江西省安福中学2022-2022学年高一化学下学期3月线上考试试题普通班.doc

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1、江西省安福中学2022-2022学年高一化学下学期3月线上考试试题普通班相对分子量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Cs-133一、单项选择题(16*3=48分)1在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是AFeFeCl2Fe(OH)2BCaCO3CaOCaSiO3 CS2SO2H2SO4 DNH3NOHNO32在一定条件下，将体积NO和体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反响后，容器内残留体积

2、的气体，该气体与空气接触变为红棕色，那么m:n为( )A3:2B2:3C3:8 D8:33将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反响后试管中剩下20 mL气体，那么原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为()A31 B13 C21 D114甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如以下图所示(某些条件和局部产物已略去)。以下说法不正确的选项是A假设甲既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响，那么丙可能属于两性氧化物B假设丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，那么乙的水溶液可能具有漂白作用C假设甲为短周期中原子

3、半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，那么丙只能为Na2O2D假设甲、丙、戊含有同一种元素，那么三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊5等质量的以下物质与足量稀硝酸反响，放出NO物质的量最多的是AFeSO4BFe2O3CFeODFe3O46铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被复原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反响后的溶液中参加足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、枯燥后称量，质量为 A3.12 g B4.68 g C5.08 g D4.18 g 7以下各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位

4、置相符的是 ABCD 8某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子在a克HmX中所含质子的物质的量是 A(A-N)mol B(A-N)mol C (A-N+m)molD(A-N+m)mol9在一定条件下发生如下反响：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，那么以下说法正确的选项是AR位于元素周期表中的第VA族BR的氢化物的水溶液呈酸性CRO3-中的R元素只能被复原DR2在常温常压下一定是气体10以下排列顺序中错误的选项是A原子半径：OSNaB稳定性：pH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH11短周期元

5、素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是()A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的复原性：ABDC12少量的SO2通入以下物质中，能发生反响，但无沉淀产生的是 溴水 Ba(OH)2溶液 澄清石灰水 Na2CO3溶液 稀硫酸 H2S溶液 Na2SO3溶液A仅 B仅 C仅 D仅13一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质氟元素原子的核外电子排布示意图为，以下原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()ABCD14以下有关原子结构和元素周期律的表述正确的选项是( )A原子序数为15的元素的最高化合价为+3BA族

6、元素是同周期中非金属性最强的元素C第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6DI A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强15周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，以下有关说法正确的选项是AIA族，单质的熔点逐渐降低 BA族，对气态氢化物复原性逐渐增强CVA族氢化物的沸点逐渐升高DA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强16以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是ALiIBNaBrCKClDCsF二、填空题17(12分)(1)X表示原子：AXn共有x个电子，那么该阳离子的中子数N_。12C16O2分子中的中子数N_。A2原子核内有x个中子，其质

7、量数为m，那么n g A2所含电子的物质的量为_。 (2)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(3)某粒子的结构示意图为试答复：当xy10时，该粒子为_(填“原子、“阳离子或“阴离子)。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反响的离子方程式_。18(12分)在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_；(2) 氧化物中具有两性的是_；(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式答复，下同)；(4)最不稳定的气态氢化物是_；(5)原子半径最小的元素是_(填元素符号)；(6)金属性最强的元

8、素是_(填元素符号) 。三、推断题19(10分)如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反响是重要的工业反响，它们之间有如下转化关系(反响中生成的水已略去)。请答复以下问题：1工业上常利用反响制取漂白粉，该反响的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反响方程式为_。2A中元素的原子结构示意图为_。3F在溶液中的电离方程式为_。4上述反响中属于氧化复原反响的是_(填写序号)。20(10分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层

9、只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。答复以下问题：(1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2，那么该核素的名称为_。(2) Z的元素符号为_。(3)X元素的离子结构示意图为_。(4)Y的单质在加热条件下与铁反响的化学方程式为_。(5) W元素的原子结构示意图为_。四、计算题(8分)2150 mL浓H2SO4溶液(足量)中参加3.2 g Cu，在加热条件下充分反响：(1) 将题干中反响后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中参加足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g

