河南省洛阳市2022届高三化学上学期第一次统一考试(1月)试题.doc

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1、河南省洛阳市2022届高三化学上学期第一次统一考试1月试题 本试卷分第一卷(选择题和第二卷非选择题两局部，全卷共8页，共100分，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，共50分)考前须知：1.答题前，考生务必将自己的姓名，考号、考试科目涂写在答题卷上，2.考试结束，将答题卷交回。本试卷可能用到的相对原子质量:H：1C:12N：140:16Ca：40一、选择题此题共10小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分1.化学与生产、生活密切相关。以下有关说法不正确的选项是A.有人称“一带一路是“现代丝绸之路，丝绸的主要成分是纤维素B.煤经气化、液化后再利用可以有效减少酸雨形成C.工业生产玻璃、水

2、泥，均需要用石灰石为原料D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可将该化学式改写成 BaOCuO4SiO22.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯B. NaHCO3,能与碱反响，可用作焙制糕点的膨松剂C.液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂D. SO2具布氧化性，可用于漂白纸浆3.以下关于NH4Cl的说法正确的选项是B.NH4Cl中含有极性共价键和非极性共价键 4.以下关于有机化合物的说法正确的选项是A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反响C.有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯)是单体通过加聚反响而制得 D.等质试的己烷与己烯

3、分别在氧气中充分燃烧.己烯的耗氧量大5. NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.ll g超重水(T20)含中子数为5NAB.在标准状况T，11.2 L乙烷含有的质子数为9 NAC.25 ，pH = 13 的1L Ba(OH)2 溶液中 OH-的数目为 0.2 NA D. 0.5 mol即在空气中充分燃烧生成多种氧化物，转移电子总数为NA一定温度下，l0mL 0.40 molL-1溶液发生催化分斛，不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表。以下表达不正确的选项是溶液体积变化忽略不计A.反响至6min时，H20分解了 50%B.反响至 6 min 时，c( H2O2) =0.3

4、0 mol L-17.以下离子方程式正确的选项是8.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Y、Z 三种元素形成的一种化合物可用作净水剂。以下说法正确的选项是A. X、Z在自然界中均存在游离态B. Y的简单离子半径是同周期简单离子中最大的C.X、Z、M的简单氧化物中，同条件下Z的沸点最高D. Y、M形成的化合物可用于冶炼Y单成9.通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水。以下处理方法不正确的选项是A.用高铁酸钠NaFeO4)处理水中的微生物和细菌B.用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金

5、属离子C.用ClO2、O2代替氯气进行自来水消毒D.用Na2SO4 10H2O等处理含有Mg2+、Ca2+的硬水10.德国化学家FHaber利用N2和H2在催化剂外表合成氨气而获得诺贝尔奖，A.催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键B.合成氨反响中，反响物断键吸收能量大于生成物形成新链释放的能量C.在该过程中，N2、H2断键形成了 N原子和H原子D.使用催化剂，合成氧反响放出的热量减少二、选择题此题共10小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分11.曾有文献报道，在实验室将氢气冷却到极低温度后，在极高压下，用金钢石对氢气压缩，成功获得一小块金属氢。以下关于金属氢性

6、质的推测肯定错误的选项是A.金属氢为高能储能原料，可用于制造新式武器B.在固体金属氢的结构中H2分子紧密而有序的排列C.金属氢的密度比液态氢更大，可广泛运用于航天事业中 D.金属氢具有导电性，甚至可能是超导体 A.环己醇中至少有12个原子共平面 B.环已醇的一氯代物有3种(不含立体结构)C.标准状况下，1 mol环己醇与足量Na反响生成22.4 H2D.与环已醉互为同分异构体，且含有醛基一CHO)的结构有8种(不含立体结构13.关于以下各装置图或实验的描述中正确的选项是A.装置可用于证明酸碱中和反响是放热反响B.实验可检验FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化C.装置可收集氨气并用于尾气吸收D.

7、实验可测定0.01 mol/L的NaClO溶液的pH14.根据Ca(0H)2/ CaO体系的能量循环图：以下说法正确的选项是15.定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是稀释氨水溶液10倍后，其c(OH-)为原来的 将等物质的?的Na2CO,和NallCO,很合溶于水中：16.一种利用废干电池中黑色粉末主要成分MnO2、炭粉及少量 Hg2+、Pb2+等重金属盐制备MnSO4晶体的工艺流程如下：以下说法错误的选项是A.重金属主要在滤渣2中B.合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染C.反响中1 mol Fe至多复原1.5 mol MnO2；D.步骤煮沸可使沉淀颗粒长大，目的

8、是便于固液别离17.按以下图所示装置进行实验a、b电极均为Cu单质，观察到灵敏电流计的指针发生偏转。以下说法正确的选项是A.电极电极反响为Cu一2e- =Cu2+B.溶液中穿过离子交换膜发生迁移 C.电流计指针偏转幅度将保持不变 D.外电路转移的电子最多为0. 02 mol18.我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联系统工作原理如图。以下说法正确的选项是A.能量转化形式为化学能光能B.转化过程中仅有酶是催化剂C.每产生1 mol C6H12O6转移H+数目为12NAD.总反响为6CO2+ 6H20=C6H12O6+6O219.常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中参加盐酸和NaOH溶液，混合

