河南省周口中英文学校2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题含解析.doc

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1、河南省周口中英文学校2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题含解析一、选择题每题只有一个选项正确3*18=54分1. 以下有关能量的表达错误的选项是( )A. 化学反响均伴随着能量的变化B. 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用C. 吸热反响中由于反响物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D. 需要加热才能发生的反响不一定是吸热反响【答案】C【解析】试题分析：A、化学反响旧键的断裂和新键的形成，都伴随能量的变化，故说法正确；B、化学燃烧产生热能，利用原电池，把化学能转化成电能，故说法正确；C、如CCO2=2CO，此反响是吸热反响，可以把CO2转化成燃料CO，减

2、少温室气体的排放，故说法错误；D、放热反响有时也需要加热，如煤的燃烧，故说法正确。考点：考查能量表达、能量的转化等知识。2.以下反响属于吸热反响的是锌粒与稀H2SO4反响制取H2 氢气氧气中燃烧碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和BaOH28H2O与NH4Cl反响 氢气复原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解 钢铁制品生锈的反响A. B. C. D. 【答案】B【解析】锌粒与稀H2SO4反响制取H2，属于金属与酸的反响，为放热反响；氢气在氧气中燃烧，所有的燃烧均为放热反响；碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，此反响为吸热；氢氧化钾和硫酸中和，酸碱中和反响为放热反响；Ba(OH)28H2O

3、与NH4Cl反响，为吸热反响；氢气复原氧化铜，为吸热反响；葡萄糖在人体内氧化分解，为放热反响；钢铁制品生锈的反响为放热反响；属于吸热反响的有，应选B。点睛：此题考查化学反响中能量变化，掌握常见的放热反响和吸热反响是解题的关键。常见的吸热反响有：绝大数分解反响、C和CO2的反响、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)复原金属氧化物、铵盐和强碱的反响。此题的易错点为，葡萄糖在人体内氧化，是与氧化的缓慢氧化，剧烈氧化就可能燃烧。3.热化学方程式：C金刚石，s+O2g=CO2g H1 ；C石墨，s+O2g=CO2g H2； C石墨，s=C金刚石，sH3=+1.9kJ/mol 以下说法正确的选项是A. 金刚

4、石比石墨稳定B. H1 H2C. H3=H1 H2D. 石墨转化成金刚石的反响是吸热反响【答案】D【解析】【详解】A.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低,石墨比金刚石稳定,故A错误；B.石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反响，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反响的Hb ，故C错误；D. 它们都是放热反响，故D错误。应选A.9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是 A. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)H= +890 kJm

5、ol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)H=890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)H= 890 kJmol-1【答案】C【解析】【详解】甲烷燃烧是放热反响，H小于0，故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，那么1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ4890 kJ。答案选C。10.根据以下图提供的信息，以下所得结论不正确的选项是A. 该反响是吸热反响B.

6、该反响反响物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量C. 该反响可能是碳酸钙分解反响D. 因为生成物的总能量高于反响物的总能量，所以该反响一定需要加热才能发生【答案】D【解析】A. 反响物总能量低于生成物总能量，该反响是吸热反响，A正确；B. 反响热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，因此该反响反响物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量，B正确；C. 碳酸钙分解吸热，该反响可能是碳酸钙分解反响，C正确；D. 反响条件与反响是放热反响或吸热反响没有关系，D错误，答案选D。11.强酸与强碱在稀溶液里反响的反响热可表示为：H+aq+OHaq=H2Ol；H=57.

