江西省抚州市金溪县第一中学2022届高三化学上学期第二次三周考试题.doc

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1、江西省抚州市金溪县第一中学2021届高三化学上学期第二次三周考试题1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B. 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D. “84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用2.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB. 常温下，1Lp

2、H12的氨水溶液中含有NH4数目为0.01NAC. 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA3.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水B. 用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32D. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4HClHBrHI；离子还原性：S2ClBrI；酸性：HClO4HBrO4HIO4；金属性：KNa

3、MgAl；气态氢化物稳定性：HFHClH2S；半径：O2FNaMg2。A. B. C. D. 6.下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A.向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3B.向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2与Fe2+反应生成Fe3+C.向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡A. AB. BC. CD. D7.下列有关电解

4、质溶液的说法正确的是（ ）A. 向 0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B. 将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D. 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变8. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）用量筒量取稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量氯化钠晶体；用酸式滴定管量取的高锰酸钾溶液；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用容量瓶配制的溶液A. B. C. D. 9. 下列制取SO2、验证其

5、性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 验证还原性D. 验证氧化性10.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2OB. 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OC. 向0.1 molL1、pH1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HAOH=A2H2OD. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO11. 由一种阳离子与两种酸

6、根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 +H2SO4(浓)=CaSO4 +Cl2+H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A. 混盐CaOCl2 中既含离子键又含共价键B. 浓硫酸体现氧化性与酸性C. 每产生1mol氯气，转移电子数为NAD. 1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3NA12. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL1和2molL1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO)A. 224mL

7、B. 448mLC. 672mLD. 896mL13. 将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g放入250 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 molL-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为( )A. 0.5 molL-1B. 3.0 molL-1C. 2.0 molL-1D. 1.0 molL-114. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是A. 滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B. 已知Bi为

8、第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C. 若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD. 此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 NaBiO3 Cl215. 向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 molL-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1B. 当0V(HCl)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为:OH-+H+H2OC. 乙溶液中含有的溶质是N

9、a2CO3、NaHCO3D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积最大值为112 mL(标准状况)16.羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH+OH-（25时，Kb=9.010-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（ ）A. 图中V110B. A点对应溶液的pH=9.5C. B ,D两点对应的溶液均为中性D. E点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)17.(12分) .、等称之为卤素互化物，、等称

10、之为拟卤素，它们化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈、两种价态，则这种化合物的化学式是_。（2）溴化碘（）具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为_；（3）已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_；下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_；A 新制氯水 B 碘水 C D 盐酸（4）为剧毒物质，处理含有的废水常用的方法是：在碱性条件下用溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_；（5）已知的电离平衡常数，的

11、电离平衡常数，则下列离子方程式能发生的是_。A B C D 18.（10分） 硫酰氯(SO2Cl2)熔点54.1、沸点69.2，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。（1）SO2Cl2中S的化合价为_，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_。（2），装置乙中装入的试剂是浓硫酸，装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_(选填字母)。A蒸馏水 B10.0 molL1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水 滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL 0.5000molL1 NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥

12、形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000molL1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL滴定终点的判断为_，产品的纯度为_。（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是_。装置C中反应的离子方程式为_。19.（8分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：已知：As2S3与过量的S2存在以下反应：As2S3(s)3S2(aq)2AsS33(aq)；亚砷酸盐的溶

13、解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸中砷元素的化合价为_；砷酸的第一步电离方程式为_。（2）二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_。（3）沉淀X为_(填化学式)。.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。（4）AsH3的电子式为_。 20.（8分） 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物，回答下列有关问题：(1)在一定条件下：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)。已知该反应的相关的化学键键能数据如表，则该反应的H=_kJ/mol。化学

14、键NNHONHO=OE/（kJ/mol）946463391496(2)在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示，常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_。下列有关该反应的说法正确的是_。A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深B.恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度(3)N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化

15、钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图2，则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_。0.01mol/L的溶液XYZWpH1228.54.5(4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH.将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。(5)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K24NO2(g

16、)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_（用K1、K2表示）。在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应达到平衡，测得10min内(ClNO)=7.5103mol/(Lmin)，则平衡时NO的转化率1=_；其他条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”、“”或“=”）。21.（14分） 目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上由丙烯(A)和有机物C(C7H6O3)为原料合成液晶显示器材料(F)的主要流程：化合物C的结构简式为_。B的官能团名称_

17、。上述转化过程中属于取代反应的有_（填反应序号）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_。下列关于化合物D的说法正确的是_（填字母）。a.属于酯类化合物b.1molD最多能与4molH2发生加成反应c.一定条件下能发生加聚反应d.核磁共振氢谱有5组峰写出符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_。苯环上一溴代物只有2种能发生银镜反应苯环上有3个取代基；请参照上述制备流程，写出以有机物C、和乙烯为原料制备的合成路线流程图_（无机试剂任用） 班级 姓名 考场号 高三化学第二次三周考答题卡1-16 选择题17、 （12分）(1) (2) (3) _ _（4） （5）18、（10分）(1) (2）

18、_ _ （3）_ _ 19、（8分）(1) （2） (3) （4）20. （8分）（1）_ (2) _ _ (3)_ (4)_ （5）_ 21(14分)（1） （2）（3）（4） （5）（6）第二次三周考化学答案1B 2C 3D 4B 5B 6D 7D 8B 9B 10 A 11B 123C 13C 14C 15A 16C 17（12分） (1). 或 (2). (3). 酸性高锰酸钾将氧化，减小了的浓度，使，平衡不断向左移动，最终完全反应，红色消失 (4). AC (5). (6). AD 18 （10分） (1). +6 (2). D 滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色且

19、30s内不变色 75.00% (3). 吸收氯气 . 19 （8分） (1). +3 . H3AsO4H+H2AsO4- (2). H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O (3). CaSO4 (4). 20 （8分） (1). +1268 (2). 逆反应方向的S0 (3). B、D (4). BH+8OH8e=BO+6H2O (5). c(Na+)c()c()c(OH)c(H+) (6). (7). 75% (8). 21 （14分） (1). (2). 碳碳双键、溴原子 (3). (4). CH2=CHCH2BrNaOH CH2=CHCH2OHNaBr (5). bc (6). 或 (7). CH2=CH2CH3CH2Cl 10