江西省赣州市于都县第二中学2022-2022学年高二化学上学期第三次月考试题.doc

《江西省赣州市于都县第二中学2022-2022学年高二化学上学期第三次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市于都县第二中学2022-2022学年高二化学上学期第三次月考试题.doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、江西省赣州市于都县第二中学2022-2022学年高二化学上学期第三次月考试题本卷总分值：100分 考试时间：100分钟本卷可能用到的原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na -23，Si -28，S -32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64第I卷选择题，共48分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案1以下各组物质全部是弱电解质的是( ) AH2O、NH3H2O、H3PO4 BCu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OHCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 DH2SiO3、H2S、CO22以下各组热化学方程式中，H1H2的是( )C(s)O2(

2、g) =CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g) =CO(g) H2S(s)O2(g) =SO2(g) H1 S(g)O2(g) =SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H1 2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H2CaCO3(s) =CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s) H2A B C D3分析以下反响在任何温度下均能自发进行的是( ) A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1 BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJ

3、mol1 DH2O2(l)=O2(g)H2O(l) H98 kJmol14以下说法或表示方法正确的选项是( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨) =C(金刚石) H+11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C水力水能按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) H241.8 kJ/mol 5在RNH2H2ORNH3+OH形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH)都增大，可采取的措施是( )A升温 B加少量NaOH固体 C加水 D 通入HCl6水的电离平衡曲线如下图。

4、以下说法正确的选项是()A图中对应点的温度关系为abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数KW数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反响后，所得溶液的pH77室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反响。以下关于反响后溶液pH的判断，正确的选项是()A假设xy，且ab14，那么pH7 B假设10xy，且ab13，那么pH7C假设axby，且ab13，那么pH7 D假设x10y，且ab14，那么pH78某温度下密闭容器中发生反响2M(g)N(g)2E(g)，假设开始只充入

5、2mol Eg，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；假设开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为( )A20% B60% C80% D90%9以下表达正确的选项是( )A0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH1 BpH13的氨水溶液稀释至10倍后pH12C95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性DpH12的氨水溶液与pH2的盐酸等体积混合后pH710以下有关化学反响速率的说法正确的选项是( )A用铁片和稀硫酸反响制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反响，参加适量的氯化钠溶液，反响速率不变CSO2的催化

6、氧化是一个放热反响，所以升高温度，反响速率减慢D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反响生成N2和CO2，减小压强反响速率减慢11某温度下，在一个2 L的密闭容器中，参加4 mol A和2 mol B进行如下反响：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6 mol C，那么以下说法正确的选项是( )A该反响的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D增加C，平衡时混合气体密度增大12在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反响：2A(g)+B(g)2C(g)；H0。到达平衡后，改变一个条件(X)，以下量(Y)的变

7、化一定符合图中曲线的是( ) XYA再参加BB的转化率B再参加CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量13各可逆反响达平衡后，改变反响条件，其变化趋势正确的选项是( ) 14在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，假设发生可逆反响C(g)A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反响都到达平衡。以下说法中正确的选项是( )A平均反响速度：甲乙 B平衡时C的物质的量：甲乙C平衡时C的转化率：甲乙 D平衡时混合气体密度：甲乙15将pH3的盐酸aL分别与以下三种溶液混合后，混合液均呈中性：1

8、103molL1的氨水bL c(OH)1103molL1的氨水cLc(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的选项是Abadc Babcd Cabdc Dcadb16常温下，以下说法正确的选项是A c(NH4+)相同的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4I溶液，其溶质物质的量浓度大小为B0.2 molL1 HCl溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH为1CNaHCO3溶液中： c(HCO3)+ c(CO32)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)D浓度均为0.1 molL1的CH3COO

9、H、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)第II卷非选择题，共52分17 8分写出以下物质水解离子方程式：（1） NH4Cl: （2） Na2CO3: （3） Al2(SO4)3: （4） K2S: 1810分自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H48.9 kJmol-1根据题意完成以下填空：1在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。2如果上述反响的平衡常数K值变

10、大，该反响 选填编号。a一定向正反响方向移动 b在平衡移动时正反响速率先增大后减小c一定向逆反响方向移动 d在平衡移动时逆反响速率先减小后增大3如果上述反响在体积不变的密闭容器中发生，当反响到达平衡后， 选填编号。a2v正(HF)v逆(H2O) bv(H2O)2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变 d反响物不再转化为生成物4假设反响的容器容积为2.0L，反响时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反响速率为 。198分某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管

11、的尖嘴局部充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴局部充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。测得所耗盐酸的体积为V1mL； 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶参加5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。1如何判断滴定到达终点 。2该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 填偏高、偏低或无影响；3步骤缺少的操作是 ；4如图，是某次滴

12、定时滴定管中的液面，其读数为 mL5根据以下数据：滴定次数待测液体(mL)标准盐酸体积mL滴定前读mL滴定后读数mL第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.000.8023.10请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L保存到小数点后四位(6)以下操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是( ) ； A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有枯燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定前读数正确,滴定结束时俯视读数：208分研究NO2、SO2 、CO

13、等大气污染气体的处理具有重要意义。1NO2可用水吸收，相应的化学反响方程式为 。利用反响6NO2 8NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。2：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol-1那么反响NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 H kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反响，测得平衡时NO2与SO2体积比为16，那么平衡常数K 。2110分影响化学反响速率的因素很多，某校化学小组用实

14、验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反响速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中 反响速率MgFe，Cu不反响金属的性质越活泼，反响速率越快1甲同学表中实验步骤为 。 2甲同学的实验目的是：在相同的温度下， 。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反响速率的影响，利用以下图所示装置进行定量实验。3乙同学在实验中应该测定的数据是 。4乙同学完成该实验应选用的实验药品是 ；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。 22 8分在一个容

15、积为2L的密闭容器中，参加0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反响：A2(g)B2(g)2AB(g) H0，反响中各物质的浓度随时间的变化情况如下图。1在上述反响到达平衡后，第4min时，假设将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min5min的AB浓度的变化线。2在相同条件下，假设开始时向此容器中参加的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。那么反响开始时v正 v逆 (填“、“或“)。判断依据是 。反响到达平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_(填序号)A2、B2减小，AB增大 A2、B2增大，

16、AB减小 均不变 无法确定化学试卷参考答案1A2B3D4C5A 6C 7D 8C9A10D 11B 12C 13D14B 15A 16D178分，每空2分1810分，每空2分1SiF4 H2O填对1个给1分，多填错填不给分 SiO22ad 3bc 40.0010molL1min1198分，(1)参加最后一滴标准液，锥形瓶中溶液红色褪去,且半分钟内不恢复成红色(2)用待测液润洗锥形瓶 偏高 (3)用标准液润洗滴定管23次 (4) 26.10 (5)0.0800 (6)D208分，每空2分13NO2H2O=NO2HNO3 6.72241.8 8/32.67或2.7；2110分，每空2分1分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg2研究金属(或反响物)本身的性质与反响速率的关系 3一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)4Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反响生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化 22 8分，每空2分12 因为此时 所以平衡向正反响方向移动，v正v逆