广西桂梧高中2022-2022学年高二化学下学期期末考试试题.doc

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1、桂梧高中2022学年下学期高二期末考试化学试题时间：90分钟 分值：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64一、 选择题每题只有一个正确答案，每题3分，共 54 分1 以下措施不能到达节能减排目的的是A利用潮汐能发电 B用节能灯代替白炽灯 C火力发电解决电力紧张问题 D利用太阳能制氢燃料2以下化合物中，属于弱电解质的是AHCl BH2O CBaOH2 DCH3COONa3以下试纸使用时，不宜先用水润湿的是ApH试纸 B红色石蕊试纸 C淀粉碘化钾试纸 D蓝色石蕊试纸4配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中参加少量AH2O BNaCl CHCl D

2、NaOH 5以下措施中，不能加快化学反响速率的是A将食物储存在冰箱里 B用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反响C往H2O2溶液中参加几滴FeCl3溶液 D用稀H2SO4与锌粒反响时参加几滴CuSO4溶液6热化学方程式Cs+ H2OgCOg+H2g；H=+131.3kJ/mol表示A碳和水反响吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反响生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸收131.3kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.3kJ7在已到达电离平衡的0.1 mol /L醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，

3、同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A加少量水 B加热 C加少量盐酸 D加少量醋酸钠晶体8以下反响的离子方程式正确的选项是A铁与硫酸铜溶液反响：Fe+Cu2+=Cu+Fe3+B铜与稀硝酸反响：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O C铝与氢氧化钠溶液反响：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 D氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O9.室温时，在由水电离出cOH=1.01012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3、Cl BK+、MnO4、Br、Cl CNa+、Cl、NO3、SO42 DAl3+、NH4

4、+、Cl、SO4210以下事实中，与电化学腐蚀无关的是A用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B为了保护海伦的船壳，常在船壳上附加锌块C在空气中，银器外表会生成一层黑色的物质D埋在潮湿土壤里的铁管比埋在枯燥土壤里的铁管更容易被腐蚀11用惰性电极电解NaCl水溶液,以下表达正确的选项是A电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B假设在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色C假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性12以下解释实验现象的反响方程式正确的选项是A碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B钢铁发生吸氧

5、腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+C切开的金属钠暴露在空气中，光亮外表逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2D向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-13在室温时纯水中存在电离平衡:H2OH+OH-.以下表达正确的选项是A向水中参加少量NH4Cl,由水电离出的cH+110-7mol /LB升高温度,水的电离程度增大, cH+增大，pH110-7mol /L14以下说法正确的选项是A沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 B物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水C要想使沉淀溶解只能在沉淀中参加酸溶液 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓

6、度为015体积、pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,用同浓度的NaOH溶液中和时A两者消耗NaOH的物质的量相同 B中和HCl消耗NaOH的物质的量多C中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D两者消耗NaOH的物质的量无法比拟16.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：以下说法错误的选项是物质XYZ初始浓度/mol /L0.10.20平衡浓度/mol /L0.050.050.1A反响到达平衡时，X的转化率为50% B反响可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反响的平衡常数17用铜

7、片、银片、CuNO32溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂- KNO3的U型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的表达正确的选项是A在外电路中,电流由铜电极流向银电极 B负极反响为：Ag+e-=AgC实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作D将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响相同18如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，以下正确的选项是A盐酸的物质的量浓度为1 mol /LB酚酞不能作本实验的指示剂C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线DP点时反响恰好完全，溶液呈中性II卷 非选择题，共46分198分通过化学反响完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可

8、持续开展。：Sg+2H2Og=2H2g+SO2g H=-90.4kJ/mol2COg+ SO2g=Sg+2CO2g H=+8.0kJ/mol请答复：1反响属于_填“吸热或“放热反响.2反响生成1mol SO2g时，热量变化为_ kJ.3反响热量变化为8.0kJ时，转化COg的质量是_g.4COg+ H2Og= CO2g+H2g H=_kJ/mol.208分25时，有两种溶液：0.1 0mol /L 醋酸0.1 0mol /L盐酸。请答复：1溶液pH：_填“大于、“等于或“小于.20.1 0mol /LNaOH溶液与等体积混合后，溶液显碱性，原因是_用离子方程式表示3以下说法正确的选项是_填字母

9、a中：cH+=cCH3COO-+cOH-b中：由水电离出的cH+=1.010-13 mol /Lc和分别与等量镁粉反响时，开始反响时反响速率相同4用石墨做电极电解0.1 0mol /L盐酸时，阴极的电极反响式是_216分航天技术上使用氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氧燃料电池有酸式和碱式两种，他们放电时的总反响方程式可表示为：2H2+O2=2H2O.酸式氢-氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反响可表示为：2H2-4e-=4H+,其正极反响表示为_；碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反响表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，那么其负极反响可表示为_，电解5分钟，溶液PH

10、。2212分图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空:1电源A上的a为_极2滤纸B上发生的总化学反响方程式为：_3欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，那么电极e上发生的反响为：_，电极f上发生的反响为：_，槽中盛放的镀液可以是_或_只要求填两种电解质溶液23.12分工业上利用电镀污泥主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及局部难溶杂质回收铜和铬等金属，回收流程如图1： r图1局部物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a 图

11、21在浸出过程中除了生成Fe2SO43、Cr2SO43外，主要有 2在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：参加石灰乳调节pH到；将浊液加热到80， 3写出复原步骤中参加NaHSO3生成Cu2O固体的离子反响方程式 ，此步骤中参加NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，假设NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 4当离子浓度1105 molL1认为沉淀完全，假设要使Cr3+完全沉淀那么要保持cOH ：KspCrOH3=6.31031，4.0高二期末考试化学答案一、 选择题CBACA CBCCC BDAAC CDD 二、非选择题19.1放热2-90.43564-40.820.1大于2CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH-3ab2 2H+2e- =H221.O2+4e-+ 4H+=2H2O H2-2e-+ 2OH-=2 H2O 降低或减小22.(1)正22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl23ZnZn2+2e- Zn2+2e-Zn ZnSO4 ZnCl224.1CuSO4；23.2；趁热过滤；32H2O+HSO3+2Cu2+=Cu2O+SO42+5H+；产生SO2污染环境；44.0109 molL