10、，那么原浓硫酸的物质的量浓度为_。(2)假设题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反响后，被复原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_0.025a mol(填“等于、“大于或“小于)。(3)反响消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为(标准状况下)_mL。2022届高一年级普通班线上考试化学答题卷班级_姓名_学号_一、单项选择题(16*3=48分)题号12345678910111213141516答案二、填空题17(12分)(1)N N (2) (3) 18(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 三、推断题19(10分) 1 2 3 4

11、20(10分)(1) (2) (3) (4) (5) 四、计算题(8分)21 (1) (2) (3) 高一化学考试试题答案一、单项选择题1在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是AFeFeCl2Fe(OH)2BCaCO3CaOCaSiO3CS2SO2H2SO4 DNH3NOHNO3【答案】B【解析】【详解】A.铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，故A不选；B.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙高温下和二氧化硅反响可以生成硅酸钙，故B选；C.二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故C不选；D.一氧化氮和水不反响，故D不选；应选B。【点睛】铁和氯气在点燃的

12、条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁。和铁与氯气反响相似的反响还有：硫和氧气在点燃条件下反响生成二氧化硫，即使氧气过量，也不能直接生成三氧化硫；氮气和氧气在高温或放电条件下生成一氧化氮，即使氧气过量，也不能直接生成二氧化氮。2在一定条件下，将体积NO和体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反响后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，那么m:n为( )A3:2B2:3C3:8 D8:3【答案】D【解析】【分析】根据一氧化氮气体和氧气混合通入水中全部吸收的反响进行计算，残留气体与空气接触变红棕色，说明残留气体是一氧化氮。【详解】在一定条件下，将m体积NO和n体积

13、O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反响，一氧化氮和氧气全部溶于水时按照以下反响进行，化学方程式为：4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3；容器内残留气体为一氧化氮，所以和氧气全部溶于水的一氧化氮气体为m-=，一氧化氮和氧气按照4:3混合溶于水恰好全部溶解，所以：n=4:3，得到m:n=8:3；所以D选项是正确的。3将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反响后试管中剩下20 mL气体，那么原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为()A31B13C21D11【答案】A【解析】【详解】40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反

14、响为3NO2+H2O2HNO3+NO，剩余20ml气体，反响前后气体体积减少20ml。根据化学反响计算如下：3NO2+H2O2HNO3+NO V气体体积减少3 2VNO2 20mL解得VNO2=30mL，原气体中VNO=10mL，所以原混合气体中NO2和NO的体积比为VNO2：VNO=30mL：10mL=3：1。答案选A。4甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如以下图所示(某些条件和局部产物已略去)。以下说法不正确的选项是A假设甲既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响，那么丙可能属于两性氧化物B假设丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，那么

15、乙的水溶液可能具有漂白作用C假设甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，那么丙只能为Na2O2D假设甲、丙、戊含有同一种元素，那么三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊【答案】C【解析】【详解】A甲为单质，既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响，那么甲为Al，乙为氧气，二者反响生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，A正确；B丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，那么丙为HCl，丁为NH3，假设乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，B正确；C甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，那么甲为Na，乙为氧气，二者反响生成的丙可能为Na2O2或Na2O

16、，C错误；D假设甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，那么含S元素的化合价由低到高的顺序为甲丙戊，D正确；答案选C。【点睛】此题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反响是解答此题的关键，注意选项D为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素。5等质量的以下物质与足量稀硝酸反响，放出NO物质的量最多的是AFeSO4BFe2O3C FeO DFe3O4【答案】C【解析】【详解】假设质量都为mg：AFeSO4与硝酸反响被氧化生成Fe3+，那么失电子物质的量为mol；BFe2O3与硝酸不发生氧

17、化复原反响，失电子为0；CFeO与硝酸反响被氧化生成Fe3+，那么失电子物质的量为mol；DFe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反响被氧化生成Fe3+，那么失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，那么放出NO物质的量最多的是FeO；应选C。6铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被复原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反响后的溶液中参加足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、枯燥后称量，质量为 A3.12 g B4.68 g C5.08 g D4.18 g【答案】D【解析】【分析】铜镁合金溶于一定浓度的硝酸，反响

