江苏省震泽中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题无答案.doc

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1、江苏省震泽中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题无答案总分值100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ba 137 Fe 56 Mn55 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题共40分单项选择题：此题包括10 小题，每题分，共计20 分。每题只有一个选项符合题意。1CO2是自然界碳循环中的重要物质。以下过程会引起大气中CO2含量上升的是( ) A光合作用 B自然降雨 C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积2M2O72-与S2-在酸性溶液部反响：M2O72-+3S2-+14H+

2、=2M3+3S+7H2O，那么M2O72-中M的化合价是： ( )A+2 B+3 C+4 D+63以下说法不正确的选项是 ( ) A工业上镁的制备是电解熔融的MgO B可用小苏打发酵面团制作馒头C高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D热的纯碱可用于除油污4能证明SO2具有漂白性的是 ( )A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C品红溶液中通入SO2后，红色消失D溴水中通入SO2后，橙色消失5将SO2气体通入以下溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是 ( )Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A B C D6有Na

3、2SO4、Fe2SO43和NaNO3的混合溶液，其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，NO3的物质的量浓度为0.2mol/L，那么此溶液中Na+的物质的量浓度为 ( )A0.2mol/LB0.3mol/LC0.4mol/LD0.35mol/L7元素 295 118Og中文名为“，是一种人工合成的稀有气体元素，以下正确的选项是 A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117 D. 第六周期0族元素8用以下实验装置进行相应实验，能到达实验目的的是 ( ) A用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图3 所示装置蒸干N

4、H4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C用图4 所示装置制取少量纯洁的CO2气体 D用图5 所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9以下离子方程式书写正确的选项是 ( )A碳酸钙与醋酸反响：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2OB氯气通入水中： Cl2H2O2H+ ClClOCAlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D硫酸铜与氢氧化钡反响：Ba2+SO42= BaSO410在含Fe3的溶液中参加铜粉与铁粉，充分反响后发现溶液中存在Cu2，以下说法错误的选项是 ( ) A容器中已肯定无Fe粉存在 B容器中可能有Cu粉存在 C溶液中Fe2

5、比Cu2多 D溶液中肯定不存在Fe3不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该题就得0分。11以下各组物质的稀溶液相互反响，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反响现象相同的是 ( ) ANaHSO4和Ba(OH)2 B AlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DNaHCO3和Ca(OH)212以下依据相关实验得出的结论正确的选项是( ) A向某溶液中参加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

6、，该溶液一定 是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是二氧化硫 D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一 定含Fe213以下说法中，正确的选项是 ( ) AO2的摩尔质量与NA个O2分子的质量在数值上相等 B0.1 mol/L CaCl2 溶液中，含有2NA 个Cl C足球烯C60 的摩尔质量是720g D标准状况下，mol H2O 的质量是18 g14Na2O2是一种既有氧化性、又有复原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反响并且有氧气生成时，以下有关说法正确的选项

7、是 ( )A. Q一定是氧化剂 B.当有1 molO2生成时转移电子4 mol C. O2一定是氧化产物 D. Na2O2不可能发生复原反响15将一定质量的镁、铜合金参加到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反响，共产生NO气体4.48 L(标准状况)，向所得溶液中参加物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全。那么以下有关表达中不正确的选项是 ( ) A开始参加合金的物质的量之和为0.3mol B反响中被复原和未被复原的硝酸物质的量之比为31 C沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g非选择题60分168分物质AJ均是中学化学中常见的物质，其

8、相互关系如下图，A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，J物质颜色是红褐色。请填写以下空白：写出A和OH反响的离子方程式 ，B和C反响的离子方程式 ；写出A和F反响的化学方程式： ；写出I和O2反响的化学方程式： 。1710分现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反响，题中设计的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。1该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为： 2如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反响那么盐酸的浓度为： 3如盐酸过量，生成CO2的体积为： 4如果反响后碳酸氢盐有剩余，盐酸缺乏量要计算生成的CO2的体积，还需知道：

9、5假设NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，那么ag固体混合物与足量的盐酸完全反响时生成CO2的体积范围是： 1814分A、B、C、X均为中学常见的纯洁物，它们之间有如下转化关系副产物已略去。试答复： 1假设X是强氧化性单质，那么A不可能是_。 aS bN2 cNa dMg eAl 2假设A为强碱溶液，那么X可能为_。 aCO2 bAlCl3 cAl dMg eAl2O3 3假设X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，那么B的化学式为_；C溶液在贮存时应参加少量X，理由是离子方程式表示 ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。 4假设A、B、

10、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反响生成B，那么B的化学式为_，X的化学式可能为写出不同类物质_或_，反响的离子方程式为 或197分MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。 实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。 检验水洗是否合格的方法是 。 MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如下图。那么300时，剩余固体中n(Mn)n(O)为 ；图中点D对应固体的成分为 填化学式。0A(300，75.65%)B

11、(770，66.38%)C(900，61.74%)20040060080010001008060温度/剩余固体的质量原始固体的质量(%)D2011分一1能证明亚硫酸钠中局部变质所需要的试剂是 A. 硝酸钡，稀硫酸 B. 稀盐酸，氯化钡 C. 稀硫酸，氯化钡 D. 稀硝酸，氯化钡 2烟气中的NO2与尿素CO(NH2)2(C的化合价为+4)反响进行脱硝。反响的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO24H2O +2CO2+4N2+O2。该反响的氧化产物为_；假设反响过程中有0.15 mol NO2反响，那么电子转移的数目为_。二某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反响，进行了一系列实验。在反响过程中会

12、发生一些副反响，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。1出于平安和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用以下的物质是 。aCu bCuO cCuS dCuSO4 Cu(OH)2H2O2装置a的作用是 。 反响过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反响后圆底烧瓶里有Cu2+存在？ 。 2110分胆矾CuSO45H2O有广泛的用途。某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。实验流程如下：溶解稀硫酸、稀硝酸混合液铜粉NO过滤、洗涤、枯燥胆矾操作X请答复以下问题：1操作X为 ， 。2NO需要回收利用，写出NO与空气、H2O反响生成硝酸的化学方程式 。3现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反响生成CuSO4。 试求：理论上生成胆矾的质量为 g。原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。写出计算过程- 5 -