江苏省邗江中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、江苏省邗江中学2022-2021学年高一化学下学期期中试题总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 单项选择题:本大题包括14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1以下转化不属于煤或石油的综合利用的是A将煤干馏制得煤焦油和焦炭B在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C将石油裂解制得乙烯等化工原料D将煤变为煤饼作燃料2以下有关化学用语表示正确的选项是A甲烷分子的球棍模型：B中子数为18的氯原子：Cl CNaCl的电子式： D乙炔的结构简式：HCCH 3以下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是A铝片与稀H2

2、SO4的反响B甲烷在O2中燃烧的反响C灼热的炭与CO2的反响DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反响4反响2NO + 2CO N2 + 2CO2可应用于汽车尾气的净化，以下关于该反响的说法正确的选项是A使用恰当的催化剂能加快反响速率 B减小CO浓度能加快反响速率 C升高温度能减慢反响速率 D到达化学平衡时，NO能100%转化为产物5一种将CO2转化为二甲醚CH3OCH3的反响为2CO26H2CH3OCH33H2O。向一密闭容器中参加2 mol CO2和7 mol H2，一定条件下该反响到达平衡，以下说法正确的选项是AH2剩余1 mol B正反响速率和逆反响速率都等于0C二甲醚气体的浓

3、度不再发生变化DCO2、H2、CH3OCH3、H2O四种气体的浓度相等6对于反响Zn(s)H2SO4(aq)ZnSO4(aq)H2(g)，以下表达正确的选项是A该反响H 0B假设设计成原电池，电子由Zn电极流出C假设设计成原电池，可以用Mg和Zn作电极D常温下，假设生成11.2 L H2，反响转移1 mol电子7自然界的氮循环如下图，以下说法不正确的选项是A中N2与O2反响生成NOB中合成氨属于人工固氮C中氮元素被氧化D氧元素参与了氮循环8一定条件下，以下所发生的反响属于取代反响的是A天然气的燃烧 B苯与浓硝酸反响 C乙烯使溴水褪色 D石油裂解气使酸性高锰酸钾溶液褪色9200、101kPa条件

4、下，2L甲烷CH4和3L氧气恰好完全反响，所得产物可能是A2L CO2和2L H2O B1L CO2和4L H2OC1L CO、1L CO2和2L H2O D2L CO和4L H2O 10 以下装置应用于制取、枯燥NH3、验证NH3复原性、吸收过量NH3并防止倒吸，其中能到达实验目的的是A制取NH3 B枯燥NH3 C验证复原性 D吸收尾气11为将反响2Al6H2Al33H2的化学能转化为电能，以下装置能到达目的的是(铝条均已除去了氧化膜)12根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是 选项操作和现象结论A向某溶液中参加NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中含有NH4+

5、B将苯在空气中点燃，火焰明亮，同时产生浓烈的黑烟苯在空气中能完全燃烧C将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，所得气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色石蜡油的分解产物是乙烯D甲烷与氯气在光照下反响后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的氯代甲烷具有酸性13 以下图为反响CH4(g)Cl2(g)CH3Cl(g)HCl(g)的变化示意图，以下说法正确的选项是 A该反响发生的条件为加热 B化学反响中能量的变化与键的断裂和形成无关C断裂化学键放出能量，形成化学键吸收能量D由图可知CH4(g)Cl2(g)CH3Cl(g)HCl(g) H100 kJmol114利用反响8NH36NO212H2O7N2可脱除烟气中

6、 的NO2。以下有关该反响的说法中正确的选项是A NH3是氧化剂 BNO2发生氧化反响C复原性：NO2N2 D每生成0.7mol N2，反响转移2.46.021023个e非选择题：本局部5题，共58分。15(14分)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。(4分)1mol以下有机物中，能与2molBr2发生加成反响的是 填字母。a bCH3CH3 c欲除去CH3CH3中混有的CH2=CH2，应选用 填字母。aH2 b溴水 c浓硫酸以下物质互为同分异构体的一组是 填字母。a 与 b新戊烷与异戊烷 c乙烯与乙炔 以下物质中与乙烯互为同系物的是 填字母。a苯bCH2=CHCH=CH2cCH3