18、生成MgNO32、CuNO32、NO2、NO、N2O和H2O，反响后的溶液中参加足量NaOH溶液所得沉淀为MgOH2和CuOH2，沉淀的质量等于原铜镁合金的质量与OH-的质量之和；在铜镁合金与HNO3反响的过程中金属失去的电子总物质的量等于HNO3得到的电子总物质的量；结合MgOH2和CuOH2的化学式，OH-物质的量等于金属失去的电子总物质的量；据此分析计算。【详解】铜镁合金溶于一定浓度的硝酸，反响生成MgNO32、CuNO32、NO2、NO、N2O和H2O，反响后的溶液中参加足量NaOH溶液所得沉淀为MgOH2和CuOH2，沉淀的质量等于原铜镁合金的质量与OH-的质量之和；nNO2=nNO

19、=nN2O=0.224L22.4L/mol=0.01mol；铜镁合金溶于一定浓度的硝酸发生氧化复原反响，反响中铜、镁失去的电子总物质的量等于HNO3得到的电子总物质的量，HNO3得到电子被复原成NO2、NO、N2O，那么2nMg+2nCu=0.01mol+5-+4+ 0.01mol+5-+2+ 0.01mol2+5-+1=0.12mol；根据沉淀的组成MgOH2和CuOH2，沉淀中nOH-=2nMg2+2nCu2+=2nMg+2nCu=0.12mol，mOH-=0.12mol17g/mol=2.04g；沉淀的质量为2.14g+2.04g=4.18g，答案选D。【点睛】解答此题的关键是：利用氧化

20、复原反响中的得失电子守恒和沉淀的化学式得出沉淀中OH-物质的量等于氧化复原反响中转移电子物质的量。7以下各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是 ABCD【答案】B【解析】【详解】A. 1号元素正下方应为3号元素,1号和2号元素相隔16列，A项错误；B. 符合元素周期表中的位置关系，D项正确；C. 13号元素正上方应为13-8=5号元素,正下方应为13+18=31号元素，C项错误；D. 10号元素在周期表中第18列(即最后一列)，B项错误；答案选B。8某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子在a克HmX中所含质子的物

21、质的量是 A(A-N)mol B(A-N)mol C(A-N+m)mol D(A-N+m)mol【答案】C【解析】【分析】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数中子数，那么X的质子数为(AN)，1molHmX中含有质子的物质的量为(ANm)mol，agHmX的物质的量ag/(Am)gmol1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol。【详解】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数中子数，那么X的质子数为(AN)，1molHmX中含有质子的物质的量为(ANm)mol，agHmX的物质的量ag/(Am)gmol1，agHmX

22、中含有质子物质的量为(A-N+m)mol，应选项C正确。9在一定条件下发生如下反响：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，那么以下说法正确的选项是AR位于元素周期表中的第VA族BR的氢化物的水溶液呈酸性CRO3-中的R元素只能被复原DR2在常温常压下一定是气体【答案】B【解析】【详解】AR元素的一种离子R-，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第A族，故A错误；B第VIIA族中，F元素没有正化合价，所以R不是F元素，可能是卤族中其它元素，Cl、Br、I三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以R的氢化物的水溶液是强酸，故B正确；CRO3-中R为+5价，R的最低负价为-1

23、，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有复原性，故C错误；D假设R为Cl，单质为气体，假设R为I或Br也可以发生如上反响，碘为固体，溴为液体，故D错误；应选B。【点睛】此题考查学生氧化复原反响、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等。关键是根据最低化合价判断其最高化合价及族序数。此题的易错点是C，要注意RO3-中R为+5价，不是最高价。10以下排列顺序中错误的选项是A原子半径：OSNaB稳定性：pH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH【答案】B【解析】【详解】AO与S同族，S比O的电子层多，原子半径SO，S与N

24、a同周期，但Na的核电荷数小，半径NaS，那么原子半径OSNa，正确；B元素P、S同周期，非金属性PS，稳定性pH3H2S，错误；C同周期元素从左到右金属性减弱非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强碱性减弱，C、D均正确；答案选B。11短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是()A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的复原性：ABDC【答案】C【解析】【分析】四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如下图：。【详解】A. A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原

