新课标湖南省普通高中2022年高一化学6月学业水平考试仿真模拟试卷05含解析.doc

《新课标湖南省普通高中2022年高一化学6月学业水平考试仿真模拟试卷05含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标湖南省普通高中2022年高一化学6月学业水平考试仿真模拟试卷05含解析.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、新课标湖南省普通高中2021年高一化学6月学业水平考试仿真模拟试卷05含解析本试题卷包括选择题、填空题、实验题考试时间60分钟，总分值100分可能用到的相对原子质：H1 C12 O16 Na23一、选择题:此题包括18小题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1以下图所示别离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物别离操作方法正确的选项是( )A蒸发、过滤、蒸馏、分液 B蒸馏、分液、蒸发、过滤C蒸馏、过滤、蒸发、分液 D蒸发、分液、蒸馏、过滤【答案】B【解析】上图中的仪器分别为 蒸馏烧瓶、分液漏斗、蒸发皿、漏斗2以下有关实验平安问题的表达中不正确的选项是(

2、)A点燃可燃性气体前需要验纯B闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品C将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石【答案】C【解析】C将浓硫酸倒入水中配制稀硫酸，才符合题意。3用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的有( )A标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 LB常温常压下，17 g NH3含氢原子数目为3NAC1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NAD1 mol N2含氮原子数目为NA【答案】B【解析】A标准状况下，水为液体不是气体，故体积不为22.4 L；不符合题意。B常温常压下，17 g NH3含氢原子数目为3NA；正确；符合题意。C1 mol/L的

3、CaCl2溶液中含Cl的数目，不知道溶液体积，故求不出数目；不符合题意。D1 mol N2含氮原子数目为2NA；不符合题意。4溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A分散质粒子的大小 B是否能通过滤纸C是否均一、透明、稳定 D是否有丁达尔现象【答案】A【解析】A分散质粒子的大小是区分分散系的本质区别。5以下属于电解质的是( )A二氧化硫 B铁 C四氯化碳 D碳酸钠【答案】D【解析】在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物，只有碳酸钠才符合题意。6生产生活中处处有化学，以下表述错误的选项是( )A低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防

4、火剂的原料C二氧化硫可用于漂白食品D用醋酸可去除热水瓶内的水垢【答案】C【解析】C二氧化硫漂白的食品，人吃了之后，对肝脏有伤害，故二氧化硫不可用于漂白食品。符合题意。7以下离子方程式错误的选项是( )A盐酸与烧碱溶液反响：HOH=H2OB澄清石灰水中通入CO2变浑浊：CO2Ca22OH=CaCO3H2OC向氯化铝溶液中参加足量氨水：Al33OH=Al(OH)3DCl2与水反响生成盐酸和次氯酸：Cl2H2OHClHClO【答案】C【解析】C向氯化铝溶液中参加足量氨水：Al3 3NH3.H2O =Al(OH)3+ 3NH4+故错误，符合题意。8以下变化需要参加复原剂才能实现的是( )ACuCu2

5、BClCl2CMnOMn2 DNONO2【答案】C【解析】化学变化中需要参加复原剂才能实现的，说明所选的物质必须发生复原反响，化合价降低即可，只有C中的Mn 从+7价降到了+2价，符合题意。其余选项中的化合价均是升高，不符合题意。9以下实验现象描述不正确的选项是( )选项实 验现 象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好似有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D取一小段镁带，打磨后放入冷水中立刻产生大量无色气泡，镁条逐渐溶解，

6、并放出大量的热【答案】D【解析】A，B，C符合钠均符合反响的现象，不符合题意。只有D符合题意。10.以下关于浓硫酸与浓硝酸的表达不正确的选项是( )A敞口久置，二者浓度均会变小 B常温下，均会使铝、铁钝化C敞口久置，二者质量均会变大 D均具有强氧化性【答案】C【解析】A，敞口久置，浓硫酸会吸收空气中的水分而使浓度变小；浓硝酸会因为易挥发而使浓度变小；不符合题意。D均具有强氧化性；B，常温下，均会使铝、铁钝化；说法都是正确的，不符合题意。C，敞口久置，浓硫酸会吸收空气中的水分而使质量变大；浓硝酸会因为易挥发而使质量变小而不是变大。符合题意。11以下关于碱金属元素的表达中不正确的选项是( )A从上

7、到下，原子的半径依次增大B从上到下，元素的金属性依次增强C从上到下，原子的最外层电子数依次增多D从上到下，氢氧化物的碱性依次增强【答案】C【解析】从上到下，原子的最外层电子数均相同，为1；故错误。符合题意。12以下关于35Cl和37Cl说法正确的选项是( )A具有相同的质子数 B具有相同的中子数C具有相同的质量数 D它们不互为同位素【答案】A【解析】A具有相同的质子数,均为17；符合题意。 B35Cl的中子数为18；37Cl的中子数为20；不符合题意。C35Cl和37Cl的质量数分别为35和37；不符合题意。D它们互为同位素，不符合题意。13以下物质中既有离子键又有共价键的是( )AKOH B

