新课标2022高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题九化学反应与能量教学案.doc

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1、专题九 化学反响与能量 了解化学反响中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反响、放热反响、反响热等概念。 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 了解能源是人类生存和社会开展的重要根底。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 了解焓变(H)与反响热的含义。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反响焓变的计算。 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反响和总反响方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。化学能与热能一、反响热及其表示方法1两种角度理解反响热(1)

2、从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值。在图中，a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反响热。(2)从宏观的角度说，是反响物总能量与生成物总能量的差值。在图中，a表示活化能；b表示活化分子变成生成物分子所释放的能量；c表示反响热。2反响热的量化参数键能反响热与键能的关系反响热：HE1E2或HE4E3，即H等于反响物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反响物具有的总能量。3反响热的表示方法热化学方程式热化学方程式书写或判断的考前须知：(1)注意H的符号和单位：吸热反响的H为“，放热反响的H为“；H的单位为kJmol1

3、。(2)注意测定条件：绝大多数的反响热是在25 、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)注意物质的聚集状态：气体用“g，液体用“l，固体用“s，溶液用“aq。热化学方程式中不用“和“。(5)注意H的数值与符号：如果化学计量数加倍，那么H也要加倍。逆反响的反响热与正反响的反响热数值相等，但符号相反。(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。例如：S(单斜，s)=S(正交，s)H0.33 kJmol1。二、盖斯定律及其应用 1内容一定条件下，一个反响不管是一步完

4、成，还是分几步完成，反响的总热效应相同，即反响热的大小与反响途径无关，只与反响体系的始态和终态有关。2常用关系式热化学方程式焓变之间的关系aA(g)=B(g)H1A(g)=B(g)H2H2H1或H1aH2aA(g)=B(g)H1B(g)=aA(g)H2H1H2HH1H212022高考全国卷，T27(1)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。：(g)=(g)H2(g)H1100.3 kJmol1H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0 kJmol1对于反响：(g)I2(g)=(g)2HI(g)H3_kJmol1。解析：根据盖斯定律，由反响反响得反响，那么H3H1

5、H2(100.311.0) kJmol189.3 kJmol1。答案：89.322022高考全国卷，T28(2)Deacon直接氧化法可按以下催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)Cl2(g)H183 kJmol1CuCl(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g)H220 kJmol1CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g)H3121 kJmol1那么4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H_kJmol1。解析：将热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由()2得4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H116 kJmol1。答案：1163

6、(2022高考天津卷)硅粉与HCl在300 时反响生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反响的热化学方程式为_。解析：该反响的热化学方程式为Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)H225 kJmol1。答案：Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)H225 kJmol1热化学方程式书写易出现的错误(1)未标明反响物或生成物的状态而造成错误。(2)反响热的符号使用不正确，即吸热反响未标出“号，放热反响未标出“号而造成错误。(3)漏写H的单位，或将H的单位写为kJ而造成错误。(4)反响热的数值与方程式中的化学计量数不对应而造成错误。(5)对燃烧热

7、、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。 4(2022高考天津卷)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)上述反响中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/(kJmol1)4137454361 075那么该反响的H_。解析：根据H反响物总键能生成物总键能，该反响的H(41347452) kJmol1(1 07524362) kJmol1120 kJmol1。答案：120 kJmol1利用键能计算反响热，要熟记公式：H反响物总键能生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的

8、数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1 mol金刚石中含2 mol CC键，1 mol硅晶体中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2晶体中含4 mol SiO键；分子晶体：1 mol P4中含有6 mol PP键，1 mol C2H6中含有6 mol CH键和1 mol CC键。 5(1)(2022高考北京卷)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反响：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJmol1反响：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJmol1反响的热化学方程式：_

9、。(2)2022高考全国卷，T28(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反响：2SiHCl3(g)= SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148 kJmol13SiH2Cl2(g)= SiH4(g)2SiHCl3(g)H230 kJmol1那么反响4SiHCl3(g)= SiH4(g)3SiCl4(g)的H为_kJmol1。(3)2022高考全国卷，T27(1)CH4CO2催化重整反响为CH4(g)CO2(g)= 2CO(g)2H2(g)。：C(s)2H2(g)= CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)= CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)= CO(g)H111