7、3kJ/ mol：CH3COOHaq+NaOHaq=CH3COONaaq+H2Ol；H1HNO3aq+NaOHaq=NaNO3aq+H2Ol；H2上述均系在溶液中进行的反响，H1、H2的关系正确的选项是 A. H1=H2=57.3 kJ/mol B. H1H2=57.3 kJ/mol C. H1H257.3 kJ/mol D. 无法比拟【答案】B【解析】【分析】稀的强酸与强碱生成1mol H2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热来解答。【详解】醋酸为弱电解质，电离会吸热，与氢氧化钠反响生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，H157.3 kJ/mol，HNO3为强酸与氢氧化钠反响生

8、成1mol水时放出的热量等于57.3kJ，即H2=57.3 kJ/mol，故H1H2=57.3 kJ/mol，B项正确；答案选B。【点睛】弱酸或弱碱在溶液中电离生成氢离子或氢氧根离子时会吸热，因此会使测定的热值减小，H偏大。12.N2(g)与H2(g)在一定条件下反响生成NH3(g)，过程如以下图，以下说法正确的选项是A. I为放热过程、为吸热过程B. 1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量D. 该过程的热化学反响方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-9

9、2 kJ/mol【答案】D【解析】分析：根据图像可知反响物总能量高于生成物总能量，属于放热反响，反响热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的总能量的差值，据此解答。详解：A. I为断键过程，为吸热过程，为形成化学键的过程，为放热过程，A错误；B. 由于是放热反响，那么1/2 molN2和3/2molH2的键能之和小于1 mol NH3的键能，B错误；C. 由于是放热反响，那么1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和高于1 mol NH3所具有的能量，C错误；D. 根据图像可知生成1mol氨气的反响热是1129 kJ/mol1175 kJ/mol46 kJ/mol，因此该过程的热化学

10、反响方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJ/mol，D正确。答案选D。13.以下一定属于放热反响的是 A. 不需要加热就能发生的反响B. 拆开反响物所有化学键吸收的能量小于生成物化学键形成时释放的能量C. 反响物总能量小于生成物总能量D. NaOH固体溶于水【答案】B【解析】【详解】A. 化学反响是否是放热反响，与反响条件无关，取决于反响物与生成物总能量的相对大小，如铝热反响需要加热才能进行，A项错误；B. 反响物所有化学键断裂吸收的能量小于生成物化学键形成时释放的能量的反响为放热反响，B项正确；C. 反响物总能量小于生成物总能量的反响属于吸热反响，C项错误；D. N

11、aOH固体溶于水是放热过程，属于物理现象，不是放热反响，D项错误；答案选B。14.在25和101kPa的条件下：化学键H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反响H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的选项是 A. 断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B. 生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C. 由键能数据分析,该反响属于吸热反响D. 2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低【答案】D【解析】【详解】A. 因H-H键能436 kJ/mol，那么有断开1molH2中的H-H键

12、需要吸收436kJ的能量，故A错误；B.因H-Cl键能431 kJ/mol，那么生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ2=862 kJ的能量，故B错误；C.由键能与焓变的关系可得H=(436+243-4312) kJ/mol =-183 kJ/mol，H0，所以该反响为放热反响，故C错误；D. 该反响为放热反响，所以反响物的总能量生成物的总能量，故D正确。答案选D。【点睛】此题主要考查了化学反响中的能量变化，H等于反响物中化学键断裂吸收的能量总和减去形成生成物的化学键所放出的能量总和。15.反响A+BC+D的能量变化如下图，以下说法不正确的选项是 A. 该反响是吸热反响B. 只有在

13、加热条件下该反响才能进行C. 反响物的总能量低于生成物的总能量D. 反响中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量【答案】B【解析】A、从图像可见，反响物的能量小于生成物的能量，反响吸热，故A正确；B、吸热反响不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反响为吸热反响，不需要任何条件，故B错误；C、从图像可见，反响物能量低于生成物能量，故C正确；D、反响吸热，反响物键能之和大于生成物键能之和，反响中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，故D正确；应选B。16. 以下说法正确的选项是A. 强酸跟强碱的反响热一定是中和热B. 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C

