福建省华安县第一中学2022-2022学年高二化学上学期第二次月考12月试题.doc

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1、华安一中2022-2022学年第一学期第二次月考高二化学试卷总分值：100分 考试时间：90分钟本试卷分第1卷选择题和第二卷非选择题两局部。共20题，共7页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。考前须知： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷选择题共48分一、选择题：此题共16小题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1.用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，那么以下不属于优点的是A. 产物不污染环境 B. 乙醇是一种再生能源 C.与气体燃料相比 ,乙醇是液体,易储存 D. 乙醇作为燃料电池的燃料，反响时火焰明亮2.现有反响2SO3

2、(g)2SO2(g)O2(g) H0 ，以下有关说法正确的选项是AH0的化学反响一定不能自发进行 B该反响熵增大即S0 C该反响在任何条件下一定能自发 D自发过程一定使体系的熵增大3.在常温条件下，如下图，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，参加适量的浓HNO3，停止工作时，Fe、Cu均有剩余。以下有关说法正确的选项是 AFe在反响过程中始终作负极BCu能与浓HNO3反响，始终作负极C反响过程中Cu电极外表被逐渐腐蚀DFe电极反响式：Fe-2e-=Fe2+4.以下有关说法中正确的选项是A对任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象就越明显B反响物的热效应与是否使用催化剂无关C中和热H=-57.

3、3 kJ/mol，那么1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反响热H=2(-57.3) kJ/mol D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5.如图用石墨电极电解饱和食盐水，以下有关说法不正确的选项是A.两极均有气体产生 B.电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红C.b极发生氧化反响 D.电子从负极流出经a极NaCl溶液b极，流回正极6.：Zn(s)O2(g)ZnO(s)H348.3kJmol1 2Ag(s)O2(g)Ag2O(s)H31.0kJmol1 那么Zn与Ag2O反响生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. 2Zn(s)2Ag2O(s)=2ZnO(s)4Ag(s)H634

4、.6 kJmol1B. ZnAg2O=ZnO2AgH317.3kJmol1C. Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJD. Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3kJmol17. 一定条件下发生反响：m A(g)n B(g) p C(g)q D(g) H，反响物起始浓度相同，现在不同的温度T1和T2下反响分别到达平衡状态，B转化率与温度的关系如下图，那么以下表达正确的选项是 A平衡时D的体积分数：状态大于状态 BT1T2 C平衡时正反响速率：状态比状态大 DH08.对于可逆反响A (g)+2B(g)2C (g) H0，到达平衡时，要使正反响速

5、率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是A. 升高温度 B. 增大A的浓度 C. 减少C的浓度 D. 增大压强9. 一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反响CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反响到达化学平衡状态的标志是A. v生成(CH3OH)v消耗(CO) B. 混合气体的密度不再改变C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:110.以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是A图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图和的装置中Fe电极均被保护C图中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小D在开关闭合的情况下，四个装

6、置的腐蚀速率由快到慢的顺序是：11. 在一定温度下，反响H2(g)X2(g)2HX(g)的平衡常数为100。假设将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%12.采用CO与H2反响合成再生能源甲醇，反响如下:COg+ 2H2gCH3OHg在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反响生成甲醇。CO的平衡转化率与温度T、压强p的关系如下图。那么以下理解不符合题意的是A. B点的速率比C点的大 B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为

7、：KA=KBKCC. 假设到达平衡状态A时，容器的体积为10L，那么在平衡状态B时容器的体积为2LD. 合成甲醇的反响为放热反响13.以下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反响开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。以下说法正确的选项是A. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大B. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2 C. 乙中电解MgCl2溶液的总反响为2Cl2H2OCl2H22OHD. 甲中A处通入CH4，电极反响式为CH410OH8e = 7H2

8、O 14. 反响：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，学习小组针对反响特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的选项是A.图中，假设p1p2，那么abcdB.图中，假设T2T1，那么H0且ab=cdC.图中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图中，假设H0，那么纵坐标不可能表示反响物的转化率15.2022年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如下图。以下说法不正确的选项是A. 放电时，铝为负极,石墨为正极B. 放电时的负极反响为:Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-C. 充电时