10、kJmol1该催化重整反响的H_kJmol1。解析：(1)由于反响是二氧化硫的歧化反响，且由题意可知其氧化产物和复原产物分别为H2SO4和S，根据得失电子守恒和元素守恒可写出反响的化学方程式为3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)。根据盖斯定律，反响与反响的热化学方程式相加得：2H2SO4(l)S(s)=3SO2(g)2H2O(g)H254 kJmol1，所以反响的热化学方程式为3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H254 kJmol1。(2)将热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由3，可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)H348

11、 kJmol130 kJmol1114 kJmol1。(3)将的3个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律2得该催化重整反响的H(111275394) kJmol1247 kJmol1。答案：(1)3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H254 kJmol1(2)114(3)247叠加法求焓变步骤1“倒为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反响热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤2“乘为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反响热也要相乘。步骤3“加上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可

12、得到目标方程式，反响热也要相加。 1以下关于反响热和热化学反响的描述中正确的选项是()AHCl和NaOH反响的中和热H57.3 kJmol1，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热H283.0 kJmol1，那么2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反响的H2283.0 kJmol1C氢气的燃烧热H285.5 kJmol1，那么电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：选B。根据燃烧热定义知B正确。比照法理解反响热、燃烧热与中

13、和热(1)化学反响吸收或放出的热量称为反响热，符号为H，常用单位为kJmol1，它只与化学反响的化学计量数、物质的聚集状态有关，而与反响条件无关。中学阶段研究的反响热主要是燃烧热和中和热。(2)燃烧热：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位为kJmol1。需注意：燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数；燃烧产物必须是稳定的氧化物，如CCO2、H2H2O(l)等。(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反响生成1 mol液态H2

14、O时的反响热。需注意：稀溶液指物质溶于大量水中；中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；中和反响的实质是H和OH化合生成H2O，即H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。(4)反响热指反响完全时的热效应，所以对于可逆反响，其热量要小于反响完全时的热量。 2(2022岳阳一模)研究说明CO与N2O在Fe作用下发生反响的能量变化及反响历程如下图，两步反响分别为N2OFe=N2FeO(慢)、FeOCO=CO2Fe(快)。以下说法正确的选项是()A反响是氧化复原反响，反响是非氧化复原反响B两步反响均为放热反响，总反响的化学反响速率由反响决定CFe使

15、反响的活化能减小，FeO是中间产物D假设转移1 mol电子，那么消耗11.2 L N2O解析：选C。A项，反响、均有元素化合价的升降，因此都是氧化复原反响，A错误；B项，由题图可知，反响、都是放热反响，总反响的化学反响速率由速率慢的反响决定，B错误；C项，Fe做催化剂，使反响的活化能减小，FeO是反响过程中产生的物质，因此是中间产物，C正确；D项，由于没有指明外界条件，所以不能确定气体的体积，D错误。3：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1。HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol

16、1和462 kJmol1，那么a为()A332B118C350 D130解析：选D。根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3(24364964462) kJmol1480 kJmol1，题中2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220 kJmol1，()得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1(H2H3)，即a(220480)130，选项D正确。4：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4

17、3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5以下关于上述反响焓变的判断正确的选项是()AH10，H30BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5解析：选C。A项，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反响，那么有H10、H30；B项，CO2(g)与C(s)在高温条件下反响生成CO(g)，该反响为吸热反响，那么有H20，Fe(s)与O2(g)反响生成Fe2O3(s)为放热反响，那么有H40；C项，将五个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由可得，那么有H1H2H3；D项，将五个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由32可得，那么有H43H32H5。反响

18、热大小比拟(1)注意三问题反响中各物质的聚集状态；H有正负之分，比拟时要连同“一起比拟，类似数学中的正、负数大小的比拟；假设只比拟放出或吸收热量的多少，那么只比拟数值的大小，不考虑正、负号。(2)方法面面观利用盖斯定律比拟如，比拟H1与H2的大小的方法。因H10，H20，H3|H2|，所以H1H2。同一反响的反响物状态不同时，如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，那么H1H2。两个有联系的反响相比拟时，如C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)O2(g)=CO(g)H2。利用反响(包括H1)乘以某计量数减去反响(包括H2)乘以某计量数，即得出H3H1某计量数H