14、+O2=CO2H=3833kJmol1C. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反响生成1 mol H2O时的反响热叫做中和热D. 表示中和热的离子方程式为：H+aq+OHaqH2Ol；H=573KJmol1【答案】C【解析】试题分析：A、在稀溶液中，酸与碱发生中和反响生成1 mol H2O时的反响热叫做中和热，硫酸和氢氧化钡的反响热不是中和热，错误；B、热化学方程式中，没有标注各物质的聚集状态，错误；C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反响生成1 mol H2O时的反响热叫做中和热，正确；D、中和反响为放热反响，H0，错误。考点：考查化学反响与能量转化17.：2Zns+O2g=2ZnOsH= 701.0kJ

15、mol-1 ，2Hgl+O2g=2HgOsH= 181.6kJmol-1，那么反响Zns+ HgOs=ZnOs+ Hgl的H为()A. -259.7 kJmol-1B. +259.7 kJmol-1C. +519.4kJmol-1D. -519.4kJmol-1【答案】A【解析】【详解】2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-1，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1，依据盖斯定律，将-得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l) H=-519.4kJ/mol，那么反响：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+

16、Hg(l)H=-259.7kJ/mol，应选A。18.25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，那么以下热化学方程式正确的选项是A. Cs1/2O2gCOg；H393.5kJ/molB. 2H2gO2g2H2Og；H571.6kJ/molC. CH4g+2O2gCO2g+2H2Og；H890.3 kJ/molD. 1/2C6H12O6g3O2g3CO2g3H2Ol；H1400kJ/mol【答案】D【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。碳的稳

17、定氧化物是CO2，A不正确。氢气的稳定氧化物是液态水，B和C错误。所以正确的答案是D。二、非选择题1922总共46分19.1根据如下图情况，判断以下说法中正确的选项是_。A其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=41kJmol1B该反响为吸热反响C该反响放热反响D假设当H2O为液态时反响热为H2，那么H2H225、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_。3反响：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H3利用

18、上述三个反响，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H4 的反响焓变为：_用含H1、H2、H3的式子表示。4反响2HI(g)H2(g)+I2(g)的H=+11kJmol1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，那么1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。【答案】 (1). B (2). H2(g)+O2(g)=H2O1，H=285.8kJmol1， (3). 2H1+3H22H3 (4). 299【解析】【分析】1图象分析生成物能量高于反响物可知为吸热反响，那么根据图象该反响的热化学方程式为：

19、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41kJ/mol，又气态水变成液态水还要放热，据此判断；2先求出1mol氢气完全燃烧放出的热量，在根据物质的状态与焓变书写热化学方程式；3依据盖斯定律作答；4正反响为吸热反响，化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反响吸收的热量。【详解】1由图示信息可知，该反响的热化学方程式为：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41 kJ/mol，A. 将反响的反响物与生成物弄反了，该反响的热化学方程式为：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/mol，A项错误；B. 生成物的能量比反响物的能量

20、高，故该反响为吸热反响，B项正确；C. 生成物的能量比反响物的能量高，故该反响为吸热反响，C项错误；D. 因为气态水变成液态水还要放热，当H2O为液态时，其反响热值大于41kJ/mol，那么H +41kJmol1，D项错误；故答案为：B；21g氢气的物质的量为=0.5mol，即0.5 mol H2完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，那么1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量为142.9 kJ2=285.8 kJ，那么该反响的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O1，H=285.8kJmol1；3由N2(g)+O2(g)2NO(g)H12H2(g)+O2(g)2H2O(

21、g)H2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H3结合盖斯定律可知，2+3-2可得4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，即对应的焓变H4=2H1+3H22H3，故答案为：2H1+3H22H3；4设1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，那么：2x436151kJ=11 kJ，解得x=299，故答案为：299。【点睛】热化学方程式的书写经常是常考点。需要注意的事项如下：1热化学方程式不仅说明了化学反响中的物质变化，也说明化学反响中的能量变化；2书写时，各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是

