新课标2022高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题十一电解质溶液教学案.doc

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1、专题十一 电解质溶液 了解水的电离、离子积常数(Kw)。 了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kh)进行相关计算。 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 以上各局部知识的综合运用。溶液中的离子平衡一、溶液的酸碱性和pH1一个根本不变相同温度下，不管是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原那么时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2溶液酸碱性判断的两个标准任何温度常温下溶液酸碱性c(H)

2、c(OH)pH7酸性c(H)c(OH)pH7中性c(H)7碱性3.pH的三种测量方法(1)pH试纸：取一小块pH试纸放在干净的玻璃片或外表皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡比照，读出pH。pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。pH试纸不能测定氯水的pH。(2)pH计：精确测定溶液的pH，可精确到0.1。(3)酸碱指示剂：粗略测定溶液的pH范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色4.四条判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH3COO

3、Na)显碱性。(2)酸式盐溶液NaHSO4 溶液显酸性(NaHSO4=NaHSO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4 溶液显酸性(酸式酸根离子的电离程度大于其水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 溶液显碱性(酸式酸根离子的水解程度大于其电离程度)。因为浓度相同的CH3COO与NH的水解程度相同，所以CH3COONH4 溶液显中性，而NH4HCO3 溶液略显碱性。(3)弱酸(或弱碱)及其盐11(物质的量之比)混合溶液11的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性。11的NH3H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。(4)25 pH之和等于14的酸、碱等体积混合溶液“pH

4、之和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。酸、碱溶液的pH之和为14，那么等体积混合时：a.pH7b.pH7c.pH11c.V酸V碱0体系变化条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变参加少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变参加镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变2.外界条件对水电离平衡的影响H2OHOHH0体系变化条件平衡移动方向水的电离程度c(OH)c(H)Kw加酸向左减小减小增大不变加碱向左减小增大减小不

5、变加可水解的盐Na2CO3向右增大增大减小不变NH4Cl向右增大减小增大不变改变温度升温向右增大增大增大增大降温向左减小减小减小减小其他，如参加Na向右增大增大减小不变3.外界条件对FeCl3 溶液水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33HH0体系变化条件平衡移动方向n(H)pH水解程度现象升高温度向右增大减小增大颜色变深通HCl向左增大减小减小颜色变浅加H2O向右增大增大增大颜色变浅加FeCl3 固体向右增大减小减小颜色变深加NaHCO3向右减小增大增大生成红褐色沉淀，放出气体4.外界条件对AgCl溶解平衡的影响AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0体系变化条件平衡移动方向c(Ag)

6、c(Cl)Ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变参加少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变角度一弱电解质的电离1正误判断，正确的打“，错误的打“(1)(2022高考全国卷，T12改编)二元弱酸H2A在溶液中的电离方程式：H2AHAH，HAA2H。()(2)(2022高考上海卷改编)常温下， 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7能证明乙酸是弱酸。()(3)(2022高考江苏卷)室温下，稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强。()(4)常温下，pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性

7、。()(5)常温下，pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1。()(6)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(2022高考全国卷，T11，6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH2的H3PO4 溶液，以下说法正确的选项是()A每升溶液中的H数目为0.02NABc(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小D参加NaH2PO4 固体，溶液酸性增强解析：选B。pH2的H3PO4溶液中c(H)102 molL1，每升溶液中所含N(H)0.01NA，A错误

8、；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以溶液体积增大为主，导致溶液中c(H)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中参加NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO)增大，促使平衡H3PO4HH2PO逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。3(2022高考全国卷，T13，6分)以下有关电解质溶液的说法正确的选项是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中参加少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中参加氨水至中性，溶

9、液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中参加少量AgNO3，溶液中不变解析：选D。CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，所以增大，A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解反响属于吸热反响，升高温度，水解平衡常数增大，即增大，那么减小，B项错误。根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，那么c(H)c(OH)，c(NH)c(Cl)，所以c(NH)与c(Cl)的比值为1，C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中参加AgNO3后Ag浓度增大，由

10、于温度不变，Ksp不变，故c(Cl)与c(Br)的比值也不变，D项正确。走出溶液稀释的误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下，任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能无限接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH稀释后溶液pH酸强酸pHan弱酸pHaapHan碱强碱pHbn弱碱pHbbnpHb注：表中an7。 角度二盐类的水解4正误判断，正确的打“，错误的打“(1)(2022高考天津卷改编)LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO和PO。()(2)(2022高考江苏卷)0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 N

