江西省莲花中学2022-2022学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

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1、江西省莲花中学2022-2021学年高一化学下学期第一次月考试题时 间：100分钟 分 值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1.以下属于未来新能源的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D. 2.科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子，也有人称之为“零号元素；第二种是由四个氧原子构成的分子。以下有关这两种粒子的说法不正确的选项是 A.“四中子的粒子不显电性B.“四中子的质

2、量数为4C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素D. 第二种粒子的化学式为O43.以下化学用语书写不正确的选项是( )A.中子数为1的氢原子： BHCl的电子式： H+CNa+的结构示意图： DCH4的结构式：4.以下表达中，不正确的选项是( )AHCl溶于水时要破坏离子键 BCCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物 DCaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键5.以下说法不正确的选项是( )A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石)H=1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定C生成物总能量高于反响物总能量的反响是吸热反

3、响D需要加热才能发生的反响一定是吸热反响6.类比推理是化学中常用的思维方法。以下推理正确的选项是( )A. CH4分子是正四面体结构，推测SiH4分子也是正四面体结构B. H2O的沸点高于H2S，推测CH4的沸点高于SiH4C. Cl2能与NaBr溶液反响生成Br2，推测F2与NaCl溶液反响生成Cl2D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI7.以下变化过程，属于放热反响的是 工业合成氨 酸碱中和反响 水蒸气变成液态水 固体NaOH溶于水 Na在Cl2中燃烧 食物腐败 浓H2SO4稀释A. B. C. D.8.以下说法正确的 A.含有共价键的化合物一定是

4、共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只能含离子键 D.只有非金属原子间才能形成共价键9.以下相关数据或性质排列顺序不正确的选项是( )A.沸点：AsH3PH3NH3B.酸性：HClO4H2SO4H2SiO3C.稳定性：H2OCH4SiH4D.原子半径：NaMgAl10.化学能可与热能、电能等相互转化。以下说法正确的选项是 A.化学反响中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.中和反响中，反响物的总能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转化为电能D.图II所示的反响为吸热反响11.1mol X2 (g)完全燃烧生成 X2O(g)放出能量akJ，且

5、X2中lmol X-X键断裂时吸收能量b kJ，氧气中lmolO=O键断裂时吸收能量ckJ，那么X2O中lmolX-O键形成时放出的能量为( )AkJBkJCkJD kJ12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如下图。以下表达正确的选项是 A. 元素非金属性强弱的顺序为WYZ B. Y单质的熔点高于X单质C. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构13.把A、B、C、D四

6、块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反响；B、D相连，B是电子流入的一极。那么四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )A. ABCD B. ACBD C. ACDB D. BDCA14.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如下图。以下说法不正确的选项是 A 电池的正极反响为H2O2+2e2OHB电池放电时，Na+移向b极区C温度越高该电池性能提高越大D理论上两极分别产生的OH和BO2的物质的量之比为8：115.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为

7、W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反响呈黄色，上述物质间的转化关系如下图。以下说法正确的选项是 A. 离子半径:ZXB. 2.4 gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6 gC. 最简单气态氢化物的稳定性:WXD. n+ps+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成16.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度到达一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如以下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2-

8、可以在其中自由移动。以下有关表达正确的选项是( )A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC. 电极a的反响式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2OD. 当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol二、填空题5小题，共52分17.5分1有、 H2、D2、T2 红磷、白磷 、四组微粒或物质，答复以下问题：互为同位素的是 (填编号，下同)，互为同素异形体的是 。2化学反响中的能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，以下图为N2(g)和O2(g)反响生成NO(g)过程中的能量变化

9、：该反响为 反响(填“吸热或“放热)；该反响中反响物的总能量 生成物的总能量填“大于、 小于或等于；该反响中，毎生成1 mol NO(g)，放出(或吸收) 热量 kJ。18.9分X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：1由以上元素中两两形成的化合物：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为 含有非极性共价键的离子化合物的电子式为 2由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 写化学式，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反响的

10、离子方程式为 。3用电子式表示W与Z形成W2Z的过程： 。4Y、Z、W对应的离子半径由大到小的顺序为 用离子符号表示。19.12分1一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极 填A或B流向用电器。内电路中，CO32向电极 填A或B移动，电极A上CO参与的电极反响为 。(2)某种燃料电池的工作原理示意如下图，a、 b均为惰性电极。假设使用的“燃料是氢气(H2)，那么a极的电极反响式为 。假设电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反响完全，那么理论上通过电流表的电量为 C (法拉第常数F=9.65104C/mol)。 假设使用的“燃料是甲醇CH3O

11、H，那么a极的电极反响式为 。 如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，那么转移电子的数目为 用NA表示。20.14分实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行实验室的中和热测定，试答复以下问题：1在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还需用到的一种玻璃仪器名称为，两只烧杯间要填碎泡沫塑料，其目的是，大烧杯上必须盖上硬纸板，否那么求得的中和热数值将 填“偏大、“偏小或“无影响。2某学生实验记录数据如下：中和后生成溶液的比热容 c4.18J/g，又假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3)实验序号起始温度t 1/终止温

12、度t2/盐酸 氢氧化钠 混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H (结果保存三位有效数字。3上述实验结果与57.3kJ/mol常温下中和热的数值有偏差，产生偏差的原因可能是 。填字母a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度c用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数d分屡次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯4实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50mL 0.55molL1NaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等或“不相等，所求中和热 填“相

13、等或“不相等，简述理由 。21.12分硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。答复以下问题：(1) H3BO3中B元素的化合价为 ，其在元素周期表的位置是 。(2):Al(OH)3 + H2O Al(OH)4- + H+，那么H3BO3的电离方程式为 ，酸性:H3BO3 Al(OH)3(填“或“ (3) 3Mg+B2O3 2B + 3MgO (4) BH4- + 4Cu2+ + 8OH- 4Cu + B(OH)4- + 4H2O 2022-2021学年度下学期高一年级第一次月考化学答案C C B A D A D B A A D B C C D C17.5分1 (2)

14、 吸热 小于 90 18.9分1 1分 1分2NH4NO3 1分 NH4+OHNH3+H2O3 4 N3O2Na+19.12分1B1分 A 1分 CO2e+CO322CO22 H22e2OH=2H2O 1.93103 CH3OH6e+8OHCO32+6H2O 30NA20.14分1环形玻璃搅拌棒 保温隔热，减少热量散失 偏小253.5kJ/mol 3abd4不相等 1分 相等 1分 中和热是指酸跟碱发生中和反响生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关21.12分(1) +31分 第二周期第A族1分 2 H3BO3 + H2O H+ + B(OH)4- 3 3Mg+B2O3 2B + 3MgO 4 BH4- + 4Cu2+ + 8OH- 4Cu + B(OH)4- + 4H2O - 7 -