22、整数，也可以是分数，一般不用小数；3在物质的化学式后用括号注明反响物和生成物的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示物质的气态、液态和固态，中的溶质那么用aq表示；4根据焓变的性质，假设热化学方程式中各物质前的化学计量数加倍，那么H的数值也加倍，假设反响逆向进行，那么H改变符号，但数值的绝对值不变。20.25、101 kPa时某些物质的燃烧热数据如下： 名称 化学式 H(kJ/mol) 名称 化学式 H(kJ/mol) 石墨 C(s) 393.5 乙烷 C2H6(g) 1560 金刚石 C(s) 395.0 乙烯 C2H4(g) 1411 氢气 H2(g) 285.8 乙炔 C2H2(g)

23、 1300 一氧化碳 CO(g) 283.0 乙醇 C2H5OH(l) 1367 1相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是_。2石墨与金刚石互为_。a.同位素 b.同素异形体 c.同分异构体 d.同系物常温常压下，二者更稳定的是_。填中文名称3在标准状况下，22.4LCO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6 kJ的热，那么燃烧产生的CO2的物质的量为_mol。4估算在Ni作催化剂时，乙烯与氢气发生加成反响的焓变。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) H=_。5破坏以下化学键需要吸收的能量如下：CCC=CHH347kJ/mol 619kJ/mol436kJ/

24、mol 根据4的结论，估算CH键的键能为_kJ/mol。a322.5 b422.5 c.522.5 d622.5【答案】 (1). 氢气 (2). b (3). 石墨 (4). 1.8 (5). 137kJ/mol (6). b【解析】【分析】1相同质量的可燃物，相对分子质量越小，物质的量越多，再结合反响热比拟放出的热量大小；2石墨与金刚石是同种元素组成的不同单质；能量越低越稳定；3设CO的物质的量为x mol，结合热量数据列方程求出参加反响的CO与C2H2各自的物质的量，再利用元素守恒找出生成的二氧化碳的物质的量；4依据盖斯定律构造热化学方程式，找出反响热之间的关系；5反响热=反响物断键所吸

25、收的热量-生成物成键所放出的热量。【详解】1结合表格数据比拟相同质量的上述八种物质，氢气的物质的量最大，完全燃烧放热最多，故答案为：氢气；2石墨与金刚石互为同素异形体；石墨比金刚石的能量低，石墨更稳定，故答案为：b；石墨；3在标准状况下，22.4L CO和C2H2的混合气体的物质的量为=1 mol，设CO的物质的量为x mol，那么根据上述表格数据可知，283.0 kJ/molx mol+1300 kJ/mol(1-x)mol=1096.6 kJ，解得x=0.2 mol，那么CO的物质的量为0.2 mol，C2H2的物质的量为1-0.2mol=0.8 mol，生成二氧化碳的物质的量为0.2mo

26、l+0.8mol2=1.8 mol，故答案为：1.8；4根据表格信息可知，乙烯的燃烧热为1411 kJ/mol，那么热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) = 1411 kJ/mol，同理根据氢气的燃烧热和乙烷的燃烧热可知得，H2(g)+O2(g)= H2O(l) = 285.8 kJ/mol，C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) = 1560 kJ/mol，那么+-得C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) H=1411 kJ/mol285.8 kJ/mol-1560 kJ/mol137kJ/mol，故答案为：137kJ/mol

27、；4设CH键的键能为x kJ/mol，根据表格数据可得，619 kJ/mol+4x kJ/mol+436kJ/mol-(347kJ/mol+6x kJ/mol)= 137kJ/mol，解得x=422.5，b项正确，故答案为：b。21.化学反响过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反响热。由于反响的情况不同，反响热可分为许多种，如燃烧热和中和热等。110g氢气燃烧生成气态水，放出1209kJ热量，假设H2O(1)=H2O(g) H+44kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_。2利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55m

