江西手宜中学2022-2022学年高一化学下学期第二次段考试题普班无答案.doc

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1、江西省分宜中学2022-2021学年高一化学下学期第二次段考试题普班，无答案可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 N 14第I卷选择题 共48分一、单项选择题1元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。以下说法不正确的选项是A通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价B在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料C研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药D在IA族和A族的金属中寻找催化剂2W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，其中Z位于A族。以下判断错误的选项是AW、Y可形成两种不同的化合物BZ的阴离子电子层结构与氩原

2、子的相同CW的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比X元素的非金属性强3以下物质的电子式书写正确的选项是 CaOH2 H2S OHAl3+ Al3+ N2 CO2A BCD4阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，那么 m g M2+中所含电子的物质的量是A(A-n-2)/Am molBm(A-n)/n molCm(A-n-2)/A molDm(A-n+2)/A mol5有5种单核粒子，它们分别是、+2+、(内元素符号未写出)，那么它们所属元素的种类有A2种B3种C4种D5种6有a、b、c、d四个金属电极，有关的反响装置及局部反响现象如下，由此可判断这四种金

3、属的活动性顺序是实验装置局部实验现象a极质量减小，b极质量增加c极有气体产生，b极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从d极流向a极AbcdaBadcbCdabcDabdc7化学反响的能量变化曲线如下图，判断以下表达中正确的选项是( )A每生成2时吸收b热量B该反响放出热量C该反响中反响物的总能量低于生成物的总能量D先断裂1键和1键，并且旧化学键断裂放出能量，然后再形成2键，形成新的化学键吸收能量8X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反响也能与NaOH溶液反响，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、

4、w原子的最外层电子数之和为14。以下说法正确的选项是A原子半径由小到大的顺序：X Y ZWYB原子半径：WZYXCX、Y、Z三种元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸DX与Z可以形成原子个数比为1:1和2:1的共价化合物10是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。以下表达正确的选项是 A原子半径: CDABB原子序数: badcC离子半径: DCABD单质复原性: ABCD11以下每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是 A碘和干冰的升华B氯化钠的熔化与冰的融化C氯化氢和酒精溶于水D二氧化硅和生石灰的熔化12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期

5、主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如下图。以下表达正确的选项是 A元素非金属性强弱的顺序为WYZBY单质的熔点高于X单质CW的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D化合物M中W不都满足8电子稳定结构131919年，卢瑟福用粒子(即He)轰击非金属原子，得到核素，从而发现了质子：。其中X、Y的最外层电子数之和为11。以下表达正确的选项是 AX、Y均可与氟形成共价化合物 BX元素的质量数为14C简单离子的半径：XH2CO3HClO。由此得出结论：元素非金属性：NCCl。你认为得出的“结论

6、是否正确？_(填“正确或“不正确)，理由是_。18.11分绿矾(FeSO47H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。据古籍记载，焙烧绿矾能制备铁红(主要成分是Fe2O3)。绿矾焙烧也是一种生产硫酸的古老方法。某研究性学习小组用如下图实验装置对绿矾的焙烧反响进行探究。完成以下填空：(1)检验绿矾中Fe2+的方法是：取样溶于水，滴入硫氰化钾溶液，观察到无明显现象后参加_(填写试剂名称)，观察到_。(2)实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_。(3)装置C的作用是_。(4)装置B中冷水的作用是_。请你帮助该小组同学设计实验方案证明B装置U型管中的溶液为硫酸溶_

7、。(5)绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。现称取2.850 g绿矾样品，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.0100 mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。配制250 mL绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管。判断此实验到达滴定终点的方法是_。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_(用小数表示，保存三位小数)。199分某化学反响中，设反响物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，I.假设E1E2，那么该反响为_(填“放热或“吸热)反响。该反响可用图_(填“A或“B)表示。I

8、I.假设E1E2，那么该反响为_(填“放热或“吸热)反响。该反响可用图_(填“A或“B)表示III.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2键能(kJ/mol)243193151432366298436根据上述数据答复以下问题：1以下物质本身具有的能量最低的是_AH2 BCl2 CBr2 DI22以下氢化物中最稳定的是_AHCl BHBr CHI3X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反响是吸热反响还是放热反响？_。4相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反响，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_填写化学

9、式。2010分A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_。(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物A2C的形成程:_，化合物D2C2中含有的化学键是

10、_。(5)化合物D2C2与A2C反响的化学方程式 _2112分ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张纺织品的漂白。用如以下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。：高氯酸：沸点90，浓度低于60%比拟稳定，浓度高60%遇含碳化合物易爆炸；橡胶为有机物。答复以下问题：(1)仪器a的名称为_。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是_。(2)完成并配平装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式：3NaClO3+ 3H2SO4(浓) = HClO4+ 2ClO2 +_+ H2O(3)关闭止水夹，翻开止水夹，通空气一段时间，装置C中生成NaClO2，假设关闭止水夹，翻开止水夹，B中可观察到的现象为_。(4)从装置C反响后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在_范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是_。6