江苏省震泽中学2022届高三化学上学期第二次月考试题.doc

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1、江苏省震泽中学2022届高三化学上学期第二次月考试题总分值120分，考试时间100分钟 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 Cr-52 Fe-56选择题共40分单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1以下做法与社会可持续开展理念相符合的是A推广一次性塑料袋的使用B应用高效洁净的能源转换技术C加快化石燃料的开采与使用 D. 大量开采地下水以满足工业生产需求2用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的选项是A中子数为18的硫原子：S BH2S的比例模型：CH2O的结构式：H-O-H DS的结构示意图：3以下有

2、关物质性质与用途具有对应关系的是AMgO熔点很高，可用作耐高温材料BAl(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂CFeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路DNaClO溶液能与CO2反响，可用作漂白剂4室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 Na2SO3溶液：NH、K+、ClO、ClB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH 、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液：Ba2+、K+、HCO、NOD0.1 molL1 Ba(NO3)2溶液：K+、Na+、SO、Cl浓盐酸MnO2铜片铁制品CuSO4溶液饱和NaHCO3溶液水层有机层甲 乙 丙 丁5用

3、以下实验装置进行相应实验，能到达实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙在铁制品外表镀铜C用装置丙除去CO2中的少量HClD用装置丁分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层6以下有关物质性质的表达错误的选项是AHNO3受热分解可生成NO2BNa在O2中燃烧可生成Na2O2CCaCl2暴露在空气中可生成CaCO3D向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色7. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是A用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I+ IO + 3H2O = 3I2 + 6OHB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反响：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2CCu溶于稀

4、HNO3：Cu + 2H+ + NO = Cu2+ + NO2+ H2ODCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反响：2HCO + Ca2+ + 2OH= CaCO3 + CO+ 2H2O8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。以下表达一定正确的选项是A原子半径的大小顺序：r(W) r(Z) r(Y) r(X)BX的简单气态氢化物易溶于水CY的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强DZ的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物9在给定条件下，以下选

5、项所示的物质间转化均能实现的是ABCD10以下说法正确的选项是A2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，那么该反响的H0B一定条件下反响2SO2 + O22SO3(g)到达平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)C铁与稀硫酸反响生成22.4 L H2时，转移的电子数约为26.021023D氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错

6、一个，该小题就得0分。11合成化合物Y的某步反响如下。以下有关化合物X、Y的说法正确的选项是AX分子中所有原子可能在同一平面上BY分子中含有手性碳原子CX、Y均能与FeCl3溶液发生显色反响DXY的反响为加成反响12根据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论A向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，再加水固体不溶解蛋白质的结构已发生变化B室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4) Ksp(CaSO4)C向久置Na2SO3溶液中，参加足量稀硝酸，再参加足量BaCl2溶液，出现白色

7、沉淀久置Na2SO3已局部被氧化DC2H5OH与浓硫酸共热至170，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去证明生成了乙烯13根据以下图示所得出的结论一定错误的选项是甲 乙 丙 丁A图甲表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化B图乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化C图丙表示用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1醋酸的滴定曲线D图丁表示相同温度下，向等体积pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线14室温下，以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 ACH3

8、COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)B0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c()c(CH3COOH)c(H2CO3)C0.4 molL1 CH3COOH溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合pH7：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液中参加0.1 molL1盐酸至溶液pH7： c(CH3COOH)c(Cl)150.1 mol CO2与0

9、.3 mol C在恒压密闭容器中发生反响：CO2(g) + C(s) 2CO(g)。平衡时，体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。：用气体分压表示的化学平衡常数KP = ；气体分压(P分) = 气体总压(P总) 体积分数。以下说法正确的选项是A650时，CO2的平衡转化率为25% B800达平衡时，假设充入气体He，v正 v逆D925时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数KP = 23.04P总非选择题共80分1612分工业上采用酸性高浓度含砷废水砷主要以亚砷酸HAsO2形式存在，还含有少量Fe3+等杂质提取重要化工原料As2O3。工艺流程如下：1“中和时调节废水的pH为6，NaOH的作用是

