.0 kJmol1D.反应一定条件下能自发进行的原因是H07.一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是A

4、.a电极为正极B.电池工作时将电能转化为化学能C.放电时H由右室通过质子交换膜进入左室D.b电极反应式为2NO310e12HN26H2O8.下列装置和原理能达到实验目的的是A.用图1装置除去乙烯中的杂质SO2 B.用图2装置制取乙烯C.用图3装置检验生成物中含乙烯 D.用图4装置制取乙酸乙酯不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分9.化合物X是合成某种药物的中间体，其结构如右图所示。下列有关化合物X的说

5、法正确的是A.X的分子式为C17H4O3 B.X能与NaHCO3溶液反应C.X分子中存在手性碳原子 D.一定条件下，X能发生加成、氧化、取代反应10.化合物Y有解热镇痛的作用，可由化合物X通过如下转化合成得到：下列关于化合物X和Y说法正确的是A.X分子中所有原子一定处于同平面B.可以用FeCl3溶液检验Y中是否混有XC.一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应D.1 mol Y与NaOH溶液反应时，最多能消耗2 mol NaOH11.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是A.向苯酚溶液中滴加少量的稀溴水未出现白色沉淀，说明苯酚与溴水不反应B.卤代烃与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入A

6、gNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子C.向2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入2滴2%的NaOH溶液，振荡后再加入1 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明有机物X中不含醛基D.向蛋白质溶液中加入(NH4)SO4饱和溶液，有固体析出，说明蛋白质发生了变性12.氯化铜晶体(CuCl2xH2O)是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。由孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3、SiO2制备氯化铜晶体的方案如下：下列有关说法不正确的是A.酸溶时适当升高温度并不断搅拌，有利于提高铜的浸取率B.滤渣1为SiO2C.常温下，已知KspFe(OH)34.01038，欲使调

7、pH后溶液中c(Fe3)4.0105，必须控制溶液pH3D.在坩埚中加热CuCl2xH2O晶体可得到纯净的无水CuCl213.一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol炭粉和2 mol NO2发生反应：2NO2(g)2C(s)2CO2(g)N2(g)反应过程中NO2的物质的量随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A.012min，反应的平均速率v(CO2)0.1 mol(Lmin)1B.该温度下，反应的平衡常数K0.675C.平衡时，2v(NO2)正v(N2)逆D.当容器中气体的密度不再发生变化时，可以判断反应到达平衡非选择题(共64分)14.(12分)糖类、蛋白质属于营养

8、物质。(1)蔗糖是重要的二糖，在一定条件下会发生水解反应。为检验蔗糖的水解产物，需要配制银氨溶液，实验室由2%的AgNO3溶波和2%的氨水配制银氨溶液的过程为 。补充完整验证蔗糖水解产物中含有葡萄糖的实验方案：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，向其中滴加10%的H2SO4溶液， 。(实验中须使用的试剂有：10%的NaOH溶液、银氨溶液、pH试纸)(2)氨基酸是构成蛋白质的基石，天然蛋白质水解所得氨基酸为氨基酸。写出最简单的氨基酸的结构简式： 。(3)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。1.16 g有机物A(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中燃烧，将燃烧后的产物

9、依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为1.08 g和2.64 g。有机物A的最简式为 。有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图分别如下图所示：有机物A的结构简式为 。15.(10分)有机物H是某种香料的合成中间体，合成H的流程图如下：已知：苯环上原有取代基对新引入苯环上的取代基位置有定影响：Br、NH2使新引入的取代基主要进入原取代基邻位和对位，NO2使新引入的取代基进入原取代基间位。(1)试剂I及条件I分别为 和 。(2)GH的反应类型为 。(3)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： 。I.能与NaHCO3溶液反应；II.含有苯环和1个手性碳原子。(4)G作为唯一的

10、单体，在催化剂作用下，可以发生缩聚反应生成聚合物。写出该反应的化学方程式： 。16.(14分)酒石酸美托洛尔是一种治疗心脏疾病的药物，其中间体F的一种合成路线如下：(1)A中官能团的名称是 、 。(2)反应的反应类型为 。(3)反应还有少量的X生成，X与F互为同分异构体，则X结构简式为 。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。I.不能与FeCl3发生显色反应；II.能发生水解反应，酸性条件水解产物之一能与FeCl3发生显色反应；III.分子中有4种不同化学环境的氢。(5)已知：(NH2易被氧化)。设计以为原料制取的合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任选，合成示例见本题题

11、干)。17.(14分)布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如下：(1)B的结构简式为 ；(2)DE的反应类型为 。E (填“存在”或“不存在”)顺反异构体。(3)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式： 。I.能发生银镜反应；II.含有苯环，分子中化学环境不同的氢原子的比例为6：6：2：1。(4)写出以、CH3COCl、CH2CHCH3为原料制备的合成路线(无机试剂及有机溶剂任选，合成示例见本题题干)。18.(14分)ClO2是一种优良的消毒剂，但浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便储存和运输。温度高于60时，NaClO2发生分解生成NaClO

12、3和NaCl。一种制备NaClO2的方法其主要流程如下：(1)反应1中有ClO2气体和NaHSO4溶液生成。反应1的化学方程式为 。(2)在右图所示装置中发生反应2生成NaClO2，反应过程中放出大量的热。装置I中H2O2的消耗量多于理论用量，原因是 。装置II的作用是是吸收未反应的ClO2，吸收产物中有NaClO3和NaClO2生成。写出吸收过程中反应的化学方程式： 。(3)母液经过减压蒸发、冷却结晶等操作获得NaClO2粗产品。实验中采用减压蒸发的目的是 。(4)产品中NaClO2纯度的测定：称取1.00 g产品配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量的KI和稀H2

13、SO4，充分反应后加入指示剂，用0.2 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00 mL。计算产品中NaClO2的质量分数，写出计算过程。(杂质不参与反应)已知：ClO2IHClI2H2O I2S2O32IS4O62(均未配平)。20202021学年度高二年级第二学期第一次教学质量调研化学试题(选修) 单项选择题：本题包括8 小题，每小题2 分，共计16 分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2A 3B 4D 5A 6C 7D 8C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只

14、包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分9AD 10BC 11B 12D 13BD 非选择题（共64分）14向2%的AgNO3溶液中逐滴滴加2%的氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解 （2分）（水浴）加热一段时间，向溶液中加入10%的NaOH溶液至用pH试纸测得溶液呈碱性，向溶液加入银氨溶液，水浴加热，试管壁上出现光亮的银镜 （4分）H2NCH2COOH （2分）C3H6O （2分）CH3COCH3 （2分）（共12分）15浓硝酸 （1分） 浓硫酸，加热 （1分） 取代反应 （2分） （3分） （3分）（共

15、10分）16羟基 （1分） 羰基 （1分） 还原反应 （2分） （3分） (也对) （3分）（4分）（共14分）17 （2分） 消去反应 （2分） 不存在 （2分） （3分）或或或或 （5分）（共14分）18SO22NaClO3H2SO42ClO22NaHSO4 （3分）H2O2受热分解 （2分）2ClO22NaOHNaClO2NaClO3H2O （3分）可在较低温度下使溶剂蒸发，防止NaClO2受热分解 （2分）n(S2O)0.2 molL120.00 103L4.00 103 mol（1分）根据得失电子守恒规律：4n(ClO)n(S2O)（1分）n(ClO)n(S2O)4.00 103 mol1.00 103 mol（1分）m(NaClO2) 90.5 g mol11.00 103 mol100.905 g(NaClO2) 100%90.5% （1分）（共14分）