河北省唐山市第十一中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题理含解析.doc

《河北省唐山市第十一中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题理含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省唐山市第十一中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题理含解析.doc（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、河北省唐山市第十一中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题 理含解析一、单项选择题此题包括20道小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意，不选、多项选择、错选均不得分。1.可逆反响A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同的情况下的反响速率分别为：(A)0.15 mol/(Ls) (B)0.6 mol/(Ls)，(C)0.30mol/(Ls) (D)0.2 mol/(Ls)。该反响进行最快的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】都将转化为B的速率来比拟大小(B)3(A)0.45 mol/(Ls)，(B)0.6 mol/(Ls)，(B)1.5(C)0.45

2、mol/(Ls)，(B)1.5(D)0.3 mol/(Ls)，因此的反响进行最快，故B正确；综上所述，答案为B。【点睛】转化为同种物质求反响速率。2.反响X+YM+N为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是 A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B. 因为该反响为吸热反响，故一定要加热反响才能进行C. 破坏反响物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】【详解】A、反响吸热，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的，A错误；B、反响的吸、放热，与反响条件无关，B错误；C、反响吸热，破坏反响物中的化

3、学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；D、反响吸热，因此反响物总能量高于产物总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；答案选D。3.以下反响中，熵减小的是A. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D. 2CO(g)2C(s)O2(g)【答案】D【解析】【详解】A(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)，反响生成气体，是熵增过程，A错误；B2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，反响后气体的物质的量增大，是熵增过程，B错

4、误；CMgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)，反响生成气体，是熵增过程，C错误；D2CO(g)=2C(s)+O2(g)，反响后气体减少，是熵减过程，D正确；答案为D。【点晴】常见熵的判断方式为：固体的溶解、气体的扩散、生成的气体物质的量之和增大的过程、液态变为气态、固态变为液态的过程均是熵增的过程。4.以下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，那么以下有关判断正确的选项是 A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C【解析】【详解】A选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；B选项，根据

5、电流方向可知a为正极，b为负极，故B错误；C选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，电解过程中，d电极铜离子得到电子变为铜单质，质量增加，故C正确；D选项，电解过程中，c极氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，故D错误；综上所述，答案为C。5.实验要快速制取H2，最好的方法是 A. 纯锌和稀H2SO4反响B. 纯锌和浓硫酸反响C. 粗锌和浓H2SO4反响D. 粗锌和稀硫酸反响【答案】D【解析】【详解】A选项，纯锌和稀H2SO4反响，反响速率较快，但速率比D反响速率慢，故A错误；B选项，由于浓硫酸具有强氧化性，纯锌和浓硫酸反响生成二氧化硫而非氢气，故B错误；C选项，由于浓硫

6、酸具有强氧化性，粗锌和浓H2SO4反响生成二氧化硫而非氢气，故C错误；D选项，粗锌和稀硫酸反响形成了原电池，原电池加快反响速率，故速率比A速率快，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】原电池加快反响速率6.在下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68KJ，以下热化学方程式正确的选项是 A. ,B. ,C. ,D. ,【答案】B【解析】【详解】A选项，反响是放热反响，而A选项表示的是吸热反响，故A错误；B选项，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68 kJ，2 mol即64g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热1452 kJ，故B正确；C选项，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.

7、68 kJ，2 mol即64g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热1452 kJ，故C错误； D选项，反响是放热反响，而D选项表示的是吸热反响，故D错误； 综上所述，答案为B。7.在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反响2SO3(气) 2SO2(气)O2(气)，可用来确定该反响已到达平衡状态的是 A. 容器内压强不随时间改变B. SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等C. 三种气体的分子数比为2:2:1D. 容器内混合气体的密度不随时间改变【答案】A【解析】【详解】A选项，该反响是体积减小的反响即压强减小，当容器内压强不随时间改变就到达平衡，故A正确；B选项，SO3的消耗是正向，SO2的生成也

8、是正向，同一个方向，不能说明到达平衡，故B错误；C选项，不能用三种气体的分子数比做为判断平衡的标志，故C错误；D选项，容器内混合气体的密度不随时间改变，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此不能用来判断到达平衡，故D错误；综上所述，答案为A。8.以下说法中有明显错误的选项是A. 参加适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反响速率B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反响速率增大D. 对有气体参加的化学反响，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反响速率增大【答案】A