28、olL-1NaOH溶液，在如下图装置中测定中和热，答复以下问题：仪器a的名称是_。使用以下用品不是为了减小实验误差的是_。A两个量筒 B仪器a C泡沫塑料板 D碎泡沫塑料向装有盐酸的小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次性迅速倒入假设硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反响后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1，t=3.4，该实验测得的中和热数值为_。保存一位小数以下操作不会使测量的中和热数值改变的是_。A用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度B结合日常生活实际该实验在保温杯中进行C用 0.275molL-1BaOH

29、2溶液代替氢氧化钠溶液D把仪器a改为铜制品E用60mL 0.5molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反响F用0.5molL-1醋酸代替硫酸【答案】 (1). H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=285.8kJmol1 (2). 环形玻璃搅拌棒 (3). A (4). C (5). 56.8 (6). BE【解析】【分析】1依据条件和热化学方程式的书写方法首先书写1mol氢气燃烧生成水蒸气时的热化学方程式，再利用盖斯定律求出生成液态水时的热化学方程式；2根据量热计的构造来判断仪器；环形玻璃棒，使溶液混合更均匀，测量更准确；碎泡沫塑料和底部垫纸条，目的是保温，以

30、减小实验中的误差；测定中和热时，应将NaOH溶液一次迅速倒入装有盐酸烧杯中；根据Q=mcT计算出反响放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；【详解】110g氢气燃烧生成气态水，放出1209kJ热量，那么1molH2燃烧生成气态水放出的热量为=241.8 kJmol1，即热化学方程式为：又H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，H=241.8 kJmol-1，H2O(1)=H2O(g) H=+44kJmol1，那么依据盖斯定律可得-得到H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=285.8kJmol1，故答案为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=2

31、85.8kJmol1；2仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；环形玻璃棒，使溶液混合更均匀，测量更准确；碎泡沫塑料和泡沫塑料板，目的是保温，以减小实验中的误差；量筒是测量溶液体积的，不能减少实验误差，应选A；倒入NaOH溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，否那么会导致热量散失，影响测定结果，应选C.50mL 0.50molL1盐酸、50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行中和反响，生成水的物质的量为0.05L0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL1g/cm3=100g，温度变化的值为t=3.4，那么生成0.025mol水放出的热量为Q

32、=mcT=100g4.18J/(g)3.4=1421.2J，即1.4212 kJ，所以实验测得的中和热H= = 56.8 kJ/mol，故答案为：56.8； A用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度，那么硫酸的起始温度偏高，温差偏小，使测试结果偏低，A项错误；B结合日常生活实际该实验保温杯中进行，不会使实验结果造成误差，B项正确；C用 0.275molL-1Ba(OH)2溶液代替氢氧化钠溶液，那么硫酸与Ba(OH)2溶液反响除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反响中的生成热会影响反响的反响热，影响测试结果，C项错误；D把仪器a改为铜制品，铜会传热，会造成热损失，影响实验结果，

33、D项错误；E中和热是指稀的强酸与强碱反响生成1mol水所放出的热量，用60mL 0.5molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反响不影响中和热的测定，E项正确；F醋酸为弱酸，电离会吸热，那么用0.5molL-1醋酸代替硫酸，会影响实验结果，F项错误；答案为BE。【点睛】书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数可能会出现分数表示的情况。22.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L某密闭容器中，发生如下反响3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min末反响到达平衡状态，生成了0

34、.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写以下空白：1x值等于_；2A的转化率为_；3生成D的反响速率为_；【答案】12；260%；30.2mol/Lmin。【解析】试题分析：1平衡时C的浓度为0.4mol/L，那么nC=0.4mol/L2L=0.8mol，根据物质发生反响时，物质的量之比等于化学计量数之比，所以n(C):n(D)=1:1=0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2；2平衡时nD=0.8mol，由方程式可知参加反响的nA：nD=3:2，所以n(A)=3/2nD=3/20.8mol=1.2mol，故A的转化率为(1.2mol2mol)100%=60%；3vD=c(D)t=(0.8mol2L)2min=0.2mol/Lmin。考点：考查化学反响速率、物质的平衡转化率的计算的知识。- 15 -