江苏省扬州市高邮中学2022届高三化学10月第二次阶段检测试题.doc

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1、江苏省高邮中学高三年级十月份第二次阶段测试 化学试卷 2022.10考试时间：100分钟 试卷总分值：120分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137卷选择题 共40分单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1化学与环境、信息、能源、科技关系密切，以下说法正确的选项是A明矾是一种净水剂，向海水中添加明矾可以使海水淡化以解决淡水危机B工业上常用氯气除去废水中的Cu2+和Hg2+C苏轼?石炭行?中“投泥泼水愈光明包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体舒中高三理综 第1页 (

2、共18页)DSi、SiO2属于半导体材料，具有导电性。Si 可用于太阳能电池板，SiO2可用于制造光导纤维2以下化学用语使用正确的选项是A氮气分子的电子式： B中子数为34，质子数为29的铜原子：6334CuC2,4,6-三溴苯酚的结构简式： D氯离子的结构示意图：3以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A浓硫酸具有脱水性，可用于枯燥氯气 BFeCl3溶液有酸性，常用于刻铜电路板C炭具有强复原性，常用于冶炼钠、钾等金属 D碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收

3、大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。以下说法正确的选项是AX的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒 B简单离子半径： X Y Z CX的氢化物沸点一定低于同族元素的氢化物沸点DY、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:15设 NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A在5NH4NO32HNO34N29H2O中，生成28 g N2时转移电子的数目为7.5 NA B16.2 g纤维素(C6H10O5)n完全燃烧，产生CO2分子的数目约为0.6 NA C电解饱和食盐水产生11.2 L H2，那么产生OH的数目为0.1 NA

4、 D1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中实际含有HCO的数目为0.1 NA 6向Fe和A12O3混合物中参加足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中参加以下指定物质，反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选项是A通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+.B参加过量 NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-C参加过量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-D参加过量 NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+7以下指定反响的离子方程式正确的选项是A向稀NH4HCO3溶液中参加过量NaOH溶液：NHOH= NH3H2OB向硝酸银溶液中滴加氨水

5、至过量：Ag+ + NH3H2O = AgOH+ NH4+C用MnO2与浓盐酸反响制Cl2: MnO2 + 4H+ + 4Cl-Mn2+ + Cl2+ 2H2OD在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：3ClO- + 2 Fe(OH)3 + 4OH = 2 FeO42- + 3Cl- + 5H2O 丙NH4Cl甲8实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3，以下图示装置能到达实验目的的是NH3乙AlCl3溶液丁A用装置甲制取NH3 B用装置乙制备Al(OH)3C用装置丙进行过滤操作 D用装置丁灼烧Al(OH)39在给定条件

6、下，以下选项所示的物质均能实现的是ASiO2 SiCl4 SiBAl2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3CFeS2 SO3 H2SO4DFe3O4 FeCl3(aq) 无水 FeCl310以下图示与对应的表达相符合的是N2+3H22NH3 A图甲中阴影局部的面积表示v(正)与v (逆)的差值B图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlOC图丙表示一定条件下，该反响t时刻N2的转化率最大D图丁表示某吸热反响的能量变化不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案

7、包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。11以下说法正确的选项是A一定温度下，反响MgCl2(l) = Mg(l) + Cl2(g)的H0 S0B水解反响NH4+H2O NH3H2O+H+到达平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生复原反响D对于反响2H2O2 = 2H2O + O2，参加MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率12. 空间实验室“天宫一号的供电系统中有再生氢氧燃料电池RFC，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池如图为RFC工作原理示意图以下有关说法正确的选项是A当有

8、0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下的O2 1.12LBb电极上发生的电极反响是：4H2O+4e- = 2H2+4OH-Cc电极上进行复原反响，B池中的H+可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反响是：O2+4H+4e- = 2H2O13根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，溶液呈黄色。Fe(NO3)2样品已被氧化变质B室温下，向浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清。CO32-结合H的能力比的强C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。非金属性：ClSiD向BaSO4中参加饱和Na2CO3溶液，充分搅

9、拌，静置过滤，洗涤。向滤渣中加盐酸有气泡产生。Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)14在体积为2L的恒容密闭容器中发生反响xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。那么以下结论正确的选项是A200时，反响从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL1min1B图所知反响xA(g)+yB(g) zC(g)的H0，且a=2C假设在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新到达平衡前v(正)v(逆)D200时，向容器中充入2molA和1molB，到达平衡时，A的体积分数小于

10、0.515 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0到达平衡。以下说法正确的选项是容器温度/K物质的起始浓度/ molL-1物质的平衡浓度/molL-1SO2或SO3平衡转化率c(SO2)c(O2)c(SO3)c(SO3)7230.20.100.1617230.40.202823000.23A到达平衡时，1 + 3 1B到达平衡时，容器中的压强：PPPC到达平衡时，容器中的逆反响速率比容器中的大D假设起始时，向容器中充入0.16 mol SO2、0.04 mol O2和0.16 mol SO3，那么此时反响向逆反响方向进行非选择题

11、80分1612分Na2S2O3在医疗、化工等行业有重要用途，其在碱性或中性环境中能稳定存在，可通过反响Na2SO3 + S Na2S2O3制备，步骤如下：1取适量硫粉，用少量乙醇润湿后，参加到过量的Na2SO3溶液中。乙醇润湿硫粉的目的是 。2水浴加热，微沸1小时，完成反响。图1中仪器a的名称是 ，作用是 。温度/溶解度/ga图1 图23反响后的溶液中含有一定量的Na2SO4和Na2SO3，从中获得Na2S2O3晶体的步骤是 。：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3的溶解度如图2所示。4制备Na2S2O3需在碱性溶液中进行，否那么产品易发黄且会产生一种有刺激性气味的气体，其原因是 用离子