9、【解析】【分析】升高温度、参加催化剂，可增大活化分子的百分数，反响速率增大，当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反响，此时的碰撞为有效碰撞，以此解答。【详解】A. 参加催化剂，降低反响的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，所以A选项是错误的；B.当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反响，此时的碰撞为有效碰撞，如没有发生化学反响，那么不是有效碰撞，所以B选项是正确的；C.升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反响速率增大，所以C选项是正确的；D.对有气体参加的化学反响，增大压强，体系体积减小，那么增大气体的浓度，单位体积内活化分子数增加，反响速率增大，所

10、以D选项是正确的。答案选A。9.有人设计出利用CH4和O2的反响，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反响类似于CH4在O2中燃烧，那么以下说法正确的选项是 每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约的电量；负极上CH4失去电子，电极反响式为: CH48e-+10OH=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反响式为 ；电池放电后，溶液pH不断升高A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】甲烷在负极反响，在KOH溶液中变为了碳酸根离子，一个甲烷化合价升高8个价态，即每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约 8 mol e的电量；故正确；负极上CH4失去电子，电极反响式:

11、CH48e+10OH= CO32+7H2O，故正确；正极上是O2获得电子，电极反响式为O2 + 2H2O + 4e = 4OH；故错误；电池放电后，CH4 + 2O2 + 2OH= CO32+ 3H2O，因此溶液pH不断减小，故错误；因此A正确；综上所述，答案A。10.以下热化学方程式中，能表示可燃物燃烧热的是A. CO(g) B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) 【答案】D【解析】【详解】A选项，燃烧热是可燃物完全燃烧，应该为二氧化碳，而A生成的一氧化碳，故A错误；B选项，燃

12、烧热是生成稳定的氧化物，应该为液态水，故B错误；C选项，燃烧热是1 mol可燃物生成稳定的氧化物，而C可燃物是2 mol，故C错误；D选项，燃烧热是1 mol可燃物生成稳定的氧化物，应该为二氧化碳，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】燃烧热规定可燃物为1 mol，生成稳定的氧化物二氧化碳和液态水放出的热量。11.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反响为：3CO24Na2Na2CO3C。以下说法错误的选项是。A. 放电时，ClO4向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放

13、电时，正极反响为：3CO24e=2CO32CD. 充电时，阳极反响为：Nae=Na【答案】D【解析】【详解】A选项，放电时，原电池“同性相吸即ClO4向负极移动，故A正确；B选项，3CO24Na2Na2CO3C，钠化合价升高，二氧化碳化合价降低，放电吸收二氧化碳，充电时时释放CO2，故B正确；C选项，放电时，正极反响为：3CO24e= 2CO32C，故C正确；D选项，充电时，阴极反响为：Nae= Na，故D错误；综上所述，答案为D。12.：1Zns+1/2O2g=ZnOs，H= -348.3kJ/mol 2 2Ags+1/2 O2g= Ag2Os，H= -31.0kJ/mol 那么ZnOs+

14、2Ags= Zns+ Ag2Os的H等于( )A. -317.3kJ/molB. -379.3kJ/molC. -332.8 kJ/molD. 317.3 kJ/mol【答案】D【解析】【详解】根据盖斯定律，21得ZnOs+ 2Ags= Zns+ Ag2OsH=+ 317.3 kJ/mol。应选D。13.在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反响：2NO2(g) N2O4(g)，该温度下反响的平衡常数K0.25，那么平衡时该容器中NO2的物质的量为 ()A. 0molB. 1molC. 2molD. 3mol【答案】C【解析】【详解】 解得x = 1因此平衡时容器

15、中NO2的物质的量为2 mol，故C正确；综上所述，答案为C。14.在一定条件下，可逆反响X(g)十3Y(g) 2Z(g)到达平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为12，那么起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为()A. 11B. 13C. 23D. 32【答案】C【解析】试题分析：设起始X的物质的量为x，Y的物质的量为y，转化率X为m，那么Y转化率为2m，参加反响的物质的量之比等于化学方程式计量数之比，根据Xg+3Yg2Zg，有mx：2my=1：3，解得x：y=2：3，应选C。考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。15.100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反响，在一定温度，为了减缓反响进

16、行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的A. 碳酸钠(固体)B. 水C. 硝酸钾溶液D. 硫酸铵(固体)【答案】BC【解析】试题分析：首先在一定温度下明确氢气生成的量取决于H的量，因碳酸钠可与硫酸反响生成二氧化碳消耗H，而影响氢气的产量；水和硫酸钾都不消耗H，即不影响产量，但都能稀释硫酸而降低H的浓度，所以B、C均符合题意。硫酸铵固体既不改变氢气的产量，也不改变反响速率，因此正确的答案选BC。考点：考查外界条件对反响速率的影响点评：该题是高考中的常见题型，和重要的考点，属于中等难度的试题。试题在注重对学生根底知识训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和