19、2某计量数，根据H3大于0或小于0进行比拟。 5(1)2022高考全国卷，T28(3)：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3那么反响As2O5(s) 3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。(2)2022高考全国卷，T28(2)以下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反响系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。(3)(2022高考海南卷)：2NaOH(s)CO2(g)=Na2CO3(g)H2O(g)H1

20、127.4 kJmol1NaOH(s)CO2(g)=NaHCO3(s)H2131.5 kJmol1反响2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)的H_kJmol1。(4)(2022高考北京卷)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下： 氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反响，加碳生成CO和CO2可使反响得以进行。：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热

21、化学方程式：_。解析：(1)将热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由23可得：As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H2H13H2H3。(2)系统()和系统()都是吸热反响，从热化学方程式可以看出，系统()制备1 mol H2需要消耗20 kJ能量，而系统()制备1 mol H2需要消耗286 kJ能量，故系统()消耗的能量较少。(3)2得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)CO2(g)H2O(g)H(127.4)2(131.5) kJmol1135.6 kJmol1。(4)根据盖斯定律，将的两个热化学方程式相加即可得到所求热化学方程式。答案：(1)2H13H2H3(2

22、)H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系统()(3)135.6(4)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H45.5 kJmol1原电池的原理及应用1图解原电池工作原理2原电池装置图的升级考查(1)装置中，电子均不能通过电解质溶液(或内电路)。(2)装置中，由于不可防止会直接发生反响ZnCu2=CuZn2而使化学能转化为热能，所以装置的能量转化率比装置高。(3)盐桥的作用隔绝正、负极反响物，防止直接接触，导致电流不稳定；通过离子的定向移动，构成闭合回路；平衡电极区的电荷。(4)离子交换膜的作用

23、：离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。角度一燃料电池1(2022高考全国卷，T12，6分)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2/MV在电极与酶之间传递电子，示意图如下图。以下说法错误的选项是()A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B阴极区，在氢化酶作用下发生反响H22MV2=2H2MVC正极区，固氮酶为催化剂，N2 发生复原反响生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动解析：选B。由题图和题意知，电池总反响是3H2N2=2NH3。该合成氨反响在常温下进行，并形成原电池产生电能，反响不需要高温、高

24、压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反响MVe=MV2，为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生复原反响生成NH3，C项正确；电池工作时，H通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。2(2022高考全国卷，T11，6分)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反响为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。以下说法正确的选项是()A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反响为Zn4OH2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)解析

25、：选C。K带正电荷，充电时K应该向阴极移动，A项错误。根据该电池放电的总反响可知，放电时消耗OH，那么充电时，OH浓度应增大，B项错误。放电时，Zn为负极，失去电子生成Zn(OH)，其电极反响为Zn4OH2e=Zn(OH)，C项正确。消耗1 mol O2转移4 mol电子，故转移2 mol电子时消耗0.5 mol O2，在标准状况下的体积为11.2 L，D项错误。角度二二次电池3(2022高考全国卷，T13，6分)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图。电池反响为Zn(s)

26、2NiOOH(s)H2O(l)ZnO(s)2Ni(OH)2(s)。以下说法错误的选项是()A三维多孔海绵状Zn具有较高的外表积，所沉积的 ZnO分散度高B充电时阳极反响为 Ni(OH)2(s)OH(aq)e=NiOOH(s)H2O(l)C放电时负极反响为 Zn(s)2OH(aq) 2e=ZnO(s)H2O(l)D放电过程中 OH 通过隔膜从负极区移向正极区解析：选D。该电池采用的三维多孔海绵状Zn具有较高的外表积，可以高效沉积ZnO，且所沉积的ZnO分散度高，A正确；根据题干中总反响可知该电池充电时，Ni(OH)2在阳极发生氧化反响生成NiOOH，其电极反响式为Ni(OH)2(s)OH(aq)