12、方程式表示。1714分锰的用途非常广泛。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：25，局部物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022(1)步骤中，MnCO3与硫酸反响的化学方程式是 。(2)步骤中需要参加稍过量的硫酸，其主要目的有三点：使矿物中的物质充分反响；提供第II步氧化时所需要的酸性环境； ；(3)步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反响的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为

13、5.06.0，以除去Fe3+。(4)步骤中，别离操作需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ；滤渣2 的主要成分是 。(5)电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中参加适量Na2S，进行二级沉降。为了将c(Mn2+)1.0105mol/L，那么应保持溶液中c(S2-) mol/L。1812分黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：1溶液X是 。2检验滤液中是否存在K的操作是 。3黄钾铵铁矾的化学式可通过以下实验测定：称取一定质量的样品参加稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.

14、00 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，参加盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、枯燥至恒重，得到白色固体9.32 g。量取25.00 mL溶液A，参加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。 1912分ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质通过如下方法制取：NaOH熔融酸浸滤渣I过量盐酸过滤II氨水过滤III滤液Zr(OH)4滤渣II氨水ZrO

15、2过滤I调pH=a锆英砂调pH=b：ZrO2能与烧碱反响生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反响生成ZrO2+。局部金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.01熔融时ZrSiO4发生反响的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。2为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，那么a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反响的离子方程式为 。3向过滤III所得滤液中参加CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反响的离子方程式为 。4为得到纯洁的ZrO2产品，Zr(OH)4需要

16、洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是 。20(18分)氮氧化物NOx、COx和有机氢化物等气体会造成环境问题。对上述废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。1合成氨所需的氢气可以用以下方法制得： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1=+206.4kJmol1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2=41.2kJmol1那么氢气与二氧化碳反响生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为 。对于反响，一定能提高平衡体系中H2的百分含量，同时能加快反响速率的是 (填字母序号)。A升高温度 B增大水蒸气浓度C参加催化剂 D降低压强2工业上利用

17、CO2生成甲醇燃料，反响为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O (g) H49.0 kJmol-1。将6 mol CO2和8 mol H2充入容器为2 L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间变化如图1实线所示图中字母后的数字表示对应坐标。 该反响在0 min8 min内CO2的平均反响速 率为 。仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如图1虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是 。3用NaOH溶液可吸收氮的氧化物NOx，将一定量的NO、NO2混合气体通入NaOH溶液恰好反响得NaNO2，将此溶液和一定量NaOH溶液分别加到如图2所示的电解槽中用惰性电极进行电解，

18、A室产生了N2。 NaOH溶液吸收NO、NO2混合气体的离子方程式 。A室中NO发生反响的电极反响式是 。图2 图34利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如图3所示(R1、R2代表烃基)。反响中当有1 mol NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。 在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌。上述转化的相关过程说法正确的选项是 。A为该转化过程的催化剂B欲使生成的N2H4中不含NH3，可适当增大通入的空气量C上述转化过程中不存在氧化复原反响2112分光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。1

19、Ni2+基态核外电子排布式为 。2与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为 。3硫脲中C原子轨道的杂化类型为 ；1 mol硫脲中含有键的数目为 mol。4钛的一种氟化物晶胞结构如下图，其化学式为 。5甘油丙三醇具有保持水分的成效，其主要原因是 。江苏省高邮中学高三年级十月份第二次阶段测试 化学试卷参考答案12345678CCDABBDD9101112131415BCADCBBDAC1612分1使硫粉易于分散到溶液中(或答到易溶解) 2分2冷凝管 2分 冷凝回流 2分3蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤、枯燥 4分，答到趁热过滤即给2分4S2O32-+2H+S+SO2+H2O 2分171

20、4分(1). MnCO3+H2SO4 =MnSO4+CO2+H2O 2分(2). 抑制Mn2+的水解 2分(3). MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O 2分 (4). (普通)漏斗 2分 CoS和NiS 4分，少一个得2分(5). l10-6 2分1812分 (1) 氨水(或NH3H2O) 2分(2) 用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，假设火焰呈紫色，那么存在K+ 2分(3) 在25mL中，n(SO42-)n(BaSO4)9.322330.04 mol ，那么n(SO42-)总=0.0440.16mol， 1分在25mL中，n(NH4+

21、)n(NH3)0.22422.40.01 mol，那么n(NH4+)总=0.0140.04mol 1分在25mL中，n(Fe3+)2n(Fe2O3)4.8016020.06 mol那么n(Fe3+)总=0.0640.24mol 1分而由化学式可知，n(K+)总n(NH4+)总=0.04mol 1分根据电荷守恒：n(OH)总n(K+)总n(NH4+)总3n(Fe3+)总2n(SO42-)总0.48mol 2分n(K+)总：n(NH4+)总：n(Fe3+)总：n(SO42-)总：n(OH)总116412黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。2分1912分每空2分1ZrSiO4

22、+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O H2SiO3或H4SiO42 5.26.2 ZrO2+2NH3H2O+H2O= Zr(OH)4+2NH4+3 2NH4+CaCO3=Ca2+2NH3+CO2+H2O 4取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，假设无沉淀生成，那么Zr(OH)4洗涤干净。2018分(1) CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H=165.2kJmol1 2分 A2分(2)0.125molL-1min-1 2分 升温或增大生成物浓度 2分(3) NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O 2分 2NO2-+6e-+6H2O=8OH-+N22分(4) 0.25mol 2分 AB4分，少一个得2分21. 12分每空2分(1)Ar3d8(2)SO3，BF3等(3)sp2 7(4)TiF2(5)丙三醇分子和水分子之间存在氢键- 9 -