17、灵活应变能力。16.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 A g2O+Zn+H2O 在此电池工作时，正极上发生反响的物质是A. AgB. Zn(OH)2C. ZnD. Ag2O【答案】D【解析】【详解】2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O分析，Zn化合价升高，失去电子，Ag2O化合价降低，得到电子，因此正极上发生反响的物质是Ag2O，故D正确综上所述，答案为D。【点睛】分析化合价变化，升高的发生氧化反响的电极为负极，降低的发生复原反响电极为正极。17.PHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，那么该电解

18、质可能是A. NaOHB. .H2SO4C. AgNO3D. Na2SO4【答案】A【解析】【详解】A选项，电解NaOH溶液实质是电解水，浓度增大，碱性增强，pH值增大，故A正确；B选项，电解H2SO4实质是电解水，浓度增大，酸性增强，pH值减小，故B错误；C选项，电解AgNO3反响生成银、氧气和硝酸，酸性增强，pH值减小，故C错误；D选项，电解Na2SO4实质是电解水，浓度增大，但依然呈中性，pH值不变，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】电解类型分放氧生酸型，放氢生碱型，电解电解质型，电解水型。18.t时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反响的平衡常数表达式

19、为： ，有关该平衡体系的说法正确的选项是 A. 升高温度，平衡常数K增大 ，那么正反响为吸热反响B. 增大压强，W质量分数增加C. 增大X浓度，平衡向正反响方向移动D. 升高温度，假设混合气体的平均相对分子质量变大，那么正反响是放热反响【答案】A【解析】【分析】根据平衡常数得到反响方程式为：2Z(g) + 2W(g) X(g) + 2Y(g)。【详解】A选项，升高温度，平衡向吸热反响移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反响为吸热反响，故A正确；B选项，增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误；C选项，增大X浓度，平衡向逆反响方向移动，故C错误；D选项，升高温度，平衡

20、向吸热反响移动，假设混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明向气体物质的量减小方向移动即正向移动，因此正反响是吸热反响，故D错误；综上所述，答案为A。19.以下各组热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是C(s)+O2(g)= CO2(g)H1；C(s)+ O2(g)= CO(g)H2S(s)+O2(g)= SO2(g)H3；S(g)+O2(g)=SO2(g)H4H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)H6CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)H7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)H8A. B. C. D.

21、【答案】C【解析】【详解】C完全燃烧放出的热量较多，因H0，那么前者小于后者，故错误；固体变为气体要吸热，那么后者放出的热量多，因H0，前者大于后者，故正确；参加反响的物质的量越大，反响的热量越多，因H0，前者大于后者，故正确；碳酸钙分解为吸热反响，H0，氧化钙和水反响为放热反响，H0，那么前者大于后者，故正确；正确，应选C。【点睛】对于放热反响，物质燃烧越完全、参加反响的物质的量越大，反响的热量越多，物质的聚集状态不同，反响热不同，固体变为气体要吸热，反响放出的热量越多是解答关键，注意比拟时带入H符号是易错点。20.如下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，那么以

22、下说法正确的选项是 A. X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B. .X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C. X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小D. X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变【答案】A【解析】【分析】b极变红，说明b处有氢氧根离子，氢离子在b处发生反响。【详解】A选项，b是氢离子反响说明b是阴极，那么Y是负极，X是正极，电解CuSO4溶液生成铜、氧气和硫酸，因此溶液pH逐渐减小，故A正确；B选项，b是氢离子反响说明b是阴极，那么Y是负极，X是正极，电解CuSO4溶液生成铜、氧气和硫酸，因此溶液pH逐渐减小，故B错误；C选项，b是

23、氢离子反响说明b是阴极，那么Y是负极，X是正极，故C错误；D选项，b是氢离子反响说明b是阴极，那么Y是负极，X是正极，故D错误；综上所述，答案为A。卷二、填空题21.可逆反响A(气)B(气)3C(气)，以下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反响混和物中的百分含量(C%)和反响时间的关系：1假设甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，那么_曲线是表示有催化剂时的情况。2假设乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，那么此可逆反响的正反响是_热反响。3假设丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，那么_曲线是表示压强较大的情况。【答案】 (1). a (2). 吸

