江西省南昌市新建县第一中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题共建部.doc

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1、江西省南昌市新建县第一中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题共建部分值：100分 时间：100分钟一、选择题每题3分，共48分1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的选项是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4AlCl3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO22以下离子方程式中，属于水解反响的是A. CH3COOHH2OCH3COOH3OB. CO2H2OHCO3HC. CO32H2OHCO3OHD. HSH2OS2H3O3某反响CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，那么该反响过程的H、

2、S判断正确的选项是( )AH0、S0、S0 CH0、S0 DH04可逆反响A(s)B(g)2C(g) H0，在密闭容器中到达平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是( )A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B. 保持恒温恒容，充入氦气C. 其他条件不变时，升高温度 D. 保持恒温恒容，参加一定量A物质5甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol以下说法正确的选项是ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB反响

3、中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反响CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol6常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是 A由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：K+、Na+、ClO、IB常温下，=11012的溶液：K+、Na+Cc(H+)= molL1的溶液中：K+、Fe3+、Cl、DpH=13的溶液中：、Cl、7下面是一段关于酸碱中和实验操作的表达：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中参加25.00 mL待测NaOH溶液。参加几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴

4、定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )A B C D8向10 mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与lgc水(H)的关系如下图。c水(H)为溶液中水电离的c水(H)。以下说法不正确的选项是 A常温下，Ka(HCOOH)的数量级为104Ba、b两点pH均为7C从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D混合溶液的导电性逐渐增强9盐酸是强酸，在以下表达中，能说明醋酸是弱酸的是 A将pH=

5、4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需参加水的量小B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反响制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别参加相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反响时，产生氢气的起始速率相等10以下说法正确的选项是 A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液11常温下，向20mL0.1molL1HA溶液中逐滴参加0.1 molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图(忽略温度变化

6、)。以下说法错误的选项是AHA的电离方程式为HAH+ABHA完全反响时，溶液所对应的点位于c和d之间C滴定到c点时：c(Na+)c(A)c(H+)=c(OH)D滴定到d点时：n(Na+)+n(H+)n(OH)+n(HA)=0.002mol12室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，以下表达错误的选项是 。A该溶液的pH约为4B此酸的电离平衡常数约为1107C升高温度，溶液的pH减小D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的105倍13在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中参加同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是 A

7、c(Na)c(CH3COO)c(H)C(OH)Bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)1425，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3 : 2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的浓度为A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1D0.50 molL115如下图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX(mol/L)0.120.040.030.09Y(

8、mol/L)0.040.120.090.0316可逆反响aAbBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如下图，以下说法正确的选项是。A该反响在T1、T3温度时到达过化学平衡B该反响在T2温度时到达过化学平衡C升高温度，平衡向正反响方向移动D该反响的逆反响是放热反响二、填空题每空2分，共52分17：N2 (g)+ 2O2(g) 2NO2(g) H= +67.7kJ/mol2N2H 4 (g) + 2O2(g) 2N2 (g)+4H2O (g) H= 1068kJ/mol1火箭发射时可用肼N2H4作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反响生成氮气和水蒸气。根据盖斯定律写出N2H 4和NO2反响

9、的热化学方程式为.2KHSO4溶液显性，用离子方程式表示为室温时KHCO3溶液的pH7填“或“=，用离子方程式表示为将上述两种溶液混合，现象是，离子方程式是325 下，某Na2SO4溶液中c()=5104molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，那么稀释后溶液中c(Na)c(OH)=_。18工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反响制取氢气，化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下，将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如下图: 1在04 min时段,反响速率v(H2O)为

10、_molL1min1,该条件下反响的平衡常数K为_(保存两位有效数字)。2该反响到4 min时,CO的转化率为_。3假设6 min时改变的外部条件为升温,那么该反响的H_0(填“=或“),此时反响的平衡常数_(填“增大“减小或“不变)。4判断该反响到达化学平衡状态的依据是_。a.混合气体的密度不变b.混合气体中c(CO)不变c.v(H2O)正=v(H2)逆d.断裂2 mol HO键的同时生成1 mol HH键19某学生欲用物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂请填写以下空白：1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛

11、注视，判断到达滴定终点的依据是：2以下操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有枯燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数3某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的

12、量浓度是mol/L结果保存小数点后4位20请答复以下问题：1：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol1、497 kJmol1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.0kJmol1。那么相同条件下破坏1 mol NO中化学键需要吸收的能量为_kJ。225时，pH=5的CH3COOH溶液中由水电离出的氢离子浓度c(H+)=_ kJmol1；往溶液中参加少量NaOH固体，那么溶液中_(填“增大、“减小或“不变)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_。325下，向某Na2CO3溶液中参加稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数随溶液pH变化的局部情况如下图。在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32_填“能或“不能大量共存。当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为_。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为_。反响的CO32+H2OHCO3+OH的平衡常数Kh=_。4