福建省泉州市永春华侨中学2022-2022学年高一化学上学期第一次月考试题含解析.doc

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1、福建省泉州市永春华侨中学2022-2022学年高一化学上学期第一次月考试题含解析相对原子量：H 1 C12 O 16 N14 Cl 35.5一、选择题(此题包括22小题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意)1.中华传统文化博大精深，以下古诗中不涉及化学变化的是( )A. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D. 千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲【答案】A【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【详解】A、梅须逊雪三分白

2、，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香即梅不如雪白，雪没有梅香，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。答案选A。2.以下物质的分类合理的是( )A. 酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2OD. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2

3、SO4、CO (NH2)2【答案】C【解析】【详解】A、CO2、SO2是酸性氧化物；H2O、NO是不成盐氧化物，故A错误；B、Na2O、CaO是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；C、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O在溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，符合碱的概念，故C正确；D、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4是铵盐；CO(NH2)2是尿素属于有机化合物，故D错误；应选C。3.以下物质能导电且属于电解质的是( )A. 铜丝B. 熔融的氯化钠C. 氨水D. 蔗糖【答案】B【解析】【详解】A铜丝能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电

4、解质，故A错误；B熔融的氯化钠能导电，由于能完全电离而导电，故为电解质，且为强电解质，故B正确；C氨水属于能导电的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故D错误；应选B。【点睛】此题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键。此题的易错点为C，要注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4.判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是( )A. 酸：在水溶液里电离出阳离子全部为H+的化合物B. 纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素C. 电解质与非电解质：区分依据是水溶液是否导电D. 溶液

5、与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】A、水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物为酸，故A正确；B、纯洁物：只由一种物质组成的称为纯洁物。混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物。所以纯洁物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系。比方：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯洁物，故B错误；C电解质与非电解质是根据化合物在水溶液中和熔融状态下能否导电区分的，如碳酸钙在水中不能导电，但在熔融状态下能够导电，因此碳酸钙属于电解质，故C错误；D溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小，溶液中的分散质

6、粒子直径小于1nm，胶体的胶粒直径在1nm100nm，故D错误；应选A。5.化学与生活，社会开展息息相关，以下有关说法不正确的选项是A. “霾尘积聚难见路人。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜过程中发生了置换反响C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识【答案】C【解析】【详解】A烟云雾属于气溶胶，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；B铁赤色如铜，说明铁与硫酸铜溶液反响生成了铜，为置换反响，故B正确；C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应参加复原性物质，生石灰硅胶具有吸水性，不具有复原性，可以

7、用于食品枯燥，故C错误；D有机物易溶于有机溶剂，用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识，故D正确；应选C。6.以下关于氧化物的表达正确的选项是A. 酸性氧化物均可跟碱反响B. 酸性氧化物在常温常压下均为气态C. 金属氧化物都是碱性氧化物D. 不能跟酸反响的氧化物一定能跟碱反响【答案】A【解析】【详解】A、酸性氧化物是与碱反响生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反响，故A正确；B、酸性氧化物可以是气体、固体，如SiO2，Mn2O7等为固体，故B错误；C、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误；D、不成盐氧化物既不能与酸反响也不能与碱反响，如NO

8、，故D错误；应选A。【点睛】此题考查氧化物的分类。此题的易错点为C，注意一些金属氧化物的特殊性，如氧化铝为两性氧化物、Mn2O7为酸性氧化物和过氧化钠为过氧化物等。7.某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反响，不相连物质间不能发生反响。你认为“五连环中有空缺的一环应填入的物质是()A. 硫酸B. 氧气C. 二氧化碳D. 氧化钙【答案】C【解析】【分析】据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反响，又能与C反响，但不能与Fe、稀盐酸反响，据此解答。【详解】据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反响，又能与C反响，但不能与Fe、稀盐酸反响，那么A. 硫酸与铁、氢氧化钠均反响，与碳不

9、反响，A错误；B. 氧气与铁和碳均反响，与二氧化碳不反响，B错误；C. 二氧化碳与氢氧化钠、碳均反响，与铁和稀盐酸均不反响，C正确；D. 氧化钙与碳不反响，与稀盐酸反响，D错误。答案选C。8.以下关于化学实验中“先与后的说法中正确的选项是蒸馏时先点燃酒精灯，再通冷凝水蒸馏时先加热，再加沸石实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品复原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯加热分液时，先倒出上层液体，再放出下层液体分液时，先翻开分液漏斗上口的塞子，后翻开分液漏斗的旋塞A. B. C. D. 【答案】D【解析】蒸馏时先通冷凝水，再点燃酒精灯；蒸馏时先加沸石，再加热；分液时，先从下口放出下层液体