24、(3). b【解析】【详解】1相同时间内有催化剂参与反响，速率更快，所以a曲线表示有催化剂；2根据温度升高，C的含量增多，说明平衡向正向移动，说明该反响的正反响为吸热反响；3压强越大速率越快，根据图中曲线b先到达平衡，判断b压强较大。22.1碳与适量水蒸气反响生成CO和H2，需吸收热量，此反响的热化学方程式为_2 ； ； ； 常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体标准状况下，经完全燃烧后恢复至室温，那么放出的热量为_【答案】 (1). C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H + 131.28 kJmol1 (2). 0.4Q1 + 0.05 molQ3【解析】【详

25、解】1 g碳与适量水蒸气反响生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，那么1 mol碳即12 g与适量水蒸气反响生成CO和H2，需吸收131.28 4KJ热量，此反响的热化学方程式为C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H + 131.28 kJmol1常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L即物质的量为0.5 mol，甲烷物质的量为0.4 mol，氢气的物质的量为0.1 mol，根据方程式，经完全燃烧后恢复至室温，那么放出的热量为0.4Q1 + 0.05 molQ3。故答案为0.4Q1 + 0.05 molQ3。23.将等物质的量的A、B两种气体混合于2

26、L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)。经4min到达化学平衡。此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A)：c(B) = 3：5，C的平均速率为0.125mol/L，那么，1此时A的物质的量浓度为_。2B的平均速率为_。3x的值为_。【答案】 (1). 1.5 mol/L (2). 0.0625 mol/(Lmin) (3). 2【解析】【详解】C的平均速率为0.125mol/(Lmin)，那么平衡时C的物质的量浓度0.125mol/(Lmin)4 = 0.5 mol/L,(a-0.75)：(a-0.25) = 3:5 a = 1.5 此时A的

27、物质的量浓度为1.5 mol/L，故答案为1.5 mol/L；B的平均速率为，故答案为0.0625 mol/(Lmin)根据该变量之比等于计量系数之比，因此x的值为2，故答案为2。24.如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池假设为用电解精炼铜的装置，请答复：1A极材料和B极材料分别是 a. 石墨、精铜 b. 石墨、粗铜 c.粗铜、精铜 d.精铜、粗铜 2假设甲槽阴极增重12.8g，那么乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_L。3假设乙槽剩余液体为400mL，那么电解后得到碱液的物质的量浓度为_ mol/L。【答案】 (1). d (2). 4.48 L (3). 1 mol/L【解析】【详解】甲

28、池电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，因此A极材料为精铜，B极材料为粗铜，故d正确，故答案为d；假设甲槽阴极增重12.8g即物质的量为0.2 mol，那么乙槽阴极放出氢气4 mole 2 Cu 2 H2因此n(H2)=0.2 mol，V(H2)=0.2 mol22.4L/mol=4.48 L，故答案为4.48 L；根据4 mole 2 Cu 4OHn(NaOH)=2n(Cu) = 20.2 mol = 0.4 mol，那么电解后得到碱液的物质的量浓度为，故答案为1 mol/L。25.化学反响：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反响：Fe(s)H2O(g)FeO

29、(s)H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67(1)通过表格中的数值可以推断：反响是 (填“吸热或“放热)反响。(2)现有反响：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，请你写出该反响的平衡常数K3的数学表达式：K3 。(3)能判断反响已达平衡状态的是 。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(4)根据反响与可推导出K1、K2与K3之间的关系式 。据此关系式及上表数据，也能推断出反响是 (填“吸热或“放热)反响。要使反

30、响在一定条件下建立的平衡向正反响方向移动，可采取的措施是 (填写序号)。A缩小反响容器容积 B扩大反响容器容积C降低温度 D升高温度E使用适宜的催化剂 F设法减少CO的量【答案】(1)吸热 (2) (3)B、C(4)K3K1/K2 吸热 DF【解析】(1)对于化学反响，升温，K值增大，即平衡右移，此反响为吸热反响。(2)K3=(3) )能判断反响已达平衡状态的是：BCA 错误，此反响是压强不变的反响，未达平衡时，压强也不变。BC 正确，这是符合平衡定义的。D 错误，达平衡时，各物质的浓度不变，不一定相等。(4) K3K1/K2，-=，是吸热反响，是放热反响，所以，是吸热反响。要使反响在一定条件下建立的平衡向正反响方向移动，可采取的措施是：升高温度，设法减小生成物的浓度，应选DF。