11、aOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)。()(3)(2022高考江苏卷)0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H)。()(4)(2022高考四川卷改编)1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中：c(Na)c(AlO)c(OH)。()答案：(1)(2)(3)(4)5(2022高考天津卷)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反响的化学方程式：_，因此，配制SbCl3溶液应注意_。解析：SbCl3与水反响生成SbOCl和HCl

12、，化学方程式为SbCl3H2O=SbOCl2HCl。因此，配制SbCl3溶液时应参加盐酸，抑制SbCl3水解。答案：SbCl3H2O=SbOCl2HCl加盐酸，抑制水解6(2022高考北京卷)测定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，参加盐酸酸化的BaCl2溶液做比照实验，产生白色沉淀多。以下说法不正确的选项是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等解

13、析：选C。亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A项正确；与的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；与的温度相同，故Kw值相等，D项正确。(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件，如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。(2)多元弱酸的酸式盐问题。

14、酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，那么溶液显碱性，如NaHCO3溶液。 角度三难溶电解质的沉淀溶解平衡7正误判断，正确的打“，错误的打“(1)(2022高考江苏卷)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，那么Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。()(2)(2022高考天津卷)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4沉淀，生成黑色沉淀，那么Ksp(CuS)Ksp(ZnS)。()(3)(2022高考江苏卷)右图是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2到达沉淀

15、溶解平衡时，溶液中c(Ba2)与c(SO)的关系曲线，说明溶液中 c(SO)越大c(Ba2)越小。()(4)(2022高考江苏卷)常温下，KspMg(OH)25.61012，pH10的含Mg2溶液中，c(Mg2)5.6104 molL1。()(5)(2022高考江苏卷)室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，所以Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)题组一弱电解质的电离与溶液的酸碱性1室温下，向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是()A溶液中所有粒子的浓度都减

16、小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D参加10 mL pH11的NaOH溶液，混合溶液pH7解析：选B。醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中c(H)减小，但c(OH)增大，A错误；醋酸的电离平衡常数Ka，温度不变，Ka不变，不变，B正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液体积增大的倍数大于n(H)增加的倍数，那么c(H)减小，C错误；10 mL pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸的浓度大于0.001 molL1，醋酸过量，混合溶液的pH7，D错误。2在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，且ab12。向该溶

17、液中逐滴参加pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的局部pH如下表所示：序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，那么c为()A3B4C5D6 解析：选B。根据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014，由可知，此NaOH溶液中c(OH)1104 mol/L。由可知，参加20.00 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和，那么盐酸中c(H)1104 mol/L，那么c4。 pH计算的方法思路解答有关pH的计算时，首先要注意温度，明确是25 还是非25 ，然后判断溶液的

18、酸碱性，再根据“酸按酸“碱按碱的原那么进行计算。具体如下：3(新题预测)常温下，向浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别参加NaOH固体，lg随参加NaOH的物质的量的变化情况如下图。以下表达正确的选项是()AHX的酸性弱于HY的酸性Ba点由水电离出的c(H)11012 molL1Cc点溶液中：c(Y)c(HY)Db点时酸碱恰好完全中和解析：选C。lg越大，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，未加NaOH时，HX溶液比HY溶液的lg大，所以HX的酸性强于HY的酸性，A项错误；由于a点lg12，那么溶液中c(H)0.1 molL1，溶液中由水电离出的c(H

19、) molL111013 molL1，B项错误；由于c点lg6，那么溶液中的c(H)1104 molL1，此时消耗的NaOH的物质的量为0.005 mol，那么溶液中的溶质为NaY和HY，且溶液中NaY和HY的物质的量浓度相等，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，即c(Y)c(HY)，C项正确；由于100 mL 0.1 molL1的HY溶液与NaOH溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量为0.01 mol，而b点时消耗NaOH的物质的量为0.008 mol，所以酸过量，D项错误。4(新题预测)常温下，向20.00 mL 0.1 molL1HA溶液中滴入0.1 molL1NaO

20、H溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lg c水(H)与所加NaOH溶液体积的关系如下图，以下说法中不正确的选项是()A常温下，Ka(HA)约为105BM、P两点溶液对应的pH7Cb20.00DM点后溶液中均存在c(Na)c(A)解析：选B。HA溶液中lg c水(H)11，c水(H)c水(OH)1011 molL1，根据常温下水的离子积求出溶液中c(H)103 molL1，电离平衡：HAHA，c(H)c(A)103 molL1，Ka(HA)105，A项正确；N点水电离出的H浓度最大，说明HA与NaOH恰好完全反响生成NaA，P点溶质为NaOH和NaA，溶液显碱性，即P点pH不等于7，B项