10、，再从上口倒出上层液体；故D正确。9.完成以下实验所需选择的装置或仪器都正确的选项是()A. 别离植物油和氯化钠溶液选用B. 除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体选用C. 别离四氯化碳中的溴单质选用D. 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用【答案】A【解析】【详解】A植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法别离，故A正确；B除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体，可用蒸发浓缩、冷却结晶的方法别离，故B错误；C别离CCl4中的Br2应用蒸馏的方法，不能用过滤的方法，故C错误；D除去CO2气体中的HCl气体，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，不能用NaOH溶液，因二者都与NaOH反响，故D错误；应选A。10.以

11、下关于电解质和非电解质的说法正确的选项是： A. BaSO4溶于水不导电，是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 石墨能够导电，但不是电解质也不是非电解质D. 熔融Na2O能导电而固体Na2O不能导电，所以熔融Na2O是电解质，固体Na2O是非电解质【答案】C【解析】【详解】A. BaSO4难溶于水，但熔化状态能电离，是电解质，故A错误；B. NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是本身电离，所以NH3、CO2均是非电解质，故B错误；C. 石墨能够导电，属于单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故C正确；D. 熔融Na2O能导电而固体Na2O不能导电，熔

12、融Na2O含有能自由移动的离子，固体Na2O没有能自由移动的离子，但不管是否是熔化状态，Na2O都是电解质，故D错误；应选C。11.某2 mol固体A在一定温度下完全分解，产物都是气体。分解反响式为：2A=B+2C+3D，假设测得生成的混合气体与氢气的密度比值为15，那么固体A的摩尔质量为 A. 30 g/molB. 45 g/molC. 90 g/molD. 氢气密度未知，无法求得【答案】C【解析】【详解】同温同压条件下，气体的密度之比等于相对分子质量之比。测得生成的混合气体的密度在相同条件下是氢气的15倍，可知混合气体的平均摩尔质量是氢气的15倍，即混合气体的平均摩尔质量为：2g/mol1

13、5=30g/mol，反响前后的总质量不变，反响前A的物质的量是反响后的，那么A的摩尔质量为：30g/mol3=90g/mol，应选C。【点睛】此题考查了物质的量的计算、化学方程式的计算，明确阿伏伽德罗定律及其推论的内容为解此题关键。此题的难点是正确理解气体的密度和相对分子质量间的关系。12.在自来水蒸馏实验中，以下操作表达正确的选项是()A. 在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下C. 冷水从冷凝器上口入，下口出D. 取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【答案】D【解析】【详解】A蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，液体应该不超过容积的，故A错误；B

14、温度计测量的是蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C冷凝器中冷却水流向应为下口进水，上口出水，故C错误；D蒸馏水中没有氯离子，所以不会与硝酸银反响生成氯化银沉淀，故D正确。应选D。【点睛】解题时注意蒸馏实验的原理，温度计的位置和冷凝水的流向。此题的易错点为A，要注意常见仪器的使用方法。13.标准状况下，有6.72L CH4，3.011023个HCl，13.6g H2S ，0.2mol NH3，那么以下四种气体的关系表示正确的选项是A. 体积：B. 密度：C. 质量：D. 氢原子数：【答案】C【解析】【详解】6.72LCH4物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl分子的物质

15、的量为=0.5mol，13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，0.2molNH3。A相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：，故A错误；B各物质的摩尔质量分别为CH4为16g/mol，HCl为36.5g/mol，H2S为34g/mol，NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故B错误；C各物质的质量分别为CH4为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl为0.5mol36.5g/mol=33.25g，H2S13.6g，NH3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故C正确；D各物质中H原子的物质的量分别为CH4为0.3mol4=1.

16、2mol，HCl为0.5mol，H2S为0.4mol2=0.8mol，NH3为0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，故D错误；应选C。【点睛】此题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的有关公式中各个物理量的关系并灵活运用是解此题关键。此题的易错点为B，要注意密度与相对分子质量的关系。14.以下有关离子检验实验结论不正确的选项是 A. 向某溶液中参加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有ClB. 向某溶液中参加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中一定含有NH4C. 某固体焰色反响呈黄色，那么不一定存在钠盐D. 向某溶液中参加盐酸酸化的氯化

17、钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-【答案】D【解析】【详解】A、AgCl不溶于硝酸，溶液中参加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可说明溶液中一定含有Cl，故A正确；B、向某溶液中参加NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故B正确；C、某固体焰色反响呈黄色，那么不一定存在钠盐，可能是氧化钠、氢氧化钠，故C正确；D、盐酸酸化以及参加氯化钡，引入氯离子，可能生成AgCl沉淀，应先参加盐酸酸化，再参加氯化钡检验，故D错误；应选D。【点睛】易错点D，注意把握相关物质的性质以及实验的严密性。15.以下表达正确的选项是()A.

