广东省蕉岭县蕉岭中学2022-2022学年高二化学上学期第一次段考试题.doc

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1、广东省蕉岭县蕉岭中学2022-2022学年高二化学上学期第一次段考试题可能用到的原子量： H 1 C 12 Fe 56 N 14 O 16 Na 23 第一局部 选择题共56分一、选择题每题4分，每题只有1个选项符合题意，14小题，共56分1以下说法正确的选项是A增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B对于有气体参加的化学反响，假设增大压强(即缩小反响容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反响速率增大C改变条件能使化学反响速率增大的主要原因是增大了反响物分子中活化分子的有效碰撞几率D对于本来不能发生的化学反响，改变条件可以使反响发生2常温下，分别将四块形

2、状相同、质量均为7 g的铁片同时放入以下四种溶液中，产生气体速率最快的是A150 mL 2 molL1盐酸 B500 mL2molL1硫酸C50 mL 3 molL1盐酸 D50 mL 18.4 molL1硫酸3以下热化学方程式的书写及相关说法正确的选项是ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJBC(s)O2(g)=CO(g)H101.5 kJmol1，该方程式的H可表示碳的燃烧热C2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ：H2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1DBa(OH)2(aq)H2SO4(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H2a kJ

3、mol1，那么任何强酸和强碱发生中和反响生成1 mol H2O(l)的反响热均为a kJmol14.以NA代表阿伏加德罗常数，那么关于热化学方程式 ：C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H= 1300kJ/mol 的说法中，正确的选项是A. 当10 NA个电子转移时，该反响放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当10 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量5在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反响中，现采取以下措施：缩小体积，增大压强 增加碳

4、的量通入CO2恒容下充入N2 恒压下充入N2能够使反响速率增大的措施是A B C D6对反响AB=AB来说，常温下按以下情况进行反响：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反响速率的大小关系是A BC D7：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，以下各组实验中，反响速率最快的是组号反响温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/ mL浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molL1体积/ mLA1050.250.110B1050.150.110C3

5、050.150.110D3050.250.2108合成氨反响：N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反响过程中，正反响速率的变化如以下图：以下说法正确的选项是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度9反响CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反响到达平衡。以下表达正确的选项是 改成可逆符号A升高温度，K减小 B减小压强，n(CO2)增加C更换高效催化剂，(CO)增大 D充入一定量的氮气，n(H2)变大10. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反响为：2CO2(g)6H2

6、(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)H0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为13投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如下图。以下说法正确的Aa点的平衡常数小于b点Bb点，v正(CO2)v逆(H2O)Ca点，H2和H2O物质的量相等D其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变11在、容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，在催化剂的作用下发生反响：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如下图。以下说法正确的选项是A该反响的正反响为吸热反响B三个容器

7、的容积：C在P点，CO的转化率为75%D在P点，向容器中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，此时v正(CO)v逆(CO)12. 在373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生反响：NO2SO2NOSO3，到达平衡时，以下表达正确的选项是ASO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等BNO2和SO2的物质的量一定相等C平衡体系中反响物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量DNO和SO3的物质的量一定相等13. 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图。以下有关说法正确的选项是Ae是ClOBbac反响的活化能为

8、60 kJmol1Ca、b、c、d、e中c最稳定Dbad反响热化学方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol114.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反响：2A(g)B(g)3C(g)，假设反响开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A1 mol B和3 mol CB2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反响)C1 mol B和1 mol CD2 mol A、3mol B和3 mol C二.非选择题(此题包括4小题，共44分)15. 12

9、分为比拟Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请答复相关问题： 甲乙(1)定性分析：如图甲可通过观察_ _定性比拟得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_ _。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反响的化学方程式_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是_ _图中仪器A名称为_， 实验中需要测量的数据是 _。16 (12分)(1)反响Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H1，平衡常数为K1；反响Fe(s)H2O(g)Fe

10、O(s)H2(g)H2，平衡常数为K2；在不同温度K1、K2值如下表：700 900 K11.472.15K22.381.67反响CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H平衡常数为K，那么H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)。能判断CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)到达化学平衡状态的依据是_(填字母)。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO)c(CO2)(2)一定温度下，向某密闭容器中参加足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反响Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，CO2的浓度与时间的关系如下图。该条件下反响

11、的平衡常数为_；假设铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，那么平衡时CO2的浓度为_ molL1。以下措施中能使平衡时增大的是_(填字母)。A升高温度B增大压强C充入一定量的CO2 D再参加一定量铁粉17(12分)科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统，其简单流程如下图(条件及物质未标出)。 (1)：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJmol1、283.0 kJmol1、285.8 kJmol1，那么上述流程中第一步反响2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)的H_。(2)在300 、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比13 通入一密闭容器中发生

12、反响CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，到达平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，那么该反响条件下的平衡常数表达式为K_ (3)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。在0.1 MPa时，按n(CO2)n(H2)13投料，如下图为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。该反响的H_0(填“或“)。曲线c表示的物质为_。为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_。18.8分某兴趣小组用0.50 mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.10 mol/L Na2S

13、2O3等试剂，探究反响条件对化学反响速率的影响。：S2O2I=2SOI2(慢)I22S2O=2IS4O(快)(1)为探讨反响物浓度对化学反响速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx_mL，理由是_ _。(2)某条件下，浓度c(S2O)反响时间t的变化曲线如以下图，假设保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反响温度和参加催化剂时c(S2O)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。蕉岭中学2022-2022学年度上学期高二年级期中考试化学试题参考答案一、选择题每题4分，每题只有1个选项符合题意，14小题，共56分题号1234567891011121314答案CBCACADBACCDDB二.非

14、选择题(此题包括4小题，共44分)15.12分(1)产生气泡的快慢可以排除阴离子不同对实验的干扰2H2O22H2OO2(2)关闭分液漏斗活塞将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位分液漏斗 产生40 mL气体所需的时间 16. 12分(1)H1H2B、C(2)2.00.67(或2/3)A17. 12分(1)71.4 kJmol1(2) K_ (4分(3)C2H4加压(或不断别离出水蒸气)18. 8分(1)Vx2.0；仅使反响物中S2O的浓度改变而其他物质浓度不变，才能得出合理的实验结论。(2)降低反响温度，反响速率减慢，此时曲线应画在曲线的右边；参加催化剂，反响速率明显增大，此时曲线应画在曲线的左边。