25、子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：BACD，故A不选；B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：abdc，故B不选；C. 这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：CDBA，故C选；D. 四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的复原性强于镁，F2没有复原性，故D不选。应选C。【点睛】几种离子的电子层结构相同，可以首先找到它们在周期表中的相对位置，根据它们的位置，利用元素周期表的结构和元素周期

26、律分析它们的原子半径、离子半径、原子序数、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性和复原性以及离子的复原性和氧化性等关系。12少量的SO2通入以下物质中，能发生反响，但无沉淀产生的是 溴水 Ba(OH)2溶液 澄清石灰水 Na2CO3溶液 稀硫酸 H2S溶液 Na2SO3溶液A仅 B仅 C仅 D仅【答案】D【解析】【详解】发生反响：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，发生反响：SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O，发生反响：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，发生反响：SO2+Na2CO3= Na2SO3+CO2，SO2与稀硫酸不反响，发生反响：

27、SO2+2H2S=3S+2H2O，发生反响：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。综上所述，符合题意的有，答案选D。13一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质氟元素原子的核外电子排布示意图为，以下原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()ABCD【答案】D【解析】【详解】氟元素原子核外最外层电子数为7个，D项原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。答案选D。14以下有关原子结构和元素周期律的表述正确的选项是( )A原子序数为15的元素的最高化合价为+3BA族元素是同周期中非金属性最强的元素C第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6DI A族元素

28、的金属性一定比A族元素的金属性强【答案】B【解析】【详解】A原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，最高化合价为+5，A错误；B同周期从左向右非金属性增强，那么A族元素是同周期中非金属性最强的元素，B正确；C第二周期A族元素为C，质子数=核电荷数=6，由于碳原子存在不同的核素，中子数不确定，C错误；D不同周期第A族元素金属性不一定比第A族元素强，D错误；应选B。【点睛】同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下，失电子能力增强，金属性增强，非金属性减弱。15周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增

29、，以下有关说法正确的选项是AIA族，单质的熔点逐渐降低BA族，对气态氢化物复原性逐渐增强CVA族氢化物的沸点逐渐升高DA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【答案】B【解析】【详解】A第IA族包含H和碱金属，氢气常温下为气体，熔点很低，碱金属的熔点依次降低，故A错误；B元素的非金属性越强，那么氢化物的复原性越弱，A族元素的非金属性依次减弱，所以对气态氢化物复原性逐渐增强，故B正确；C氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，氨气分子间含有氢键沸点较高，所以VA族氢化物中氨气的沸点最高，故C错误；D同主族从上到下最高价氧化物的水化物的酸性减弱，那么第A族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故D错误；应

30、选：B。16以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是ANaBrBLiICKClDCsF【答案】B【解析】【分析】假设要想阴离子半径与阳离子半径之比最大，那么需要阳离子半径较小，阴离子半径较大，因此根据离子半径分析。【详解】阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Li+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I是阴离子中电子层数最多的，所以半径最大，那么LiI的阴离子半径与阳离子半径之比最大，应选B。二

31、、填空题17(1)X表示原子：AXn共有x个电子，那么该阳离子的中子数N_。12C16O2分子中的中子数N_。A2原子核内有x个中子，其质量数为m，那么n g A2所含电子的物质的量为_。(2)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(3)某粒子的结构示意图为试答复：当xy10时，该粒子为_(填“原子、“阳离子或“阴离子)。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反响的离子方程式_。【答案】Axn 22 mol 原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 【解析】【详解】(1)根据“质子数中

32、子数质量数的关系，AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，那么NAxn；12C16O2分子中的中子数为68822；A2所含电子数为mx2，那么n g A2所含电子的物质的量为mol。(2)设核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，那么5x=3y，x=，因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y=5，x=3合理，该元素的核电荷数为15，那么该元素的原子结构为；(3)当x-y=10时，x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；y=3时，该微粒为铝原子，y=7时，该微粒为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分