18、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B. 任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D. 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等【答案】B【解析】【详解】A同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，但如果是液体或固体，气体摩尔体积对其不适用，其密度不一定相等导致其物质的量不一定相等，故A错误；B根据N=nNA知，二者的物质的量相等，那么分子数一定相等，故B正确；C温度和压强未知，那么气体摩尔体积未知，那么无法确定两种气体的物质的量，根据m=nM知，二者的质量无法比拟，故C错误；D如为固体或液体，

19、那么等体积的物质的物质的量不一定相等，那么其分子数也不一定相等，故D错误；应选B。16.以“物质的量为中心的计算是化学计算的根底，以下与“物质的量相关的计算正确的选项是()A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，那么三种气体的物质的量之比为321B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有碳原子数一定相等C. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，那么X气体的摩尔质量是32D. a g Cl2中有b个氯原子，那么阿伏加德罗常数NA的数值可表示为【答案】D【解析】【详解】A根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有1molO，那么三种气体

20、的物质的量分别为1mol、0.5mol、mol，所以三种气体物质的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2，故A错误；B气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳的物质的量，所以无法比拟二者中C原子个数是否相等，故B错误；C摩尔质量的单位是g/mol，那么该气体摩尔质量是32g/mol，故C错误；Dag氯气的物质的量=mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5b，因此NA=/mol，故D正确；应选D。【点睛】此题考查物质的量有关计算，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件。此题的易错点为D，要注意公式的灵活应用。17. 以下关

21、于气体摩尔体积说法正确的选项是A. 22.4L任何气体，其物质的量均为1molB. 非标准状况下，l mol任何气体体积一定不是22.4LC. 0.6mol H2、0.2mo1 O2和0.2mol CO2组成的混合气体在标况下体积约22.4LD. 气体摩尔体积指的是在标准状况下1mol气体的体积【答案】C【解析】试题分析：A、体积一定，影响气体物质的量的因素有温度、压强，22.4 L任何气体的物质的量可能为1 mol，可能不是1mol，故A错误；B、由pV=nRT可知，不是标准状况下，1 mol任何气体可能占有22.4 L体积，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，0.1

22、mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体共1mol，混合气体的体积为22.4L，故C正确；D、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，不一定在标准状况下，故D错误；应选C。考点：考查了气体摩尔体积的相关知识。18.以下电离方程式正确的选项是 A. NaOH电离方程式：NaOH=NaHO2B. 硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23(SO4)32C. NaCl的电离方程式：NaClNaClD. 硫酸氢铵电离方程式：NH4HSO4 =NH4+H+SO42【答案】D【解析】【详解】A.OH是原子团， NaOH电离方程式：NaOH=N

23、aOH，故A错误；B. 表示离子个数的计量数要写在离子符号的前面，硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al33SO42，故B错误；C.电离的条件不是通电， NaCl的电离方程式：NaCl=NaCl，故C错误；D.硫酸是强电解质，硫酸氢铵电离方程式：NH4HSO4 =NH4+H+SO42，故D正确；应选D。19.以下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，那么X气体可能是A. N2B. CH4C. CO2D. NO【答案】C【解析】试题分析：体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大

24、，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，那么氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气。【考点定位】阿伏伽德罗定律【名师点睛】阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。推论：1同温同压下，V1/V2=n1/n22同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N23同温同压等质量时，V1/V2=M2/M14同温同压同体积时，M1/M2=1/2，熟练应用才能解答该题。20.设NA为阿伏

25、加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是 A. 1molOH所含电子数为9NAB. 常温常压下，4.4gCO2含有的氧原子数为0.2NAC. 标准状况下，1.12LCCl4含有氯原子数为0.2NAD. 14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA【答案】B【解析】【详解】A. 每个OH含10个电子，1molOH所含电子数为10NA，故A错误；B. 常温常压下，4.4gCO2含有的氧原子数为24.4g/44gmol1=0.2mol,即0.2NA，故B正确；C. 标准状况下，CCl4是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；D. 14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为

