江苏专用2022版高考化学大一轮复习专题二第1讲钠及其重要化合物夯基提能作业含解析.docx

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1、第1讲钠及其重要化合物一、单项选择题1.我国科技创新成果斐然,以下成果中获得诺贝尔奖的是()A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法答案B屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。2.(2022南通三模)以下有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.铝具有延展性,可用于冶炼金属B.木炭具有复原性,可用于冰箱除异味C.过氧化钠呈淡黄色,可用于潜水艇供氧D.碳酸钠水解呈碱性,可用于清洗油污答案DA项,Al具有强复原性,且铝热反响放热,可用于冶炼金属,与其延展性无关,错误;B项,木炭具有吸附性,可用于冰箱除异味,与其复原性

2、无关,错误;C项,过氧化钠与二氧化碳反响生成氧气,可用于潜水艇供氧,与其颜色无关,错误;D项,碳酸钠水解显碱性,碱性条件利于油污的水解,那么可用于清洗油污,正确。3.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是()A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3答案DNa的性质活泼,易与空气中的氧气反响生成Na2O,Na2O易与空气中的水反响生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O,Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3。4.(2022南通模拟)以下说法正确的选项是()A.常温下,铁片能溶于浓硫酸B.Na2O可作为呼吸面具中的供氧剂C.Al2

3、O3可作为工业冶炼金属铝的原料D.11.2 L CO2中含有的氧原子数为3.011023答案CA项,常温下,铁片与浓硫酸会发生钝化现象,所以常温下,铁片不能溶于浓硫酸,错误;B项,过氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气,和水反响生成氢氧化钠和氧气,所以Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂,而不是Na2O,错误;C项,在一定条件下,电解熔融氧化铝可得到金属铝,且氧化铝熔点高,因此氧化铝可作为工业冶炼金属铝的原料,也是一种比拟好的耐火材料,正确;D项,没有指明是标准状况,无法由体积求CO2的物质的量,所以无法求氧原子数,错误。5.(2022盐城月考)以下图所示的实验操作,不能到达相应目的的是()答案A

4、A项,用题图装置枯燥氯气,会将浓硫酸排出,应从长导管进气,错误;B项,通过蓝色钴玻璃观察K的焰色反响,可将黄光滤去,正确;C项,挤压胶头滴管,气球膨胀,说明烧瓶内压强减小,可证明氨气极易溶于水,正确;D项,氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳,利用该装置可有效吸收氨气但又不会引起倒吸,正确。6.(2022盐城期末)以下有关物质用途的说法不正确的选项是()A.明矾可用作净水剂B.热的纯碱溶液可以去除物品外表的油污C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多7.(2022海安高级中学高三上学期月考)以下有关物质的性质和用途具有对应关系的是()A.Na2O2是碱性氧化物,因其强氧化性可用于杀菌、消毒B.碳酸钠溶液显碱性

5、,可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂C.钠具有很强的复原性,可用钠与TiCl4反响制取钛D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝答案CA项,Na2O2属于过氧化物,不是碱性氧化物,具有强氧化性,可用于杀菌、消毒,错误;B项,碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解,用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙,二者不具有对应关系,错误;C项,钠具有很强的复原性,一定条件下,钠可将TiCl4复原为金属钛,正确;D项,氯化铝是共价化合物,在熔融时不导电,所以不能电解熔融的氯化铝,应该电解熔融的氧化铝制铝,错误。8.根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是()选项实验操作

6、和现象结论A向碳酸钠溶液中参加浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊酸性:碳酸苯酚B向1 mL 0.1 molL-1 MgSO4溶液中,滴入2滴0.1 molL-1 NaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.1 molL-1 CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色KspCu(OH)2c(HCO3-)c(Cl-)c(OH-)D.M点的溶液中:c(Na+)c(CO32-)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)答案BDA项,pH=12时,溶液中的物料守恒关系为:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),错误;B项,任一时刻均存在电荷守恒关系:c(Na+)+c(H

7、+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-), pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(Na+) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),正确;C项,pH=8时发生的主要化学反响为Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,HCO3-存在水解平衡和电离平衡,所以c(Cl-)c(HCO3-),错误;D项,M点处,c(CO32-)=c(HCO3-),溶液显碱性,c(OH-)c(H+),Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,c(Na+)最大,正确。三、非选择题(1)向NaHCO3溶液中滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3,离子方程式为。(2)向NaHC

