江西省上饶中学2022-2022学年高一化学12月月考试题特零班.doc

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1、江西省上饶中学2022-2022学年高一化学12月月考试题特零班可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Pb-207一单项选择每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分1.杭甬高速公路萧山路段一辆运送危险品的槽罐车发生侧翻，罐内15吨苯泄入路边300米长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了追踪报道。以下有科学性错误的选项是 A.苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星可能引起爆炸B.大量苯溶于水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染C.采取抽吸水渠中上层液体的方法，到达去除泄漏物的目的 D.处理事故时，由于

2、事发地周围比拟空旷，有人提出用点火燃烧的方法来去除泄漏物，由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，该方法未被采纳2. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关表达中错误的选项是 A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53C.碘元素在周期表位于第四周期第族 D.I的原子核内中子数多于质子数3.如图是元素周期表的一局部，以下说法中正确的选项是 A 元素位于第2周期第A族 B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性： D元素的最高正化合价：4.以下结论错误的选项是 粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3

3、SiH4离子的复原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA.只有B C D5.固体X化学式为NH5，与氯化铵的结构相似，它与水反响有气体生成。以下关于固体X的表达正确的选项是 A.X是离子化合物，只含有离子键 B.固体X投入少量的水中，产生两种气体C.与水反响时，X是氧化剂 D.X的电子式是6.以下表达正确的选项是 A.乙醇的燃烧热为H=1366.8 kJmol1，那么乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OHl + 3O2g 2CO2g+ 3H2OgH=1366.8 kJmol1B.H+aq+OHaq

4、H2OlH=57.3 kJmol1，那么H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反响生成18g H2Ol时放出的热量为57.3 kJC.2H2S(g)O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) H1，2H2S(g)3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) H2那么H1H2D.同温同压下，H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同7.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如下图，电池总反响为：Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2。以下表达中正确的选项是 A在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B使用过程中，电子由Ag2O极

5、经外电路流向Zn极C正极反响式为：Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-DZn电极发生复原反响，Ag2O电极发生氧化反响8.H2S与CO2在高温下发生反响：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，4min时反响到达平衡，平衡后水的物质的量分数为8%。以下说法中正确的选项是 A.速率V(H2S)=410-3molL-1min-1 B.CO2的转化率为60%C.平衡时H2S与CO2的物质的量之比为4:1 D.当体系中压强不变时，反响到达平衡9.在密闭真空容器中参加一定量纯洁的氨基甲

6、酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其到达分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g) H0。以下说法中正确的选项是 A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变，那么该反响到达平衡状态B. 密闭容器中气体的密度不变，那么该反响到达平衡状态C. 再参加一定量氨基甲酸铵，可加快正反响速率D. 保持温度不变，压缩体积，可使正、逆反响速率都增大10.某含有1个CC三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式为：那么此炔烃可能的结构有 A1种 B2种 C3种 D4种11.以下离子方程式中正确的选项是 A.用食醋除除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = C

7、a2+ + H2O + CO2B.澄清石灰水与少量碳酸氢钙溶液混合： Ca2+ + OH- HCO3- = CaCO3H2OC.往饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- D.过氧化钾与水反响 ：2O22- + 2H2O = 4OH- + O212.实验室制备溴苯的反响装置如以下图所示，关于实验操作或表达错误的选项是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先翻开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反响后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯13.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是

8、 A.0.1 molL1 NaOH溶液：Na+、K+、 CO32-、 AlO2-B.0.1 molL1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、 SO42-、 MnO4-C.0.1 molL1 K2CO3溶液：Na+、Ag+、NO3、K+D.0.1 molL1 H2SO4溶液：K+、Cl-、 Mg2+、 CH3COO-14.NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中不正确的选项是 AFe与2.24LCl2恰好完全反响，转移电子数目为0.2NA B0.5molNa2O2和0.5molNa2O组成的混合物中，含阴离子数目为1NA C17gNH3分子中含有的共用电子对数为3NA D1.7gOH所含电子总数为NA

9、15.制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，以下说法错误的选项是 A.装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B.装置B中球形枯燥管的作用是防止倒吸C.装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下D.实验开始后，应先翻开K1一段时间，然后再翻开K2168.8g FeS与400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反响，反响后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，那么X为 AN2 BNO C N2O DNO2二填空题每空2分，共46分17.1以下几组物质中，互为同分异构体的有_。 O2和O3

10、 CH3CH2CH2CHC2H5CH3 和 CH3CH2CHCH3CH2C2H5丙烯和丁烯 3-乙基己烷和辛烷 2用系统命名法命名，其名称为 。3甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，瓶口产生大量白雾，据以上现象分析，上述反响的化学反响方程式为_。（4） 1g苯在氧气中完全燃烧放出的热量3.4 kJ，写出表示苯的燃烧热的热化学方程式： 。18.下表为元素周期表的一局部，请参照元素在表中位置，用化学用语答复以下问题：1、的原子半径由大到小的顺序是_。2、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。3、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种具有漂白性的化合物的

11、电子式：_。4由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2 bKMnO4 cNa2SO3 dFe2SO4)3 5用电子式表示与组成的最简单的化合物的形成过程： 。19.1在常温常压下：CH3OHl+ O2g=COg + 2H2Og； H355.0 kJmol2COg+ O2g= 2CO2g H-566.0 kJ/molH2Ol=H2Og H+44.0 kJ/mol写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_ 。容器甲反响物投入量1mol CO2(g)和3mol H2(g)平衡时c(CH3OH)c1平衡时能量变化放出29.4kJ（2） 一定

12、温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反响：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol。相关数据如下：假设甲中反响10s时到达平衡，那么用CO2来表示甲中反响从开始到平衡过程中的平均反响速率是 mol/(Ls)。（3） 铅蓄电池放电时总反响为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。铅蓄电池放电时的正极反响式为 ，当电路中有0.2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_ g。4甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2的固体氧化物为电解质，其工作原理如下图： A极电极反响式为 。假设燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是

13、5.6L假设空气中O2体积为20%，那么理论上消耗甲烷_mol。20.硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500时隔绝空气加热完全分解。答复以下问题: 1硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化复原反响，固体产物可能有FeO和Fe2O3 ，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。 2为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。 为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 填标号。AKSCN溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 DKMnO4溶液3装置C中有不溶于酸的白色沉淀生成

14、，那么C中发生的化学反响的方程式为： 。2110分硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下： 根据题意答复以下问题：1实验中需用1 molL1的硫酸900 mL，配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需 。2参加的NaClO可将Mn2氧化为MnO2 ，反响中无气体产生，反响的离子方程式为： 。还有一种离子也会被NaClO氧化，反响的离子方程式为 。 3在“除钙前，需检验滤液中Fe3是否被除尽，简述检验方法： 。 4MgSO

15、4、CaSO4的溶解度如下表： 温度/40506070S(MgSO4)/g30.933.435.636.9S(CaSO4)/g0.2100.2070.2010.193“除钙是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、 填操作名称。三计算题每空2分，共6分22.1Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被复原为NaCl，假设反响Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为116，那么x的值为 。 2实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。对吸收后溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反响前后溶液的体积变化)，ClO和ClO3的物质的量浓度之比为51。请答复： 被复原的氯气的物质的量为 _mol。假设采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_g。6