27、e=NiOOH(s)H2O(l)，B正确；放电时Zn在负极发生氧化反响生成ZnO，电极反响式为Zn(s)2OH(aq) 2e=ZnO(s)H2O(l)，C正确；电池放电过程中，OH等阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。4(2022高考全国卷，T11，6分)一种可充电锂空气电池如下图，当电池放电时，O2与Li在多孔碳材料电极处生成Li2O2x(x0或1)。以下说法正确的选项是()A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中Li向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反响为Li2O2x= 2Li(1)O2解析：选D。根据电池工作原理，多孔碳材料

28、吸附O2，O2在此获得电子，所以多孔碳材料电极为电池的正极，A项错误；放电时电子从负极(锂电极)流出，通过外电路流向正极(多孔碳材料电极)，B项错误；Li带正电荷，充电时，应该向电解池的阴极(锂电极)迁移，C项错误；充电时，电池总反响为Li2O2x=2LiO2，D项正确。突破二次电池的四个角度角度三其他新型电池5(2022高考全国卷，T13，6分)最近我国科学家设计了一种CO2H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如下图，其中电极分别为ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反响为EDTAFe2e= EDTAFe32EDTAFe3H2S= 2HS

29、2EDTAFe2该装置工作时，以下表达错误的选项是()A阴极的电极反响：CO22H2e= COH2OB协同转化总反响：CO2H2S= COH2OSC石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D假设采用Fe3/Fe2取代EDTAFe3/EDTAFe2，溶液需为酸性解析：选C。阴极发生复原反响，氢离子由交换膜右侧向左侧迁移，阴极的电极反响式为CO22e2H=COH2O，A项正确；结合阳极区发生的反响，可知协同转化总反响为CO2H2S=SCOH2O，B项正确；石墨烯做阳极，其电势高于ZnO石墨烯的，C项错误；Fe3、Fe2在碱性或中性介质中会生成沉淀，它们只稳定存在于酸性较强的介质中，D项正确。6(2022

30、高考天津卷)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。以下表达不正确的选项是()A. 放电时，a电极反响为I2Br2e=2IBrB放电时，溶液中离子的数目增大C充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I被氧化D充电时，a电极接外电源负极解析：选D。根据电池的工作原理示意图可知，放电时a电极上I2Br转化为Br和I，电极反响为I2Br2e=2IBr，A项正确；放电时正极区I2Br转化为Br和I，负极区Zn转化为Zn2，溶液中离子的数目增大，B项正确；充电时b电极发生反响Zn22e=Zn，b电极增重0.6

31、5 g时，转移0.02 mol e，a电极发生反响2IBr2e=I2Br，根据各电极上转移电子数相同，那么有0.02 mol I被氧化，C项正确；放电时a电极为正极，充电时，a电极为阳极，接外电源正极，D项错误。题组一电极反响式的书写1(辨析“介质书写电极反响式)按要求书写不同“介质下甲醇燃料电池的电极反响式。(1)酸性介质，如H2SO4溶液负极：_。正极：_。(2)碱性介质，如KOH溶液负极：_。正极：_。(3)熔融盐介质，如熔融K2CO3负极：_。正极：_。(4)掺杂Y2O3的ZrO3固体做电解质，在高温下能传导O2负极：_。正极：_。答案：(1)CH3OH6eH2O=CO26HO26e6

32、H=3H2O(2)CH3OH6e8OH=CO6H2OO26e3H2O=6OH(3)CH3OH6e3CO=4CO22H2OO26e3CO2=3CO(4)CH3OH6e3O2=CO22H2OO26e=3O22(明确“充、放电书写电极反响式)镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2。负极：_。阳极：_。答案：Cd2e2OH=Cd(OH)22Ni(OH)22OH2e=2NiOOH2H2O3(识别“交换膜书写电极反响式)假设将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可到达低碳排放的目的。如以下图