9、的阳极反响为:Cx+ AlCl4-e-=CxAlCl4D. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动16.反响：2NO2红棕色N2O4无色H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如下图气体颜色越深，透光率越小。以下说法不正确的选项是A. b点到达平衡状态B. b点与a点相比，cNO2、cN2O4均减小C. d点：v正v逆D. 假设在c点将温度降低，其透光率将增大第二卷非选择题共52分二、非选择题：此题共4小题，每道试题考生都必须作答。17. 12分. 依据事实，写出以下反响的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液

10、态水时放热22.68 kJ。那么表示甲醇燃烧的热化学方程式为_。(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反响中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，那么表示该反响的热化学方程式为 。.(1)以下事实能用化学平衡移动来原理解释的是 A翻开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡B对反响2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深C对SO2催化氧化成SO3的反响，往往参加过量的空气提高SO2转化率2在一定条件下，将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反响，假设充入N2(g)为0.80 mol

11、和H2(g)为1.60 mol，反响在一定条件下到达平衡时，NH3的体积分数为20，计算出相同温度下反响2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为 ；18.15分 利用活性炭复原法处理氮氧化物。有关反响为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中参加一定量的活性炭和NO，恒温T1条件下反响，在不同时间测得各物质的浓度如下：物质mol/LC间时01020304050NO0.1000.0760.0600.0600.0500.050N200.0120.0200.0200.0250.025CO200.0120.0200.0200.01

12、10.0111该反响的平衡常数表达式K=_，在010s内，N2的平均反响速率为_mol/(Ls)，NO的转化率为_；230s后，改变某一条件，反响重新到达平衡，那么改变的条件可能是_，假设30s后升高温度至T2，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，那么该反响的a_0 填“、“或“=。19.12分2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反响为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。1假设在密闭容器中发生上

13、述反响，到达平衡时以下措施能提高NO转化率的是_。A.选用更有效的催化剂 B.升高反响体系的温度C.降低反响体系的温度 D.缩小容器的体积2假设将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反响，反响中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。那么NO从反响开始到平衡时的平均反响速率v(NO)=_，4 min末CO的浓度为_ molL-1。3上述反响中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比拟适合的温度和压强是_。20.13分二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。1在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示

14、，其总反响的化学方程式为_。2CO2经过催化氢化合成低碳烯烃其合成乙烯的反响为2CO2g+6H2gCH2=CH2g+4H2OgH，几种化学键键能如下表所示：CO2的结构式：O=C=O物质H-HC=OC=CC-HH-O能量/kJmol-1436745615413463那么H=_。3在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生2中的反响，CO2的转化率与温度、投料比X= 的关系如下图。X1_X2填“、“或“=，下同，平衡常数KA_KB假设B点的投料比为3，且从反响开始到B点需要10min，那么vH2=_ molL-1min-1。4以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2

15、转化为低碳烯烃，工作原理图如以下图。丙烯的结构简式：CH3CH=CH2b电极的名称是_；产生丙烯的电极反响式为_。华安一中2022-2022学年第一学期第二次月考高二化学试题参考答案总分值：100分考试时间：90分钟1-5DBCBD 6-10ABDCD 11-16BABCDB17.12分(1)CH3OH(1)O2(g)=CO2(g)2H2O(1) H725.76 kJmol1 3分(2)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(1) H2 600 kJmol1 3分.(1)A、C 3分20.94 3分18. 14分1 3分0.0012 3分 24% 3分 2减小CO2的浓度 3分 2分19. 12分1C D (3分)20.05 molL-1min-1 ；(3分) 0.8 (3分) 3400 K，1 MPa (3分) 20.14分(1) (2分) (2)-375KJmol-1 (2分)(3) 各2分 0.225 (2分)(4)正极 (2分) (2分)- 6 -