8、Na2O CMgCl2 DHCl【答案】A【解析】AKOH中既有离子键又有共价键；符合题意；BNa2O与 CMgCl2中只有离子键；DHCl中只有共价键；不符合题意。14以下化学反响中，属于吸热反响的是( )A锌与稀硫酸反响 B甲烷在氧气中燃烧 C生石灰跟水反响生成熟石灰 DBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合【答案】D【解析】A,B,C三个反响均为放热反响；只有D为吸热反响，符合题意。15人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反响式为：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。据此判断Ag2O是( )A负极，被氧化 B正极，被复原 C负极，被复原

9、D正极，被氧化【答案】B【解析】B Ag2O在反响过程中得电子，发生复原反响；符合题意。16以下四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反响速率最大的是( )试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%MnO2B常温6%C水浴加热3%D水浴加热6%MnO2【答案】D【解析】D试管中温度高，过氧化氢溶液浓度大，又加了催化剂，反响速率最大；符合题意。17.在一定条件下，可逆反响2SO2(g)O2(g)2SO3 (g)到达化学反响的限度时( )A各物质的质量分数不再改变 B反响立即停止CSO2完全转化为SO3 D消耗2 mol SO2的同时消耗2 mol O2【答案】A【解析】可逆反响,到化学反响的限度时,下

10、正逆反响速率相等，各物质的质量分数不再改变；A符合题意。18以下反响属于取代反响的是( )A乙烯通入溴水 B苯与液溴混合后撒入铁粉C乙醇蒸气在铜催化作用下与氧气反响 D铁与硫酸铜溶液反响【答案】B【解析】A 为加成反响；C 为氧化反响；D 为置换反响；均不符合题意。B 为取代反响，符合题意。二、填空题此题包括3小题，每空2分，共36分19以下八种物质，其合金用量最大、用途最广的是_(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是_，做枯燥剂的是_，做漂白剂的是_。A铁B氧化铁C次氯酸钠D硅胶E铜 F四氧化三铁 G硫酸铝钾 H硅酸钠【答案】 A ；B; D; C【解析】以下八种物质，其合金用量最大、用

11、途最广的是_铁，做红色油漆和涂料的是氧化铁，做枯燥剂的是硅胶，做漂白剂的是次氯酸钠。20碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请答复以下问题。(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显_性(填“酸、“碱或“中)。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反响的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反响时生成CO2的量，前者_后者(填“、“或“)。(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是_(填“加热或“溶解过滤)。【答案】(1) 碱 2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 ; = (3) 加热【解析】(1)碳酸氢钠的水溶液显碱性；(2) 碳酸氢钠与盐酸反响的离子方

12、程式为 HCO3- + H+ = H2O + CO2 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反响时生成CO2的量，前者后者 ，一样多。(3) 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是加热21下表是元素周期表的一局部，按要求答复以下问题：族周期AAAAAAA01231的元素符号为_，的原子结构示意图为_，的单质的电子式为_。2对应元素中，非金属性最强的是_填元素符号，下同，金属性最强的是_，单质的化学性质最不活泼的是_。3三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是_填化学式，下同，两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_。4的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，写出实验室制备的简单氢化物的化学方程式

13、_。【答案】O F Na Ne HF NaOH H2SO4 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 【解析】根据元素周期表的结构可知，分别为：H、N、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；(1)是氧元素，元素符号为O，是镁元素，原子结构示意图为，是氯元素，在Cl2分子中，两个Cl原子形成一个共用电子对，电子式为；(2)同周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强，那么对应的元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Na，单质的化学性质最不活泼的是惰性气体Ne；(3)三种元素分别是N、O、F，同周期从左至右，元素

14、的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，那么三种氢化物中最稳定的是HF，两种元素分别是Na、Mg，金属性NaMg，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，那么碱性最强的是NaOH；(4)是S元素，S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，是N元素，其简单氢化物是NH3，实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。三、实验题此题包括1小题，每空2分，共10分22硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质。请按要求答复以下问题。(1)上图装置中的仪器a的名称是_。(2)将产生的

15、二氧化硫通入品红溶液中，可观察到的现象是_。(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气需用_溶液吸收。(4)现用18 mol/L的浓硫酸来配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为_mL，配制时可供选择的仪器有：玻璃棒烧杯胶头滴管量筒。上述仪器中，还缺少的一种仪器是_(填数字代号)。【答案】(1) 分液漏斗 2品红溶液褪色 3氢氧化钠 450 ； 500ml容量瓶 【解析】 (1)仪器a为 分液漏斗； 2二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此观察到的现象是品红溶液褪色；3二氧化硫属于酸性氧化物，因此可以用碱液吸收。4 根据稀释前后溶质的物质的量不变，有V(H2SO4) 10-3 18 = 500 10-3 1.8 解得发V(H2SO4)= 50 ml,因为配制500 ml硫酸溶液，因此缺少的仪器是500ml容量瓶。7