9、溶液的pH与离子浓度变化关系如下图，以下说法正确的选项是20.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反响相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示图中虚线表示相同条件下NO2的平衡转化率随温度的变化，以下说法不正确的选项是第二卷非选择题，共50分)三、必做题(此题共3小题,共37分 21.(13分五氧化二钒V2O3)广泛用于治金、化工等行业，一种用钒渣主要成分为 SiO2、FeOV2O3等)清洁提钒生产V2O5的工艺流程如下:答复以下问题：(1)“焙烧时钒渣中的FeOV20,被氧化生成偏钒酸钙Ca(VO3)2和氧化铁的化学方程式为 。(2)“铵化时使用浓度较高的硫酸

10、铵溶液的作用是 。如果将“铵化的硫酸铵溶液替换为相同浓度的碳酸铵溶液，其他步骤和条件不变，结果钒的浸出率由98.2%降为88.3% ，原因是 。 (3)母液2在循环到“浸出步骤使用之前，还应该进行的一步操作为 。 (4)“尾渣的主要成分为 。(5)“结晶、过滤得到偏钒酸氨(NH4VO3)，写出“煅烧中发生反响的化学方程式 。(6)“煅烧产生的尾气可以循环利用，表达工业生产中的“绿色化学工艺，说明尾气循环利用的方法 。22. (12分过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。答复以下问题： (1)步骤参加双氧水的目的是 。(2)步骤的具体操作为

11、逐滴参加稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 。(3)步骤中反响的化学方程式为 ，实验发现，步骤反响时，保持H2O2物质的量定，H2O2浓度小于20%时，CaO2的产率随H2O2 浓的增大而增大；但浓度大于20%后，CaO2产率反而下降。试分析Ca02产率下降的主要原因是 。(4)步骤需要适宜的装置为 填标号。(5)实验得到的白色结晶需要依次性使用蒸馏水、乙醇洗涤，将沉淀进行洗涤的操作为 。(6)CaO2在 350迅速分解生成 CaO和O2，假设所取产品质量是m g，加热至恒重时，剩余固体 g，那么产品中CaO2的质量分数为 用字母表示。23.(12分)笨乙

12、烯是工业上合成树脂、离子交换模及合成橡胶等的重要单体。(1)乙苯脱氢法制各笨乙烯反响如下：在制备笨乙烯时，还伴随发生一些副反响，请写出其中一个裂解生成笨和另外一种重要化工原料的副反响化学方程式： 。乙苯脱氧反响的平衡常数Kp(Kp为以分压表示的平衡常数与温度的关系如表1所示，那么该反响的H1 0(填“小于“等于 “大于(2)实际乙苯脱氧法制备笨乙烯生产中往刚性容器中同时通入乙笨和水蒸气，测得容器总压和乙醇转化率随时间变化结果如图1听示。平衡时， =kPa,平衡常数Kp= kPa (3)现在研究用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成丁- 艺-乙苯-二苯-二氧化碳耩合催化脱氧制苯乙烯，CO2气氛下乙

13、苯催化脱氢存在以下两种途径:(1)途径1的反响活化能 填“小于“等于或“大于。乙苯一二氧化碳藕合催化脱氢制苯乙烯时，原料在催化剂外表充分吸附进行反响.与乙苯平衡转化率关系如图2分析，为 kPa时乙苯平衡转化率最高的原因为 。四、选做颗此题包括2小题，毎小题13分，考生只能选做一题24.【物质结构与性质选修3】13分 固体电解质以其在电池，传感器等装置中的广泛应用而备受关注，大致分为无机物类及高分子类。(1) 固体电解质中研究得最多的是Al、Cu、Li、Na、F和O等的导体。Ag、Ca在元素周期表中位于同一族，具有类似的价层电子排布式，它们都在元素周期表的 区；Ag+的价层电子排布式为 。Li、

14、Na、F和O的电负性从小到大的顺序为 。(2)1979年，法国Armand等报道了聚氧化乙烯碱金属盐络合物可用作锂离子电池固体聚合物电解质、聚氧化乙烯中O的杂化轨道与C的sp2杂化轨道形成 键；因氧键的形成，聚氧化乙烯是一种水溶性聚假设水分子之间形成的氢键可以表示为H2O)()-H.() 0(H20).请写出使聚氧化乙烯具有水溶性的氢键的表达式 。(3)图(a)为一种由阳离子An+、Bm+和阴离子X 组成的无机固体电解质。用A、B、X表示出这种电解质的化学式为 ，n= 。X-堆积形成了正八面体和正四面体两种空隙，阳离子占据的空隙类型为 ，占有率为 .图(b)为X堆积形成的 pm.25.【有机化学根底选修3】13分 化合物J是一种有机合成中间体，其含成路线如下：答复以下问题： (1)A的化学名称为 。(2)写出的反响方程式 。(3)E的同分异构体中，同时含有苯环和羟基的同分异构体不考虑立体结构数目为 ；碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出满足上述条件且含有手性碳的E同分异构体结构简式，并用星号*)标出其中的手性碳 。(4)G中含氧宫能团的名你是 。(5)反响属于复原反响的是 。(6)设计由一氯环己烷制备I.6 -已二醇的合成路线 (无机试剂任选。6