33、所示是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。负极：_。正极：_。答案：2H2O4e=O24H2CO24H4e=2HCOOH4(可逆反响电极反响式的书写)控制适合的条件，将反响2Fe32I2Fe2I2 设计成如以下图所示的原电池。答复以下问题：(1)反响开始时，负极为_中的石墨(填“甲或“乙)，电极反响式为_。(2)电流表读数为_时，反响到达化学平衡状态。(3)当到达化学平衡状态时，在甲中参加FeCl2固体，此时负极为_中的石墨(填“甲或“乙)，电极反响式为_。答案：(1)乙2I2e=I2(2)零(3)甲2Fe22e=2Fe35(锂离子电池电极反响式的书写)某

34、电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反响为Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)。那么：负极：_。正极：_。答案：LixC6xe=xLiC6Li1xCoO2xexLi=LiCoO2锂离子电池充放电分析常见的锂离子电极材料正极材料：LiMO2(M：Co、Ni、Mn等)LiM2O4(M：Co、Ni、Mn等)LiMPO4(M：Fe等)负极材料：石墨(能吸附锂原子)负极反响：LixCnxe=xLinC正极反响：Li1xMO2xLixe=LiMO2总反响：Li1xMO2LixCnLiMO2nC 题组二原电池工作原理的考查6乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图的燃料电池，在制备乙醛

35、的同时还可获得电能，其总反响方程式为2CH2=CH2O22CH3CHO。以下有关说法正确的选项是()A该电池电极a为正极，电极b为负极B电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bC负极反响式为CH2=CH22eH2O=2HCH3CHOD电极b有2.24 L O2参加反响，溶液中有0.4 mol H迁移到电极b上反响解析：选C。从的总反响方程式可以判断，O2得到电子，化合价降低，所以O2在原电池正极被复原，那么CH2=CH2失去电子，在原电池的负极被氧化。A.电极a上C2H4失去电子，所以电极a为负极，电极b上O2得到电子，所以电极b为正极，A错误；B.电子从负极a流出，经过外电路流向正极b，B错误；C

36、.从题图可以看出，负极反响为CH2=CH2eCH3CHO，考虑到电解质溶液含磷酸，呈酸性，配平后的反响为CH2=CH22eH2O=CH3CHO2H，C正确；D.选项中没有指出O2所处的温度和压强，所以无法计算O2的物质的量，D错误。7(2022高考全国卷，T12，6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反响为3CO24Na 2Na2CO3C。以下说法错误的选项是()A放电时，ClO向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反响为3CO24e= 2COCD充电时，正极反响

37、为Nae= Na 解析：选D。电池放电时，ClO向负极移动，A项正确；结合总反响可知放电时需吸收CO2，而充电时释放CO2，B项正确；放电时，正极CO2得电子被复原生成单质C，即电极反响式为3CO24e=2COC，C项正确；充电时阳极发生氧化反响，即C被氧化生成CO2，D项错误。8(结合化学平衡考查原电池的工作原理)如图、分别是甲、乙两组同学将反响“AsO2I2HAsOI2H2O设计成的原电池装置，其中C1、C2 均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴参加适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴参加适量40% NaOH溶液。以下表达中正确的选项是()A甲组操作时，电流表指针发生偏转B甲组操作时，溶液颜色变浅C乙

38、组操作时，C2 做正极D乙组操作时，C1 上发生的电极反响为I22e=2I解析：选D。图中的反响为AsO2I2HAsOI2H2O，当参加适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电子不会沿导线通过，所以甲组操作时，电流表指针不会发生偏转，但由于I2 浓度增大，所以溶液颜色变深；向图B烧杯中参加NaOH溶液，C2 上发生AsO2e2OH=AsOH2O，电子沿导线流向C1 棒，C1棒发生I22e=2I，所以C2 为负极，C1 为正极。电解池的原理及应用“膜化学1图解电解池的工作原理2正确判断电极产物(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极做阳极，那么电极材料失电子，电极溶解(注意：铁做阳极溶解生成Fe2，而不是Fe3)；如果是惰性电极，那么需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2IBrClOH(水)。(2)阴极产物直接根据阳离子的放电顺序进行判断：AgFe3Cu2HFe2Zn2活泼阳极失电子后得到的离子一般都会继续与电解质溶液中的离子发生复杂的反响，因此最终的氧化产物需要根据试题中的信息确定。(1)铁阳极Fe做阳极时