江苏省扬州市邗江区2022-2022学年高二化学上学期期中试题含解析.doc

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1、江苏省扬州市邗江区2022-2022学年高二化学上学期期中试题含解析本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cl ：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 第I卷选择题共78分一、选择题：本大题共26小题，每题3分，共计78分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.以下变化属于化学变化的是A. 干冰升华B. 氮气液化C. 酒精燃烧D. 汽油挥发【答案】C【解析】【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，据此分析解答。【详解】A.干冰升华是固体CO2不经过液态直接变为气态的变化，没有新物质产生，是物质状态的变化，因此属于物理变

2、化，A不符合题意；B.氮气液化是N2由气态转化为液态，没有新物质产生，是物理变化，B不符合题意；C.酒精燃烧是乙醇与氧气反响生成二氧化碳和水，有新物质产生，发生的是化学变化，C符合题意；D.汽油挥发是汽油由液态转化为气态，是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，D不符合题意；故合理选项是C。【点睛】此题考查物理变化和化学变化的判断，掌握化学变化的特征是有新物质产生。2.化学变化中会发生改变的是A. 原子种类B. 原子数目C. 分子种类D. 元素种类【答案】C【解析】【详解】A选项，原子种类不会发生改变，故A不改变；B选项，原子数目不会发生改变，故B不改变；C选项，分子种类会发生改变，故C

3、改变；D选项，元素种类不会发生改变，故D不改变；综上所述，答案为C。【点睛】化学反响中原子个数、元素种类、原子种类一定不发生改变，而物质状态，分子个数可能发生改变。3.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl属于A. 化合反响B. 置换反响C. 分解反响D. 复分解反响【答案】D【解析】【详解】Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，没有化合价的变化，是复分解反响，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】两种或两种以上的物质反响生成一种物质叫化合反响；一种物质反响生成两种或两种以上的物质叫分解反响；一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物叫置换反响；两种化合物相互交

4、换成分得到另外两种化合物叫复分解反响4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的分类依据是A. 分散质的种类B. 分散质微粒直径的大小C. 能否发生丁达尔效应D. 是否均一、稳定、透明【答案】B【解析】【详解】区别溶液、胶体和浊液这三种分散系主要按照分散质微粒直径大小进行划分，故B正确；综上所述，答案为B。【点睛】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小进行划分，区别溶液和胶体主要一般通过丁达尔现象来区别。5.以下仪器名称为“漏斗的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根据仪器的特征分析仪器的名称。【详解】根据仪器特征知：A为冷凝管，B为容量瓶，C为量筒，D为漏斗，故该题

5、选D。6.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，说明豆浆是()A. 胶体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液【答案】A【解析】丁达尔效应是胶体性质；7.欲配制100 mL 0.0100 mo1L-1的氯化钠溶液，用不到的仪器是A. 容量瓶B. 分液漏斗C. 玻璃棒D. 烧杯【答案】B【解析】【详解】欲配制100 mL 0.0100 mo1L-1的氯化钠溶液，用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，故B不用。综上所述，答案为B。阅读以下材料，完成以下小题。戴维发现Cl2的反响为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。液氯用于自来水

6、消毒已成为目前给水系统中最为经济有效的消毒技术，但其消毒后生成的副产物对人体存在健康隐患。ClO2是一种易溶于水的气体，是国际上公认的高效、平安、无毒的绿色消毒剂。8. 戴维发现Cl2的反响中，复原剂是A. MnO2B. HClC. MnCl2D. Cl29. 从氧化复原反响的角度分析，以下物质中不可以替代MnO2的是A. O2B. NaClO3C. NaClOD. NaCl10. Cl2被NaOH溶液吸收时会生成NaClO。NaClO属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物11. 以下物质中可以替代NaOH溶液吸收Cl2的是A. 石灰乳B. 食盐水C. 浓硫酸D. 稀盐酸12. 实验室收集C

7、lO2可以采用的方法是A. B. C. D. 【答案】8. B 9. D 10. C 11. A 12. C【解析】【8题详解】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O中二氧化锰化合价降低，作氧化剂，盐酸化合价升高，作复原剂。因此复原剂是HCl，故答案为B。【9题详解】从氧化复原反响的角度分析，二氧化锰化合价降低，A选项，O2一般作氧化剂，化合价降低，故可替代；B选项，NaClO3中氯化合价降低，故可替代；C选项，NaClO中氯化合价降低，故可替代；D选项，NaCl中氯化合江升高，故不可替代；综上所述，答案为D。【10题详解】NaClO属于钠盐，故C正确；综上所述，答案为C。【1