33、别为氢氧化铝和高氯酸，反响的离子方程式为Al(OH)3+3H=Al3+3H2O。18在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_；(2) 氧化物中具有两性的是_；(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式答复，下同)；(4)最不稳定的气态氢化物是_；(5)原子半径最小的元素是_(填元素符号)；(6)金属性最强的元素是_(填元素符号) 。【答案】NaOH Al2O3 HClO4 SiH4 Cl Na【解析】【分析】同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，其金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，非

34、金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。【详解】(1) 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，其金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱， 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是NaOH；(2) 具有两性的氧化物是Al2O3；(3) 同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4；(4) 同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物最不稳定的是SiH4；(5)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期元素中，原子半径最小的是Cl；(6)同周

35、期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，金属性最强是Na。【点睛】此题考查元素表和元素周期律的知识，重点是明确同周期金属性、非金属性等元素性质递变规律，要求学生具有分析和解决问题的能力。三、推断题20如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反响是重要的工业反响，它们之间有如下转化关系(反响中生成的水已略去)。请答复以下问题：1工业上常利用反响制取漂白粉，该反响的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反响方程式为_。2A中元素的原子结构示意图为_。3F在溶液中的电离方程式为_。4上述反响中属于氧化复原反响的是_(填写序号

36、)。【答案】2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO HCl=HCl 【解析】【分析】A为黄绿色气体，应为Cl2，与石灰乳反响得到C，C能与气体B反响得到E，而E与石灰水反响也得到E，可推知B为CO2，那么E为CaCO3，C为Ca(ClO)2，D为CaCl2，G为HClO，F为HCl，H为O2，据此分析。【详解】A为黄绿色气体，应为Cl2，与石灰乳反响得到C，C能与气体B反响得到E，而E与石灰水反响也得到E，可推知B为CO2，那么E为CaCO3，C为Ca(ClO)2，D为CaCl2，G为HClO，F为HCl，H为O2。1B

37、是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；2工业上常利用反响氯气与石灰乳反响制取漂白粉，该反响的化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反响方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；3A为氯元素，其原子结构示意图为；4F为HCl，在溶液中的电离方程式为HCl=HCl；5上述反响中属于氧化复原反响的是2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O氯元素化合价由0价变为+1价和-1价、2HClO2HCl+ O2。20有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的

38、核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。答复以下问题：(1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2，那么该核素的名称为_。(2) Z的元素符号为_。(3)X元素的离子结构示意图为_。(4)Y的单质在加热条件下与铁反响的化学方程式为_。(5) W元素的原子结构示意图为_。【答案】氚 K Fe+SFeS 【解析】【分析】V元素的一种核素原子核内无中子，那么其为H元素；W元素原子L层电子数是

39、K层电子数的3倍，那么其为O元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且Y的原子序数大于W，所以Y为S；Z元素原子的最外层只有一个电子，且原子序数最大，那么Z为K；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，那么为Al。【详解】1氢元素质子数为中子数的的核素是(氚)；2根据分析可知Z为K；3X为Al，失去最外层3个电子形成离子，结构示意图为；4Y为S，氧化性较弱，与铁反响生成硫化亚铁，方程式为：Fe+SFeS；5W元素为氧，原子结构示意图为。四、计算题2250 mL浓H2SO4溶液(足量)中参加3.2 g Cu，在加热条件下充分反响：(1) 将题干中反响后的溶液稀释到500 mL，取

40、出50 mL，并向取出液中参加足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，那么原浓硫酸的物质的量浓度为_。 (2)假设题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反响后，被复原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_0.025a mol(填“等于、“大于或“小于)。(3)反响消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为(标准状况下)_mL。【答案】小于 18 0.1 1 120【解析】【详解】1根据反响方程式，硫酸一局部起酸性，一局部作氧化剂，因此根据硫元素守恒，n(H2SO4)=n(SO42)n(SO2) mol=( ) mol=0.9mol，因此c(H2SO4)=18molL1。2在Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O中，被复原的硫酸的物质的量是参加反响的硫酸的一半。硫酸缺乏，铜过量，因此根据硫酸进行计算，被