江西省赣州市会昌中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

《江西省赣州市会昌中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市会昌中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、江西省赣州市会昌中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题 时间：100分钟 总分值：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137一选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1、设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 A标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g B25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA C10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，

2、H2SO4的质量分数为9.8% D 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA2、氧化性：Cl2Fe3S，那么以下说法正确的选项是()AFe可以和S在加热条件下生成Fe2S3BCl2和H2S相遇可发生反响：H2SCl2=2HClSC在酸性溶液中，Fe3和S2可以大量共存DCl2可以氧化Fe33、以下离子方程式的书写正确的选项是 A澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2O B碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OCNaHCO3溶液与NaOH溶液反响：OHHCOCOH2OD向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液：Al33OHAl(OH)34、以下反响，其

3、产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( ) 金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间； FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中。 A、 B、 C、 D、 5、在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、MnO、HCO3C常温pH7的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、H6、以下有关焰色反响的说法正确的选项是() A焰色反响是金属单质表现的性质 B焰色反响是因为发生了化学变化而产生的 C洗涤焰色反响中用到的铂丝可

4、用稀硫酸代替稀盐酸 D焰色反响时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素7、有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是( )A分别将它们配制成溶液，再参加澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再参加CaCl2溶液C分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸D分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生8、以下各项操作中，不发生“先沉淀后溶解现象的为 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，向石灰水通入CO2至过量，NaAlO2溶液中通入CO2至过量 A B C D 9、一定

5、条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为 ( ) A53B54C11D3510、 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是 A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液11、以下各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而参加的试剂，其中正确的组别是X Y ZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BA1粉Fe粉 NaOH溶液CFe2(SO4)3溶液FeSO4 C12DFeCl2溶液CuCl2Fe粉12、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、

6、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。以下有关物质的推断不正确的选项是 A假设甲为焦炭，那么丁可能是O2B假设乙为AlOH3，那么丁可能是NaOHC假设甲为Fe，那么丁可能是盐酸D假设甲为NaOH溶液，那么丁可能是CO213、将1.12 g铁粉参加25 mL 2 mol/L FeCl3溶液中充分反响，以下说法正确的选项是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl根本保持不变 B往溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色C反响后，溶液中Fe2和Fe3物质的量之比为5:1 D氧化产物和复原产物物质的量之比为2:514、将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.

7、2升H2标况下，那么这两种金属可能是 AZn和Fe BAg和Mg CAl和Cu DMg和Zn15、向物质Y中逐渐参加(或通入)X溶液，生成沉淀的量与参加X的物质的量关系如下图，下表中符合图示情况的是ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH16、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与参加盐酸的体积(V)的关系如下图。以下判断正确的选项是 A在0a范围内，只发生中和反响Ba0.3Cab段发生反响的离子方程式为CO32-2H=CO2H2OD原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12二填空共52分1710

8、分根据下面物质间转换的框图，答复有关问题：1写出框图中物质A和F指代物质的化学式：A ，F ；2在反响中属于非氧化复原反响的是 填写序号； 3如果2mol Na2O2与足量水蒸气反响生成O2，该反响中转移电子总数是 ； 4如果A、B混合气体3.0 g平均摩尔质量15 gmol-1，在与G充分反响后，通过足量Na2O2，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。1810分立足教材实验是掌握高中化学实验的根底，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的根本途径。1实验1：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤

9、出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是用化学方程式表示： 。2实验2：向一个盛有CuSO4溶液的小烧杯里投入一小块钠。观察实验现象。试写出钠和CuSO4溶液反响的化学方程式： ；3实验3：在两支试管里分别参加5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反响的离子方程式： ；4实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反响后的溶液中参加酚酞试液，可以看到 ；5实验5：往NaAlO2溶液通入少量的CO2，观察实验现象。写出反响的

10、离子方程式： ；19、12分某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用以下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g从分液漏斗滴入6 mo1L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g重复步骤和的操作，直到U型管的质量根本不变，为d g请填空和答复以下问题： 1装置中NaOH溶液的作用是 ； 2装置中枯燥管B的作用是 ； 3如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 ；(填

11、偏高、偏低或不变)4步骤鼓入空气的目的是 ；5步骤的目的是 ；6该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。不用化简20、10分某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图(局部反响物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(1)写出以下物质的化学式：F_，G_ (2)别离粉末状混合物最简单的方法是_(3)DE转化中，参加足量的X，试剂X可能是_，写出其离子方程式 A饱和NaCl溶液 BNaOH溶液 C氨水 DBa(OH)2溶液(4) AC的离子方程式 (5) 检验G溶液中的阳离子的方法 21、10分某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反响原理，设计用以

12、下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度050 mL，供量气用；乙管可上下移动调节液面上下。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试完成以下问题：1图中各装置接口连接顺序是_填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略。2装置C中放入的两种反响物是_。3装置A的作用是_，装置B的作用是 。4为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反响前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意_填字母编号，2项。 a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻，待乙管中液面不再上

13、升时立刻读数 c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平高一化学一选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)12345678ABCBCDAA910111213141516ACDCBCCB二填空共52分17. 8分 1A H2， F Na2CO3 (1分) 23 2NA或1.204*1024 43.0 0.1 每空2分18、10分每空2分14Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 22Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+H2+Na2SO4(3) 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 (4)溶液先变红，后变为无

14、色 52AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-19、12分1吸收鼓入空气中的CO2 2防止空气中的CO2和水气进入U型管中3偏高4充分吸收鼓入空气中的CO2和使生成的CO2全部被碱石灰吸收5判断反响中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收6100%20、10分1Al2O3, FeCl22用磁铁石吸3C (1分)Al3+3NH3.H2O+=Al(OH)3+3NH4+ 每空2分42OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2 5取少G溶液于试管中,向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象,向的混合溶液中再参加氯水，溶液变成红色。21、10分每空2分1可换位2分2大理石 1分 盐酸1分3除去混在O2中未反响的CO2 2分 吸收CO2中混有的HCl2分4a、c 2分