8、1题详解】NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠和次氯酸钠，因此石灰乳可代替，故A正确；综上所述，答案为A。【12题详解】ClO2是一种易溶于水密度比空气大的气体，因此C正确；故答案为C。13.以下关于金属物理性质的描述中，正确的选项是A. 金属钠的硬度很大B. 铝易溶于水C. 铁是一种紫红色金属D. 铁可以被磁铁吸引【答案】D【解析】【详解】A选项，金属钠的硬度很小，故A错误；B选项，铝难溶于水，故B错误；C选项，铁是一种银白色金属，故C错误；D选项，铁可以被磁铁吸引，故D正确；综上所述，答案为D。14.以下关于铝及其化合物的说法中不正确的选项是A. 氧化铝可用于工业制铝B. 氧化铝可用于制造耐火

9、材料C. 明矾是一种常见的净水剂D. 铝槽车可用于稀硝酸的贮运【答案】D【解析】【详解】A选项，电解熔融的氧化铝可用于工业制铝，故A正确；B选项，氧化铝熔点高，可用于制造耐火材料，故B正确；C选项，明矾在水中生成氢氧化铝胶体，因此常作净水剂，故C正确；D选项，铝槽车可用于浓硝酸的贮运，故D错误；综上所述，答案为D。15.以下关于钠的表达中，不正确的选项是A. 密度比水小B. 具有氧化性C. 能与水发生化学反响D. 可保存在煤油中【答案】B【解析】【详解】A选项，钠的密度比水小，浮在水面上，故A正确；B选项，钠化合价升高，具有强复原性，故B错误；C选项，钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D

10、选项，钠的密度比煤油的密度大，因此保存在煤油中，故D正确；综上所述，答案为B。16.以下说法中正确的选项是A. Fe在O2中燃烧生成Fe3O4B. 常温下，Fe与浓硫酸不反响C. Cu能与NaOH溶液反响放出H2D. 常温下，Cu能与稀盐酸反响放出H2【答案】A【解析】【详解】A选项，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故A正确；B选项，常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，不是不反响，故B错误；C选项，Al能与NaOH溶液反响放出H2，故C错误；D选项，常温下，Cu能与稀盐酸不反响，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】和氢氧化钠溶液反响的金属是铝；Al、Fe和浓硝酸、浓硫酸发生了钝化；活泼性再H之后的

11、金属常温下不与非氧化性酸反响。17.常温下，以下物质中易与H2O反响生成氢氧化物的是A. Fe2O3B. Al2O3C. Na2OD. CuO【答案】C【解析】【详解】A选项，Fe2O3不与水反响，故A错误；B选项，Al2O3不与水反响，故B错误；C选项，Na2O与水反响生成氢氧化钠，故C正确；D选项，CuO不与水反响，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】不与水反响的主要是氧化铁、氧化亚铁、氧化镁、氧化铜、氧化铝、二氧化硅。18.以下固体受热后无固体残留的是A. NH4HCO3B. NaHCO3C. Al(OH)3D. CaCO3【答案】A【解析】【详解】A选项，NH4HCO3受热反响生成氨

12、气、水和二氧化碳，故A正确；B选项，NaHCO3受热反响生成碳酸钠、水、二氧化碳，故B错误；C选项，Al(OH)3受热反响生成氧化铝和水，故C错误；D选项，CaCO3高温受热分解变为氧化钙和二氧化碳，故D错误；综上所述，答案为A。19.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的选项是A. 常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3C. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3D. 与同浓度、同体积的盐酸反响生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO3【答案】C【解析】A. 常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3，A错误；B. 常温下，相同

13、物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3Na2CO3，C正确；D. 碳酸钠与盐酸反响分步进行，那么与同浓度、同体积的盐酸反响生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO3，D错误，答案选C。点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。20.以下实验方法能到达实验目的的是A. 用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯B. 用焰色反响鉴别KNO3

14、和KClC. 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4D. 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl【答案】A【解析】A. 乙烯被KMnO4氧化而使溶液褪色，甲烷无变化，故可用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯；B. KNO3和KCl都是钾盐，故不可用焰色反响鉴别KNO3和KCl；C. 碳酸钡、硫酸钡都是白色沉淀，BaCl2溶液与Na2CO3、Na2SO4都生成白色沉淀，故不能用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4；D. NaOH溶液与Cl2发生反响，故不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl。应选A。21.在含有大量的OH、Na、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是A. HB