8、O3溶液中参加少量的镁粉,观察到有气体和白色沉淀生成,那么该气体一定是(填化学式),白色沉淀可能是:MgCO3;Mg(OH)2;Mg2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为,简单的实验方法为(操作、现象和结论)。(3)电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如图1所示:图1电解初期,电解池中总反响方程式为。假设电解过程中透过交换膜的Na+为 0.4 mol,那么阳极收集到 O2L(标准状况)。电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少,此阶段阳极反响式为。(4)“侯氏制碱法的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl,模拟该制法的局部装置如图2所示:图2正确的操作是(填序号)。A.a通

9、入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉水槽中的冷水起降温作用,这样有利于。答案(1)2HCO3-+Mn2+ MnCO3+CO2+H2O(2)H2取少量白色沉淀参加足量稀硫酸,假设无气泡产生,那么白色沉淀为 Mg(OH)2(其他合理答案均可)(3)4Na2CO3+6H2O 4NaHCO3+4NaOH+O2+2H22.244HCO3- - 4e- 4CO2+O2+2H2O(4)B气体的溶解和 NaHCO3的析出解析(1)HCO3-存在

10、弱电离平衡,Mn2+与电离产生的碳酸根离子结合生成难溶的MnCO3沉淀,促进了HCO3-的电离,酸性增强,氢离子再与HCO3-反响生成二氧化碳气体和水。反响的离子方程式为2HCO3-+Mn2+ MnCO3+CO2+H2O。(2)镁粉具有强复原性,向NaHCO3溶液中参加少量的镁粉,只有氢元素被复原为氢气;要证明白色沉淀是Mg(OH)2,可以比拟它们组成上的差异,即没有碳酸根离子。取少量白色沉淀加足量稀硫酸,假设无气泡产生,那么白色沉淀为Mg(OH)2(其他合理答案均可)。(3)根据题图1进出物质变化、化合价变化,可判断电解初期,阳极产生氧气,碳酸根离子电解转变为碳酸氢根离子,阴极由水得电子产生

11、氢气,那么总反响方程式为4Na2CO3+6H2O 4NaHCO3+4NaOH+O2+2H2 ;假设电解过程中透过交换膜的Na+为 0.4 mol,即转移0.4 mol电子,产生0.1 mol O2,在标准状况下体积为2.24 L; 随着碳酸氢根离子浓度增大,依据电解后期溶液中的含碳元素微粒逐渐减少的事实,碳酸氢根离子失电子(-2价氧元素失电子生成氧气),阳极反响式为4HCO3-4e- 4CO2+O2+2H2O。(4)为了生成更多的碳酸氢根离子,应先通氨气,再通二氧化碳气体,而氨气极易溶于水,为防止倒吸,不能将氨气直接通入溶液中;水槽中的冷水起降温作用,这样有利于气体的溶解,促进反响进行,增大N

12、aHCO3的质量且NaHCO3在低温下的溶解度小,有利于其析出。15.我国制碱工业的先驱侯德榜先生,1939年创造了著名的侯氏制碱法,其核心反响原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3(晶体)。依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置的试管内是溶有氨气和氯化钠的溶液,且二者均已到达饱和。(1)A装置中所发生反响的离子方程式为。C装置中稀硫酸的作用为。(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水):温度/溶解度01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaH

13、CO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是。(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在装置之间(填写字母)连接一个盛有的洗气装置,其作用是。(4)假设该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85 g,实验后得到枯燥的NaHCO3晶体的质量为5.04 g,那么NaHCO3的产率为。答案(1)CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O吸收从B装置的试管内逸出的氨气,减少对环境的污染(2)温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,利于析出晶体(3)A、B饱和NaHCO3溶液(其他合理答案均可)除去CO2中混有的HCl气体(4)60%解析(4)CO2+NH3+H2O+NaCl NaHCO3+NH4Cl58.5845.85 gm58.55.85g=84m,m=8.4 g所以NaHCO3的产率为5.04g8.4g100%=60%。