江西省樟树中学2022-2022学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

《江西省樟树中学2022-2022学年高一化学下学期第一次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省樟树中学2022-2022学年高一化学下学期第一次月考试题.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、江西省樟树中学2022-2022学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 一、选择题每题3分，每题只有一个正确选项，共48分1 以下有关物质应用的说法正确的选项是 A碘离子遇淀粉变蓝 B碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C浓硫酸可以枯燥硫化氢 D氧化铁能用于制作吸铁石2 以下事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNaOH B元素的金属性：MgAlC酸性：HClO4H2SO4 D相对原子质量：ArK3 以下各图中能表示化学方程式Fe2O32Al2FeAl2O3的是(E表示能量)()4 “绿色化学是人

2、们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反响，尽可能减少对环境的负作用。以下化学反响符合绿色化学概念的是()A.制CuSO4：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OB.制CuSO4：2CuO22CuO CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OC.制Cu(NO3)2：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OD.制Cu(NO3)2：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O5 现有如下各说法：在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合() 活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键； 非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；根据电离方程式H

3、Cl = H+ + Cl，判断HCl分子里存在离子键；冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 上述各种说法正确的选项是 A B C D6 元素性质呈周期性变化的决定因素是()A元素原子核外电子层排布呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子半径大小呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化7 以下相关反响的离子方程式书写正确的选项是 A将少量醋酸参加溶液中：B将钠粒投入溶液中：C将溶液滴加到含有酚酞的BaOH2溶液中，溶液由红色变成无色：D硫化钠溶液中参加少量的氯化铁溶液：8 以下分子的电子式书写正确的选项是 A氨气 B四氯化碳 C氮气 D二氧化碳 9 短周期主族元素X、Y、Z、W的原

4、子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，以下说法正确的选项是 A离子半径的大小：rZ2+rY2BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX气态简单氢化物的沸点比W的气态简单氢化物的沸点高DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10以下说法不正确的选项是 A.共价键一定存在于共价化合物中，也可能存在于离子化合物中 B.Na2O2中既含有离子键也含有极性键C.NH4Cl是都由非金属元素组成的既含有离子键也含有共价键的离子化合物D.熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物11以下表达正确的选项是 ANaHCO

5、3、K2O2中的阴、阳离子个数比均为12B离子化合物中一定不含非极性共价键C主族非金属元素的最高价与最低价绝对值之和一定等于8H、O、F除外D氯化钠的熔点高于氯化钾12以下变化属于吸热反响的是碳与二氧化碳化合 生石灰与水反响生成熟石灰 Zn与稀硫酸反响 氯酸钾分解制氧气 BaOH28H2O与NH4Cl反响 甲烷与氧气的燃烧A B C D13以下能说明氯元素比硫元素非金属性强的是HCl比H2S稳定；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反响生成S；Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A B C D14几种

6、短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断以下说法正确的选项是元素代号ABDEGIJK化合价12+44+71+53+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的单质是一种常见的复原剂 BA、I、J的离子半径由大到小顺序是AJICG元素的单质不存在同素异形体 DJ在DB2中燃烧生成两种化合物15如下图，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。那么以下说法错误的选项是()A常温下，单质a呈气态B单质c具有强氧化性C稳定性：deDf受热易分解为d和e16某同学在研

7、究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图的“蜗牛形状，图中每个“代表一种元素，其中O点代表氢元素。以下说法中错误的选项是()A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B组成的化合物中可能含有共价键二、填空题52分17如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。它们存在如下转化关系，反响中生成的水及次要产物均已略去(1)写出有关物质的化学式：F_，H_.(2)指出MnO2在相关反响中的作用：反响中是_剂，反响中是_剂(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：_184种相邻主族短周期元素的相对位置

8、如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。mnxy答复以下问题：(1)元素x在周期表中的位置是第_，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填水化物的化学式)(3)气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为_。19原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可分别组成、和HW三种共价化合物；Y与氧元素可组成和离子化合物。(1)写出的电子式： 其中含有的化学键是 (2)用电子式表示的形成过程： (3)、和HW三种化合物，其中一种与另外两

9、种都能反响的是 填化学式由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均到达8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反响的化学方程式：20按要求用序号填空(1)有以下物质CO、CO2 H2、D2、T2 35 17Cl、37 17Cl 14 C、14 N 液氨、氨水 O2、O3 其中属于互为同位素的是 ，同素异形体是 。(2)现有BaCl2 金刚石 BaOH2 Na2S 干冰 碘片 六种物质，熔化时需要破坏共价键的是 ，属于离子晶体的是 ，晶体含有两种化 学键的是 ，含有分子间作用力的是 。21甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶

10、于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。B有一种核素没有中子，A元素原子的核内质子数比E的少1，D、E位于同主族。用甲进行如下实验:取少量甲的固体溶于蒸馏水配成溶液。取少量甲溶液于试管中，向其中参加稀盐酸，再参加BaCl2溶液， 出现白色沉淀。另取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积的关系如下图。取少量甲溶液于试管中，参加过量NaOH溶液并加热。答复以下问题:(1)C的元素符号是，D在元素周期表中位于。 (2)经测定甲固体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子的物质的量之比为11，那么甲的化学式为。(3)实验中根据

11、图像得V(Oa)V(ab)V(bc)= 。(4)实验中发生反响的离子方程式是 。答 案一、选择题48分 BDBBA AACDB DCCBC A二、填空题52分17 1 Fe3O4 FeCl3 (2) 催化剂 氧化剂 (3) MnO2+4HCl浓 MnCl2+2H2O+Cl218(1)三 A MgCl2 (2)HNO3 2分) Al(OH)3 (3)2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O 191Na2Na 离子键 共价键2(3)NH3 (1分) (4)NCl3 3H2O = 3HClO NH3(3分)201； ；2； 14；5621(1)Al(1分)第3周期A族(2)NH4Al(SO4)212H2O或AlNH4(SO4)212H2O(3)311(4)+Al3+5OH-NH3+AlO2-+3H2O(3分)- 6 -