10、。2“沉砷时生成的沉淀是Cu(AsO2)2，发生反响的离子方程式是 ；此时使用了过量的CuSO4，原因是 ；沉砷时需控制体系的pH略显碱性，测得Cu(AsO2)2产物中铜元素含量较高，原因是 。3“复原时发生反响的化学方程式是 。4题16图表示其他条件不变下“复原时，反响温度对砷浸出率和铜浸出率的影响浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率：题19图为到达铜砷别离尽量彻底的目的，应选择的最正确温度是 。1715分化合物H是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：1B中的含氧官能团名称为 写两种。2C + G H 的反响类型为 。3环状分子E 的分子式为C5H8O2 ，写出

11、E的结构简式： 。4写出同时满足以下条件的C的一种同分异构体的结构简式 。含有苯环和一种含氧官能团，能与FeCl3溶液发生显色反响；分子中有叁键，有一个手性碳原子，有5种不同化学环境的氢。5： ；。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例如见此题题干)。18.12分实验室用硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O滴定法测定铬铁矿中铬含量的过程如下：酸溶 准确称取0.1950 g铬铁矿试样放入锥形瓶中，参加适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。氧化 向上述溶液中滴加5滴1%的MnSO4溶液，再参加一定量的过硫酸铵(NH4)2S2O8溶液，摇匀，加热煮沸

12、至出现紫红色，继续加热煮沸至紫红色褪去，冷却。：2Mn2+ + 5S2O + 8H2O = 10SO + 2MnO + 16H+；继续加热煮沸后，溶液中过量的(NH4)2S2O8和生成的HMnO4已分解除去滴定 用0.2050molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定上述溶液至终点，消耗19.50 mL标准溶液。：1过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是 。2“氧化的目的是将试样溶液中的Cr3+氧化成Cr2O，参加5滴MnSO4溶液的目的是 该条件下复原性：Cr3+ Mn2+。“氧化过程中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果 填“偏大“不变或“偏小。3计算铬铁矿中铬的质量分

13、数写出计算过程。1915分制备钙掺杂纳米Fe3O4，并模拟吸附废水中磷元素的主要实验流程如下： ：CaO2能氧化溶液中的FeCl2，反响生成Fe(OH)3和Fe3。 掺杂的Ca2嵌入Fe3O4中，洗涤时不损失，吸附时不形成Ca3(PO4)2等沉淀。 溶液的pH对吸附剂外表所带电荷有影响。pH越高，外表所带负电荷越多； pH越低，外表所带正电荷越多。1向FeCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，一定条件下反响生成Fe3O4，其离子方程式为 。2步骤调节pH至11，共沉淀需在70条件下进行，适宜的加热方式为 。为提高共沉淀效果，还可采取的措施为 。3磷元素的吸附效果、H3PO4水溶液中含磷

14、物种分布分数与pH的关系分别如题19图-1和题19图-2所示。 pH物种分布分数题19图-1 题19图-2步骤用KH2PO4溶液模拟废水，测得酸性条件下(pH 2)对磷元素吸附量较大，原因是：pH越低，吸附剂外表所带正电荷越多，有利于吸附阴离子； 步骤将吸附剂取出，用碱液解吸回收磷。结合题19表中数据，分析钙掺杂纳米Fe3O4吸附剂与其他类型吸附剂相比的优势有： 。 题19表 不同类型吸附剂对磷酸盐吸附能力比拟吸附剂本产品纯Fe3O4陶瓷材质吸附量/mgg124.15.012.5（4） 请设计从步骤反响结束后的烧瓶中获取钙掺杂纳米Fe3O4产品的实验方案：用磁铁将沉淀物和溶液别离， ，用筛网筛