7、CH=CH2(6分) 一种生产聚苯乙烯的流程如下：苯乙烯分子中共平面的碳原子最多 个。1mol苯乙烯最多可与 mol H2加成。苯乙烯发生加聚反响，产物的结构简式为 。(4分)1，1二溴丙烷可用于作制备阻燃剂、杀菌剂等。预测1，1二溴丙烷能否溶于水： 填“易溶或“较难溶。写出1，1二溴丙烷同分异构体的结构简式： 只要求写一种。16(14分)碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如题18图-1所示，放电时的离子反应方程式为PbO2Pb4H2SO=2PbSO42H2O。该电池的负极为 ，电池放电时正极质量将 。填“增大、“减小或

8、“不变题18图-1 题18图-2PbO2可发生如下图的转化：写出“复原反响的离子方程式： ；写出“复分解反响的化学方程式： 。14001450时，石英、焦炭和氮气可反响生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO26C2N2X6CO。X的化学式为 。以下措施不能提高该反响速率的是 填字母。a将石英和焦炭充分混合 b增大N2的浓度c将粉末状石英换成块状石英甲醇是常见的燃料电池原料，CO2 催化氢化可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0。在 2L 容器中充入1 mol CO2 和3 moH2 的混合气体，反响10 min 后，气体的总物质的量变为

9、原来的75 %。那么 010 min 内，H2 的平均反响速率为 。17(10分)2022年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如以下图所示。请列举出图中2种能量转化形式 。电极a名称是 填“正极或“负极，b极发生的电极反响式 。a极上每产生22.4L标准状况O2，流过电极的电子数目为 。铜锈的成分是铜绿成分为Cu5 (OH) x (CO3)y。某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如以下图所示的实验。一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝根本无变化。可知铜生锈所需的条件是：铜与 相互作用发生化学反响的结果。18(10分) 为

10、探究Cu和一定浓度的HNO3反响所得NO2气体中是否混有NO，某同学设计了如下两种实验方案：方案一 方案二：NO2沸点为21，NO的沸点为152。铜和浓硝酸反响的化学方程式为 。实验中能够让反响立刻停止的方法是 。指出不能证明反响所得NO2气体中混有NO的方案并阐述理由： 。反响一段时间后，证明所得NO2气体中混有NO的实验操作及现象是 。汽车尾气中的NO可在催化剂作用下与CH4反响，产物为空气中的常见物质。写出该反响的化学方程式： 。 19(10分) 某兴趣小组利用废旧电池的铜帽铜锌总含量约99%制备了CuSO45H2O样品，制备流程如下：“溶解过程中，发生反响的离子方程式为 。“溶解过程中

11、应控制反响温度，温度不能过高的原因是 。为测定所得CuSO45H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，参加过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400molL1的Na2S2O3溶液至刚好完全反响，恰好完全反响时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反响如下：2Cu24I2CuII2 2S2OI2S4O2I配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。计算出样品中CuSO45H2O的质量分数。写出计算过程20222021学年度高一年级第二学期期中化学试题参考答案与评分标

12、准单项选择题本大题包括14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意1 D 2A 3C 4A 5C 6B 7C 8B 9D 10C11B 12A 13D 14D 非选择题：本大题包括5小题，共58分。15 c 1分 b 1分 b 1分 c 1分8 4 较难溶 或、 (第 题每空1分，其余每空2分，共14分16 Pb，增大PbO24H2ClPb2Cl22H2O PbCl2H2SO4PbSO42HCl Si3N4 c0.075moL L1 min1 每空2分，共14分17风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等负极，N26H6e2NH34mol 或4 6.021023 或2.4

13、081024 空气、水分、CO2或O2、水分、CO2(三个不可缺少 每空2分，共10分18Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O抽动铜丝，使铜丝与硝酸脱离接触方案二，因为NO2与水反响有NO生成，无法证明NO是来自于Cu和硝酸的反响翻开方案一中的止水夹，向其中鼓入空气或氧气，广口瓶内气体变红4NOCH42N2CO22H2O每空2分，共10分193Cu8H2NO3Cu22NO4H2O防止硝酸挥发及分解250mL容量瓶、胶头滴管n(Na2S2O3)0. 0400 molL10.025L0.0010mol1分根据关系式：2Cu2 I22S2On(Cu2)n(Na2S2O3)0.0010moln(CuSO45H2O)0.0010mol0.0100mol1分m(CuSO45H2O)250g/mol0.0100mol2.5g 1分(CuSO45H2O)98.43% 1分(第 小题4分，其余每空2分，共10分说明：非选择题中的其他合理答案均给分。5