21、错误；0b段水的电离程度逐渐增大，当到达b点时水的电离程度到达最大，即溶质为NaA，说明HA和NaOH恰好完全反响，b20.00，C项正确；M点溶液pH7，根据溶液呈电中性，存在c(Na)c(A)，M点后，c(Na)c(A)，D项正确。水电离的c(H)或c(OH)的计算方法(25 )(1)中性溶液c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)溶质为酸或碱(以溶质为酸的溶液为例)H来源于酸和水的电离，而OH只来源于水，如计算pH2的盐酸中水电离出的c(H)：求出溶液中的c(OH)1012 molL1，即水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。(3)水解呈酸性或碱性的正盐溶液H和OH

22、均由水电离产生，如pH2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)102 molL1；pH12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)102 molL1。 题组二盐类的水解及粒子浓度的大小比拟5常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根据图示判断，以下说法中正确的选项是()A当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(HA)c(Na)c(A2)c(H)c(OH)B等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积比21混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CNaHA溶液中：c

23、(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)D向上述参加20 mL NaOH溶液后所得溶液中再参加水的过程中，pH可能减小解析：选B。V(NaOH)20 mL时，溶液中溶质为NaHA，由图可知HA电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，即c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)，A不正确；NaOH与H2A按物质的量之比21反响所得溶液中溶质为Na2A，A2水解促进水的电离，B正确；由电荷守恒式和物料守恒式可知，NaHA溶液中c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)，C不正确；参加20 mL NaOH溶液后所得溶液为NaHA溶液，溶液显酸性，加水稀释，c(H)减小，pH增大，D不正确。6(新题预

24、测)常温下浓度为0.1 molL1的以下溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6以下有关说法不正确的选项是()ApH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，那么有c(Na)c(F)c(OH)c(H)B加热0.1 molL1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C0.1 molL1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D电离平衡常数大小关系：K(HF)K(H2CO3)K(HClO)K(HCO)解析：选A。A项，pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合后，HF过量，溶液显酸

25、性，那么c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得：c(F)c(Na)，那么溶液中离子浓度大小为c(F)c(Na)c(H)c(OH)，错误；B项，NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，正确；C项，0.1 molL1 Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，正确；D项，相同温度下，相同浓度的盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大，其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大，其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据可知，酸根离子水解程度：FHCOClOCO，那么酸的电离平衡常数：K(HF)K(H2CO3)K(HClO)K(HCO

26、)，正确。正确理解质子守恒以Na2CO3 和NaHCO3 溶液为例，可用以下图所示帮助理解质子守恒：Na2CO3 溶液所以c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H3O)，即c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)。NaHCO3 溶液所以c(OH)c(CO)c(H2CO3)c(H)。另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式联立，通过代数运算消去其中某离子，即可推出该溶液中的质子守恒式。7.(新题预测)室温时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.10 molL1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中局部微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。以下说法中正确的选项是()A在c

27、(Na)0.10 molL1的溶液中：c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)BpH4的溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)CpH7的溶液中：c(Na)c(A2)c(HA)DKa1(H2A)的数量级为105解析：选A。在c(Na)0.10 molL1的溶液中，存在c(H2A)c(HA)c(A2)0.10 molL1，那么溶液中的物料守恒关系为c(Na)c(H2A)c(HA)c(A2)，电荷守恒关系为c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，那么c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)，A项正确；pH4时，假设c(HA)c(H2A)c(A2)，那么2c(HA)0.10 molL1，

28、c(HA)0.05 molL1，根据题图可知，pH4时，c(HA)0.05 molL1，B项错误；根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，pH7时，c(H)c(OH)，那么c(Na)c(HA)2c(A2)，C项错误；pH3.2时，c(H2A)c(HA)0.05 molL1，Ka1(H2A)103.2，D项错误。1粒子浓度关系判断及大小比拟的思维模型(1)单一溶液(2)混合溶液(3)外加电解质对离子浓度的影响假设外加电解质能促进离子的水解，那么该离子浓度减小；假设抑制其水解，那么该离子浓度增大。2离子浓度的守恒关系(1)电荷守恒；(2)物料守恒；(3)质子守恒(可据电荷