15、. CO32-C. AgD. Fe3【答案】B【解析】【详解】A选项，H和OH反响，故A错误；B选项，CO32和OH不反响，共存，故B正确；C选项，Ag和Cl反响生成氯化银沉淀，不共存，故C错误；D选项，Fe3和OH反响，不共存，故D错误；综上所述，答案为B。22.以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A. H2SO4溶液与氨水反响：H+OH-=H2OB. CuO与稀盐酸反响：CuO+2H+=Cu2+H2OC. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反响：AlCl3+3OH-=Al(OH)3+3Cl-D. Cl2与氢氧化钠溶液反响：Cl2+2OH-=2ClO-+H2O【答案】B【解析】【详解】A. 一

16、水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B. CuO与稀盐酸反响：CuO+2H+=Cu2+H2O，B正确；C. AlCl3在溶液中完全电离，应该用离子符号表示，C错误；D. Cl2与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠、次氯酸钠和水，D错误答案选B。23.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反响等操作。以下图示对应的操作标准的是A. 称量B. 溶解C. 蒸发D. 焰色反响【答案】B【解析】【详解】A.测定草木灰中的碳酸钾的含量需要称量草木灰样品的质量和最后蒸发所得固体的质量，由于碳酸钾容易潮解，故应将所称量的固体放在小烧杯中称量，故不标准；B.草木灰在烧

17、杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故标准；C.在蒸发皿中加热时应用玻璃棒搅拌，故不标准；D.钾元素用焰色反响观察时应通过蓝色钴玻璃，故不标准。应选B。24.以下关于乙酸乙酯的说法正确的选项是A. 是一种无色无味的液体B. 能与水互溶C. 密度大于水D. 能发生水解反响【答案】D【解析】【详解】A选项，乙酸乙酯是水果香味的液体，故A错误；B选项，乙酸乙酯不溶于水，故B错误；C选项，乙酸乙酯密度小于水，故C错误；D选项，乙酸乙酯能发生水解反响，故D正确；综上所述，答案为D。25.以下有关乙醇的化学方程式正确的选项是A. 与金属钠反响： 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2B. 与氧气的燃烧反响

18、：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2OC. 与氧气的催化氧化：CH3CH2OH3O22CO23H2OD. 与乙酸的酯化反响：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3【答案】A【解析】【详解】A选项，与金属钠反响： 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，故A正确；B选项，与氧气的燃烧反响生成二氧化碳和水，CH3CH2OH3O22CO23H2O，故B错误；C选项，与氧气的催化氧化：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O，故C错误；D选项，与乙酸的酯化反响：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，故D错误；综上所述，答案为A。26.以

19、下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2B. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，说明蛋白质均发生变性C. 向某溶液中参加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液D. 向碘水中参加CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度小于其在水中的溶解度【答案】A【解析】【详解】A选项，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明没有铁离子，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2，故A正确；B选项，向蛋白质溶液中

20、滴加饱和NaCl溶液，有固体析出，说明蛋白质盐析，向蛋白质溶液中参加CuSO4溶液，有固体析出，说明蛋白质均发生变性，故B错误；C选项，向某溶液中参加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液，故C错误；D选项，向碘水中参加CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的溶解度，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】盐析、变性异同盐析：在轻金属盐作用下，蛋白质从溶液中凝聚成固体析出，其实质是溶解度降低，是物理变化，此过程可逆，加水后仍可溶解，蛋白质仍保持原有的生理活性。变性：在重金属盐、受热

21、、紫外线、甲醛、酒精等作用下蛋白质凝聚成固体析出，其实质是结构性质发生变化，是化学变化，此过程不可逆，蛋白质失去原有生理活性。二者均是一定条件下，蛋白质凝聚成固体的过程。第二卷非选择题共22分二、非选择题：本大题共3题，共计22分。27.乙二酸HOOCCOOH广泛存在于植物中，是一种无色晶体，易溶于水。1HOOCCOOH属于_填“无机化合物或“有机化合物。2HOOCCOOH中的官能团名称为_。3向乙二酸溶液中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成_色。4HOOCCOOH与足量NaOH溶液反响的化学方程式为_。【答案】 (1). 有机化合物 (2). 羧基 (3). 红 (4). HOOC-COOH