15、分得到产品 (实验中须使用的试剂和仪器有：蒸馏水、无水乙醇、pH计、研钵、烘箱)。 2014分有效去除大气中的NOx和SO2是环境保护的重要课题。1酸性条件下，NaClO2吸收NO的相关热化学方程式如下：4NO(g) + 3NaClO2(aq) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3NaCl(aq) H= a kJmol15NaClO2(aq) + 4HCl(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + 5NaCl(aq) H= b kJmol1反响5NO(g) + 3ClO2(g) + 4H2O(l) = 5HNO3(aq) + 3HCl(aq) H= kJmol1。2用

16、电解法处理氮氧化物可回收硝酸。实验室模拟电解NO2的装置如题20图-1所示。写出电解时阳极的电极反响式： 。 n(NO2)/n(NO)去除率%题20图-1 题20图-23用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反响生成(NH4)2SO4和CO2。写出该反响的化学方程式： 。4利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的NO2与活性焦炭反响生成N2和CO2，当生成1 mol N2时，转移的电子数为 mol。5一定条件下，将一定浓度NOxNO2和NO的混合气体通入0. 05 molL1的Ca(OH)2乳浊液中，发生的反响为：3NO2 + 2OH= NO +2NO+ H2O；NO

17、 + NO2 +2OH= 2NO + H2O。改变n(NO2)/n(NO)，NOx的去除率见题20图-2。n(NO2)/ n(NO)的适宜范围是 。当n(NO2)/ n(NO)大于1.4时，NO2去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的原因是 。O3和NO发生的主要反响为：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始浓度不变，改变n(O3) / n(NO)，将反响后的混合气体通入0.05molL1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx去除效果，那么n(O3) / n(NO)适宜的值约为 。a0.6 b0.8 c1.42112 分X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧

18、化复原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反响得到。1EDTA中碳原子杂化轨道类型为 ；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为 。2Fe3+基态核外电子排布式为 。3EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点540.6 比正二十一烷的沸点100 高的原因是 。41 mol EDTA中含有键的数目为 。5X中的配位原子是 。2022-2022学年第一学期江苏省震泽中学高三第二次月考 化学参考答案说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意1B 2C 3A 4B 5C 6C 7D 8

19、C 9D 10D不定项选择题此题包括5小题，每题4分，共20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分。11BC 12A 13. C 14AD 15AD非选择题包括6小题，共80分 除特殊说明外每空2分，卷中的其他合理答案均给分1715分 1酰胺键 醚键 2分 2取代反响 2分3 3分4 或3分55分或1812分1过硫酸铵见光易分解 2分2判断溶液中的Cr3+是否完全被氧化成Cr2O或作为Cr3+与(NH4)2S2O8反响的指示剂 2分偏大 2

20、分36Fe2+ + Cr2O+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O(或6Fe2+ Cr2O1分n(Cr2O)=1/60.20500molL-119.50mL10-3 mLL-1= 6.662510-4 mol2分铬的质量分数=(6.662510-4 mol252gmol-1)/0.1950g=35.53%3分或铬的质量分数 = 1/60.20500molL-119.50mL10-3 mLL-1252gmol-10.1950g =35.53%5分1915分1Fe22Fe38OH= Fe3O4 + 4H2O 2分2水浴加热 2分 搅拌2分3磷元素酸性条件下主要以H2PO形态存在，比HPO所带负电荷少，有利于被吸附 2分吸附量大或解吸后可以循环利用2分4用蒸馏水洗涤沉淀物至洗出液用pH计检测接近中性，再用无水乙醇洗涤，将所得固体置于烘箱中烘干后，在研钵中研磨5分2014分,每空2分12NO2 e + H2O = 2H+ + NO332CO(NH2)2 + 2SO2 + 4H2O + O2 = 2 (NH4)2SO4+ 2CO2 48 5 1.21.4NO2和OH反响生成NO和NO，导致NO去除率降低 a 2112分,每空2分1sp2和sp3 H C N O2Ar3d5或1s22s22p63s23p63d53EDTA分子间存在氢键435 mol5N、O- 8 -