江苏省扬州市江都区大桥高级中学2022届高三化学上学期学情调研试题三.doc

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1、江苏省扬州市江都区大桥高级中学2022届高三化学上学期学情调研试题三可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Pd:106 选择题共40分单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球。以下做法不应提倡的是A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 改变生活方式，预防废物生成C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 弘扬生态文化，建设绿水青山2.以下有关化学用语表示正确的选项是A. 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3 B. Al3+的结构示意图： C. 次氯酸钠的电子式： D. 中子数比质子数

2、多1的磷原子：3以下化工生产过程中，未涉及氧化复原反响的是A.海带提碘 B.氯碱工业 C. 海水提溴 D.侯氏制碱4. 以下说法中的因果关系正确的选项是A. 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C. 因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反响5. 以下实验装置应用于铜与浓硫酸反响制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能到达实验目的的是A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置向反响后的混合物中加水稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6.短周期

3、主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。以下说法正确的选项是A. 原子半径：r(X)r(Z)0能自发进行，其原因是S013以下根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论A向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色Cl2氧化性强于Br2B常温下，等体积pH3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图HA酸性比HB弱C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有氧化性D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无

4、色气体气体为氧气14常温下，以下有关表达正确的选项是A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)B常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9107 molL1C等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合H2C2O4为二元弱酸：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)15一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反响：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min时

5、到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7以下说法中正确的选项是A容器中前5 min的平均反响速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B该反响正反响为吸热反响C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD假设起始时向容器参加CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，到达平衡时CO转化率大于80% 非选择题共80分16. NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(1)Cl

6、O2发生器中的反响为：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为_(用化学方程式表示)。(2)反响结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：_。(3)吸收器中生成NaClO2的离子反响方程式为_。(4)某化学兴趣小组用如以下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反响：盛放浓H2SO4仪器名称为_，C中溶液的作用是_。D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反响可能为_、Na2O2SO2=Na2SO4。17. 工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：焙烧过程的反

7、响为(NH4)2SiF6 + BaCO3 = BaSiF6 + 2NH3+ CO2+H2O1焙烧的气体产物能恰好完全反响生成物质A，那么A的化学式为 。2氨解反响为放热反响，且反响能进行完全。该反响需降温冷却的原因为 、 。3热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 。4SiO2可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。5为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6 mol。18工业上利用绿矾制备复原铁粉的工业流程如下：(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是 填字母。 a将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时参加到反响容器中b将Fe

8、SO4溶液缓慢参加到盛有Na2CO3溶液的反响容器中c将Na2CO3溶液缓慢参加到盛有FeSO4溶液的反响容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。(3)枯燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为 。(4)取枯燥后的FeCO3样品12.49 g隔绝空气焙烧至600，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，那么600产物的可能组成为 写出一种即可，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量写出计算过程。19.实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂LiMn2O4的一种流程如

9、下：(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了平安，对拆解环境的要求是_。(2) “酸浸时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反响离子方程式_。如果采用盐酸溶解，从反响产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是_。(3) “过滤2时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是_。(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量14混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到515时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度723低很多，可能的原因是_。(5)制备高纯MnCO3固体：MnC

10、O3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH：向Mn(OH)2中边搅拌边参加_。20研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反响：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H保持温度、体积一定，能说明上述反响到达平衡状态的是 。A容器内压强不变 B3v正(CH3OH)= v正(H2)C容器内气体的密度不变 DCO2与H2O的物质的量之比保持不变测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示，那么H 0填“或“MgAl (4). (5). 18 mol (6). SrTiO3- 7 -