江西省南昌市新建县第一中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题共建部.doc

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1、江西省南昌市新建县第一中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题共建部分值：150分 时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题根本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣15分可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Cl35.5 一、选择题每题只有一个正确选项，每题5分，共80分1. 以下物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是 A. KNO3 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CuCl22. 以下实验操作不正确的选项是 A. 蒸发时，残留的少量水让余热蒸干B. 分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出C. 蒸

2、馏时，冷水从冷凝管上口进下口出D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁3. 氧化复原反响与四种根本类型反响的关系如以下图所示，那么以下化学反响属于阴影局部的是 A. CO + CuO CO2 + CuB. Cu2OH2CO3 2CuOH2OCO2C. FeH2SO4=FeSO4H2D. N23H2 2NH34. 当光束通过以下分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 乙醇溶液B. 氯化钠溶液C. 氢氧化钠溶液D. 氢氧化铁胶体5. 以下说法正确的选项是 A. NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO42三种离子B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C. NH4NO3电离时产生

3、了NH4+、NO3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D. 氯化钠溶液能导电，是因为通电时NaCl发生了电离6. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 A. Na+、SO42、HCO3、ClB. Mg2+、Cl、Na+、NO3C. K+、MnO4、NO3、Fe2+D. Cu2+、Cl、NH4+、SO427. 以下离子方程式中，正确的选项是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 铁与稀硫酸反响：2Fe + 6H+ = 2

4、Fe3+ + 3H28. 煤气化时的主要反响为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，关于该反响的表达错误的选项是 A. H2O作复原剂 B. 属于氧化复原反响C. 属于置换反响 D. C的化合价升高9. 以下变化需要参加氧化剂的是 A. S2HS B. HCO3CO2 C. 2ClCl2D. Cu2+Cu10. 以下电离方程式，书写正确的选项是 A. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32B. MgNO32=Mg+2 + 2NO3 C. CH3COOH = CH3COO + H+D. Al2SO43 = 2Al3+ + 3SO4211. 以下有关除去杂质括号内为杂质的操作中

5、正确的选项是 A. CO2HCl：通过足量NaOH溶液B. 碳酸钠大量水：蒸发C. CO2CO：通入氧气点燃D. 硫酸钡硝酸钡：加水溶解，然后蒸发12. X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，以下氧化复原反响能发生的是 A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2B. 2NaZ+X2=2NaX+Z2C. 2NaW+Y2=2NaY+W2D. 2NaX+Z2=2NaZ+X213. 氯酸钠NaClO3与盐酸反响的化学方程式为NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O，那么复原产物和氧化产物的质量比为 A. 51B. 61C. 15D. 1614. 以下用单、双线桥表示电子转移

6、的方向和数目不正确的选项是 A. B. C. D. 15. 某溶液中仅含有H、Al3、Cl、SO42四种离子，其中H的浓度为0.5 mol/L，Al3的浓度为0.1 mol/L， Cl的浓度为0.2 mol/L，那么SO42的浓度是 A. 0.15 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L16. 向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量。假设用 x 代表参加硫酸的体积，y 代表溶液中导电能力，那么以下曲线中正确的选项是 A. B. C. D. 二、填空题除特殊标注外，每空2分，共47分17.9分处于以下状态的物质中：氯化钠晶体干冰液态醋酸铜硫酸钡晶体

7、蔗糖 酒精熔融的硝酸钾NaCl溶液1能导电的有 3分；2属于电解质的是 3分；3属于非电解质的是 3分。18.8分按要求写出符合条件的离子方程式：1醋酸与氢氧化钠反响： ；2硝酸银溶液和氯化钠溶液反响： ；3铁与稀盐酸反响： ；4氧化铜与稀硫酸反响： 。19.10分商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000左右冶炼，可能涉及的反响有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O；2CuO+C 2Cu+CO2；CuO+COCu+CO2；CO2+C 2CO。1从四种根本反响类型来看，的反响类型分别为 ， ， ；2反响中， 发生氧化反响， 发生复原反响。20.10分Cu

8、能与稀硝酸反响生成无色气体NO，其变化可表述为：_Cu_HNO3(稀)=_CuNO32_NO_H2O1请配平上述化学方程式。4分2稀硝酸在反响中显示出来的性质是_填编号。只有复原性复原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性3产生2 mol NO，那么转移的电子的物质的量为_mol。4该反响中氧化剂与复原剂之比为_。21.10分有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42、CO32、OH中两种组成。它们具有以下性质：A不溶于水和盐酸； B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反响生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊. 1推断以下物质

9、的化学式. A； C； D；2写出B与盐酸反响离子方程式： 3在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪。请用离子方程式解释罐壁内凹而瘪_。三、计算题每空2分，共8分22.8分1同温同压下，同体积的SO2与SO3质量之比为 ，氧原子个数之比为 。2在标准状况下，14g某气体的体积为11.2L，那么该气体的相对分子质量是 。3在溶液中0.2 mol MnO4 恰好能使0.5 mol SO32离子完全氧化为SO42，那么Mn元素被复原后的化合价是 填选项。A. +2 B. +3 C. +4 D. +5四、实验题每空2分，

10、共10分23. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据答复以下问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。2某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配480mL物质的量浓度为0.200molL1的稀盐酸。配制稀盐酸时，应选用容量瓶的规格是_mL。该学生需要用取mL上述浓盐酸进行配制。假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？填“偏高、“偏低或“无影响量取浓盐酸时俯视刻度线 ，定容时仰视刻度线 。高一共建部化学试卷答案一、选择题每题只有一个正确选项，每题5分，共80分题号1234567

11、8选项CCADABBA题号910111213141516选项CDBDCACB二、填空题除标注外，每空2分，共47分17.9分13分；23分；33分。漏填给1分，错填不给分18.8分未标沉淀气体等符号不扣分1CH3COOH + OH = CH3COO + H2O2Ag+ + Cl = AgCl3Fe + 2H+ = Fe2+ +H24CuO + 2H+ = Cu2+ +H2O19.10分1分解反响；置换反响；化合反响。未写“反响两字不扣分2CO，CuO。20.10分13、8、3、2、44分2 3642:321. 10分1BaSO4；BaOH2；K2CO3；BaCO3 + 2H+ = Ba2+ +CO2+ H2O未标气体符号不扣分2CO2 + 2OH = CO32 + H2O三、计算题每空2分，共8分22. 14：564：80也给分，2：3；228；3A四、实验题每空2分，共10分23. 111.9；2500；8.4；偏低；偏低。6