22、+2NaOHNaOOC-COONa+2H2O【解析】【详解】乙二酸HOOCCOOH广泛存在于植物中，是一种无色晶体，易溶于水。HOOCCOOH属于有机化合物，故答案为：有机化合物；HOOCCOOH中的官能团名称为羧基，故答案为：羧基；向乙二酸溶液中显酸性，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成红色，故答案为红；HOOCCOOH与足量NaOH溶液反响生成草酸钠和水，其化学方程式为HOOCCOOH+2NaOHNaOOCCOONa+2H2O，故答案为：HOOCCOOH+2NaOHNaOOCCOONa+2H2O；28.以菱镁矿主要成分为MgCO3，含少量FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：1MgC

23、O3与稀硫酸反响的离子方程式为_。2参加H2O2氧化时，发生反响的化学方程式为_。3滤渣2 的成分是_填化学式。【答案】 (1). MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O (2). 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O (3). Fe(OH)3【解析】【分析】菱镁矿主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和硫酸反响生成硫酸镁、硫酸亚铁，不溶性杂质过滤掉，再将亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液的pH，将铁离子变为氢氧化亚铁，过滤得到硫酸镁，再得到硫酸镁，硫酸镁和木炭反响生成氧化镁。【详解】以菱镁矿主要成分为MgCO3，含少量FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：M

24、gCO3与稀硫酸反响生成硫酸镁、水和二氧化碳气体，其离子方程式为MgCO3+2H= Mg2+CO2+H2O，故答案为：MgCO3+2H = Mg2+CO2+H2O；参加H2O2氧化时，主要是亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，发生反响的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，故答案为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；滤渣2主要是由于调节pH值将铁离子变为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3。29.用如下图装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反响，制备硫酸亚铁铵晶体(NH4)xFe(SO4)y6H2O。硫

25、酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。1实验装置：反响过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反响的化学方程式为_。2药品用量：将2 g Fe粉、10 mL 3 molL-1 H2SO4溶液参加烧瓶中反响。采取该原料配比的主要原因是_。3制备FeSO4溶液：保持温度7080 ，至反响无明显气泡产生，停止加热，过滤。4制备(NH4)xFe(SO4)y6H2O：向FeSO4溶液中参加一定质量的(NH4)2SO4固体，7080 条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_。5测定化学式：将一定量(NH4)x

26、Fe(SO4)y6H2O晶体参加到过量NaOH溶液中，并加热，生NH3 1.12 L标准状况，过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0 g。通过计算确定硫酸亚铁铵晶体的化学式。写出计算过程_【答案】 (1). 4CuSO4+ PH3 + 4H2O = H3PO4 + 4H2SO4+ 4Cu (2). 防止Fe2+被氧化为Fe3+ (3). 降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量 (4). (NH4)2Fe(SO4)26H2O【解析】【分析】利用硫酸铜和磷化氢反响生成铜和磷酸、硫酸，铁与硫酸量的关系理解为何要按照此原料比参加，根据硫酸亚铁铵不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇的知识推出参加乙醇的作用，根据生成

27、的量的关系分析铵根离子和亚铁离子的比，再根据电荷关系推出硫酸亚铁铵的化学式。【详解】用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反响的化学方程式为4CuSO4+ PH3 + 4H2O = H3PO4 + 4H2SO4+ 4Cu，故答案为：4CuSO4+ PH3 + 4H2O = H3PO4 + 4H2SO4+ 4Cu；药品用量：将2 g Fe粉即物质量约为0.036 mol，10 mL 3 molL-1 H2SO4溶液即物质的量为0.03mol，两者参加烧瓶中反响，铁粉略过量，主要是防止Fe2+被氧化为Fe3+，故答案为：防止Fe2+被氧化为Fe3+；根据硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被

28、氧化，易溶于水，不溶于乙醇，得出乙醇的作用为降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量，故答案为：降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量；将一定量(NH4)xFe(SO4)y6H2O晶体参加到过量NaOH溶液中，并加热，生成NH3 1.12 L即物质的量为0.05 mol，Fe2O3固体2.0 g绩物质的量为0.0125 mol，n(NH3) = 0.05 mol，n(NH4) = 0.05 mol，n(Fe2O3) = 0.0125 mol，n(Fe) = 0.025 mol ，n(Fe)：n(NH4) = 0.025 mol：0.05 mol = 1:2，再根据电荷守恒得出(NH4) 2Fe(SO4)26H2O，故答案为：(NH4) 2Fe(SO4)26H2O。- 13 -