26、14g/28gmol1=0.5mol,即0.5NA， 故D错误；应选B。21.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是： A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解】油和氯化钠溶液，混合分层，那么利用分液别离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，那么利用蒸馏别离；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，那么别离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；答案选A。【点睛】此题为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物别离方法为解答的关键，注重实验根底知识和根本技能

27、的考查，注意有机物性质。别离提纯方法的选择思路是根据别离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 别离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；别离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；别离提纯物是胶体:盐析或渗析；别离提纯物是气体：洗气。22.由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为 A. 29820B. 22115C. 13829D. 13165【答案】C【解析】【分析】CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2和CO混合气体的平均相

28、对分子质量仅由CO2、H2决定，据此解答。【详解】由于CO和氮气的相对分子质量相等，所以二者的密度也是相等的。因此只要满足CO2和氢气的平均相对分子质量是28即可，所以根据十字交叉法可知二者的物质的量之比是(282)：4428=13:8，即CO2与H2的体积之比为138，选项C符合。答案为C。【点睛】根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算是答题的关键。另外计算物质的量之比时也可以舍出未知数，根据Mm/n列式计算。第二卷 非选择题23.按要求填空13.011023个CO2分子中含_mol氧原子，在标准状况下其体积为_L，它与_gH2O含有相同的氧原子数。2同温同压下，等质量的N2和

29、CO2所含分子数比为_，体积比为_。3某气体在标准状况下的密度为1.25gL-1，那么28g该气体所含有的分子数为_。4在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，那么其中氧气的质量为_g。5某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，那么该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。【答案】 (1). 1 (2). 11.2 (3). 18 (4). 11：7 (5). 11：7 (6). NA (7). 16 (8). 64gmol1 (9). 32【解析】【详解】1根据3.011023个CO2分子可知二氧化碳的物质的量n=N/

30、NA=(3.011023/6.021023)mol=0.5mol，二氧化碳中含2个氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子；0.5mol二氧化碳在标况下的体积V=nVm=0.5mol22.4Lmol1=11.2L；含相同氧原子数的水的物质的量为1mol，质量m=nM=1mol18gmol1=18g；2当质量相同时，物质的量和摩尔质量成反比，等质量的N2和CO2的物质的量之比为44：28=11：7，而分子个数和物质的量成正比，两者的分子个数之比为11：7；体积和物质的量成正比，故两者的体积之比为11：7；3气体在标状况下的密度为1.25g/L，故其摩尔质量M=Vm=1.25gL122.4

31、Lmol1=28gmol1，那么28g该气体的物质的量为1mol，分子个数N=nNA=NA个；4令氧气、氮气的物质的量分别为x、y，在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，x+y=22.4L/22.4Lmol1=1mol、32x+28y=30，解得x=y=0.5mol，那么氧气的质量为0.5mol32gmol1=16g；5某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，标况下，0.448L气体的物质的量=0.448L/22.4Lmol1=0.02mol，故该气体的摩尔质量=1.28g/0.02mol=64gmol1；R的相对原子质量

32、为64-162=32。24.根据所学知识，答复以下问题：1现有以下物质；KCl晶体 液态HCl CO2 汞 CaCO3固体 稀硫酸 酒精C2H5OH 熔融的NaCl 浓氨水其中属于混合物的是填序号，下同_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的有_。2某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。将1molL1的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_色，得到的是Fe(OH)3胶体；反响的化学方程式为_。怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程：_。取少量制得的胶体参加试管中，再参加少量NaCl溶液，观察到的现象是_，这种现象称为胶体的_。Fe(OH)3胶体能稳定存

33、在的主要原因是_(填序号)。A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷C胶体离子作无规那么运动(即布朗运动) D胶粒能透过滤纸【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 红褐 (6). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl (7). 利用丁达尔效应；让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路，说明制得的物质是胶体 (8). 产生红褐色沉淀 (9). 聚沉 (10). B【解析】【详解】1稀硫酸是硫酸的水溶液；浓氨水氨气的水溶液；其中属于混合物的是 ；KCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融的NaCl在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质；属

34、于电解质的是；二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，属于非电解质的是； 汞有能自由移动的自由电子；稀硫酸中有氢离子和硫酸根离子；熔融的NaCl电离成氯离子和钠离子；浓氨水中有铵根离子和氢氧根离子；能导电的有。2将1molL1的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体；反响的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl。利用丁达尔效应；让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路，说