29、守恒和物料守恒换算得到)。 题组三沉淀溶解平衡8实验：0.1 molL1AgNO3 溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。以下分析不正确的选项是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：选B。 浊液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，A项正确；向滤液b中参加KI溶液后生成了AgI沉淀，说明滤液b中仍含有少量Ag，B项错误；

30、由于AgI比AgCl更难溶解，故向沉淀c中参加0.1 molL1 KI溶液，能发生沉淀转化反响，生成黄色的AgI，C项和D项都正确。925 时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2、Pb2、Ca2三种金属离子(M2)，所需SO最低浓度的对数值p(SO)lg c(SO)与p(M2)lg c(M2)关系如下图。以下说法正确的选项是()AKsp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)Ba点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2)c(SO)Cb点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2)c(SO)D向Ba2浓度为105molL1的废水中参加CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出解析：选D。根

31、据题图及公式Kspc(M2)c(SO)，代入数据进行计算，三种沉淀的Ksp大小顺序为Ksp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)，A错误；根据图像可知，a点在曲线上，可表示CaSO4的饱和溶液，但是c(Ca2)c(SO)，B错误；曲线中坐标数值越大，对应离子实际浓度越小，b点在曲线下方，表示PbSO4的过饱和溶液，且c(Pb2)c(SO)，C错误；由题图数据计算可知Ksp(CaSO4)1105，Ksp(BaSO4)11010，参加CaSO4粉末后，c(SO)102.5 molL1，Qc(BaSO4)105102.5107.5Ksp(BaSO4)，故会有BaSO4沉淀析出，D正确

32、。溶液中的四大常数水的离子积常数、电离常数、水解常数、溶度积常数是电解质溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。：常温下，H2S的电离常数为Ka1、Ka2，Cu(OH)2、CuS、Ag2S的溶度积常数分别为Ksp、Ksp、Ksp。(1)水解常数与电离常数、离子积之间的关系常温下的Na2S溶液中：S2的水解常数Kh1Kw/Ka2，HS的水解常数Kh2Kw/Ka1。(2)水解常数与溶度积、离子积之间的关系常温下的CuCl2 溶液中：Cu2的水解常数KhK/Ksp。(3)平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系反响CuS(s)

33、2Ag(aq)=Cu2(aq)Ag2S(s)的平衡常数KKsp/Ksp。反响CuS(s)2H(aq)Cu2(aq)H2S(aq)的平衡常数KKsp/(Ka1Ka2)。(4)判断溶液的酸碱性NaHS溶液显碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)，判断理由是HS的水解常数(Kw/Ka1)大于其电离常数(Ka2)。角度一Ka(或Kb)、Kw、Kh的计算及应用1(2022高考全国卷，T12，6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法错误的选项是()A图中a和b分别为T

34、1、T2 温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中参加少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动解析：选B。a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2和S2的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，又T1T2，故Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)CH3COOH。相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶

35、液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，那么b点对应酸电离出的c(H)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点c(HNO2)，故n(CH3COOH)n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)不同，D项错误。3正误判断，正确的打“，错误的打“(1)(2022高考天津卷)LiH2PO4溶液中存在3个平衡。()(2)(2022高考江苏卷)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Kb(NH3H2O)1.76105。浓度均为0.1 molL1 的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者。()(3)(2022高考天津卷)某温度下，一元弱酸HA

36、的Ka越小，那么NaA的Kh(水解常数)越小。()(4)(2022高考江苏卷)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105。用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等。()答案：(1)(2)(3)(4)4(1)(2022高考天津卷)25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。假设氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的 c(OH)_molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)_

37、。(2)2022高考全国卷，T26(4)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反响的平衡常数值为_(：N2H4H N2H的K8.7107；Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。解析：(1)设氨水中c(OH)x molL1，根据NH3H2O的Kb，那么1.8105，解得x6.0103。根据H2SO3的Ka2，那么，当c(OH)降至1.0107 molL1时，c(H)为1.0107 molL1，那么0.62。(2)N2H4的第一步电离的方程式为N2H4H2ON2HOH，那么电离常数KbKKw8.71071.010148.7107。联氨是二元弱碱，其与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。答案：(1)6.01030.62(2)8.7107N2H6(HSO4)2角度二以Ksp为中心的计算及应用5(2022高考全国卷，T12，6分)用0.100 molL1 AgNO3 滴定50.0 mL 0.050 0 molL1Cl溶液的滴定曲线如下图。以下有关描述错误的选项是()A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为