35、明制得的物质是胶体。胶粒带正电荷，取少量制得的胶体参加试管中，再参加少量NaCl溶液，溶液中的氯离子带负电，正负电荷作用，观察到产生红褐色沉淀 ，这种现象称为胶体的聚沉。Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，粒子之间相互作用，不形成沉淀。应选B。25.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。1欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的

36、试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_、_。2在滤液中加盐酸发生反响的化学方程式是_；3对溶液II处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有_种。4得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？_填“是或“否，并给出你的理由_。【答案】 (1). 过量的BaCl2 (2). 过量的Na2CO3 (3). Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O、NaOH+HCl=H2O+NaCl (4). 3 (5). 否 (6). 参加Na2CO3后与HCl反响也得到了一定量的NaCl，故制

37、得的纯品中NaCl的质量应比粗盐中NaCl的质量要大【解析】【分析】要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，又不增加新的杂质，根据酸、碱、盐的性质及复分解反响的条件，用NaOH除去氯化镁，用BaCl2除硫酸钠，用Na2CO3除氯化钙与多余的BaCl2，最后将沉淀滤出，向混合液参加盐酸，除去剩余的氢氧根、碳酸根离子，得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠固体。1除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，那么用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；2滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、Na2CO3溶液；3蒸发结晶得到晶体的操作是：蒸发结晶

38、，用到玻璃仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；4根据粗盐提纯时，参加Na2CO3后与HCl反响也得到了一定量的NaCl来分析判断。【详解】1要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，又不增加新的杂质，根据酸、碱、盐的性质及复分解反响的条件，用NaOH除去氯化镁，用BaCl2除硫酸钠，用Na2CO3除氯化钙与多余的BaCl2，正确滴加顺序依次为：过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液，产生的难溶物分别是MgOH2、CaCO3、BaCO3、BaSO4。2在滤液中加盐酸可以跟过量的NaOH和过量的Na2CO3反响，除去NaOH、Na2CO3溶液，反响为：CO32+2H=CO2+H2O、OH+

39、H=H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O 、NaOH+HCl=H2O+NaCl；3对溶液处理得到晶体时，需要蒸发结晶操作，用到玻璃仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，所必须使用到的玻璃仪器有3种；4参加Na2CO3后与HCl反响也得到了一定量的NaCl，故制得的纯品中NaCl的质量应比粗盐中NaCl的质量要大。【点睛】此题考查了物质的除杂和有关溶液的计算和配制，难点：除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理，按照最优化的顺序添加除杂剂。26.一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反响方程式：XY2液+3O2气XO2气+2YO2气。冷却后，在标准状况下测

40、得生成物的体积为336mL、密度为2.56g/L。那么：1反响前O2的物质的量是_mol。2化合物XY2的摩尔质量是_。3假设XY2分子中X、Y两元素质量之为3：16，那么XY2的化学式是_。【答案】 (1). 0.03 (2). 76g/mol (3). CS2【解析】【分析】1利用XY2液+3O2气=XO2气+2YO2气及题目数据计算氧气的物质的量；2从质量守恒的角度分别计算XY2的物质的量和质量，计算摩尔质量；3根据XY2的摩尔质量和X、Y两元素的质量之比计算X、Y的相对原子质量，可判断元素的种类，写出化学式。【详解】生成物总物质的量为nXO2+nYO2=0.672L/22.4Lmol1

41、=0.03mol，由方程式，nXO2：nYO2=1：2，那么nXO2=0.01mol，nYO2=0.02mol，总质量为：mXO2+mYO2=0.672L2.56gL1=1.72g，1设消耗的氧气的物质的量为nO2，那么XY2l+3O2g=XO2g+2YO2g1mol 3 1mol 2moln nO2 0.01mol 0.02moln=0.03mol；2根据质量守恒：mXY2+mO2=mXO2+mYO2=1.72g，mO2=0.03mol32gmol1=0.96g，mXY2=1.72g-0.03mol32gmol1=0.76g又：nXY2=0.01mol，那么：MXY2=0.76g/0.01mol=76gmol1；3在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，1molXY2分子中，X的质量为76g3/19=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，1molXY2分子中含有1molX，2molY，X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为64/2=32，那么X为C元素，Y为S元素，XY2的化学式：CS2。【点睛】此题考查化学方程式的计算，解题关键：掌握物质的量应用于化学方程式计算，2注意质量守恒定律的应用，3求化学式要确定组成元素和原子的物质的量比。