江西省万载中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题衔接班.doc

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1、江西省万载中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题衔接班范围：第一章+第二章+第三章第一节 时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag：108 Ba:137 I：127 Mn：55 一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分.每题有且仅有一个选项正确)1.从化合价的角度判断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ANa2S BS CSO2 DH2SO42.金属原子一般具有的特点是 A有金属光泽，能导电，有延展性 B熔点和沸点较低C最外层电子个数

2、少，容易失去 D在反响中作氧化剂3关于钠的表达中，正确的选项是 A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高4.将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反响是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。以下说法正确的选项是 ANa既是氧化剂又是复原剂 BNaH是复原产物CNaOH既被氧化又被复原 D每转移1mol电子，那么生成1mol NaH5.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，以下各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 ACrO3NO2H2

3、OBCr2O3NH3H2OCCrO3N2H2ODCr2O3N2H2O6把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份参加含amolNaOH的溶液恰好反响完全；取另一份参加含b mol HCl的盐酸恰好反响完全。该混合溶液中c(Na)为 ( )A.(10b5a)molL1B.(2ba)molL1C.(b/10a/20)molL1D.(5b5a/2)molL17物质的量浓度相同的NaCl, MgCl2, AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为( )A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D3:4:38以下各组中的两种物质作用时，反响

4、条件温度、反响物用量改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2 B.Fe和O2 C.Fe和HCl D.C和O292MO4n+5S2+16H+2M2+5S+8H2O，那么MO4n中M的化合价为 A+3B+4C+6D+710根据以下四个反响：1H2S+I2=2H+2I+S 2H2SO3+2H2S=3S+3H2O 32I+Br2=2Br+I2 4H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，确定Br、I、H2S和H2SO3复原性由强到弱的顺序是AH2SH2SO3IBr BBr-IH2SO3H2SCH2SO3H2SBrI DIBrH2SH2SO311假设50滴水正好是1mL，水的密度为1g/mL,那

5、么1滴水所含的水分子数是A.B.C.D.12密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。沉淀的质量和原盐酸的质量相等，那么原盐酸的物质的量浓度为A25.4d mol/L B12.7d mol/L C7d mol/L D6.35d mol/L13.将金属钠分别投入以下物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A稀盐酸 BK2SO4 CCuCl2 DNaOH 溶液14向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如下图，以下说法不正确的选项是()A.氧化性强弱：Br2 Fe3B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度

6、为1 molLlC.n(Cl2)0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3)c( Br)=18D.n(FeBr2)n(Cl2)11时，反响的离子方程式为：2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl15Cu2S与一定浓度的HNO3反响，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时。以下说法正确的选项是A1molCu2S参加反响时有8mol电子转移 B参加反响的n(Cu2S)n (HNO3)15C反响中Cu2S既作氧化剂，又作复原剂 D产物nCu(NO3)2nCuSO4 1116.设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的

7、有()项过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中,最终所配稀盐酸浓度偏大 金属单质在氧化复原反响中只能作复原剂，非金属单质只能作氧化剂金属原子越容易失去电子，其氧化性越强 FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的 “霾尘积聚难见路人，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 物质中某元素失去电子，那么此物质是氧化剂 地壳中含量最高的金属元素是Fe 复原剂中至少有一种元素被氧化A.3项 B.4项 C.5项 D.6项二、非选择题此题包

8、括4小题，共52分17(12分).化学计量是化学学习的工具，请答复以下问题(1)标准状况下，1.7 g NH3与_L H2S气体含有的氢原子数相同。(2)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，那么稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是_mol/L。(3)常温常压下22.4LCO2中分子个数_64克SO2的分子个数(填“、“或“)(4)标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为_mol(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，那么该条件下的气体摩尔体积为_。(6)某盐混合溶液含有离子：Na+、Mg2+、Cl、SO42，测得N

9、a+、Mg2+ 和Cl的物质的量浓度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，那么c(SO42)=_(7)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_，NH3的体积分数即NH3的体积与混合气体总体积的比值为_. .现有以下物质：NaCl晶体 液态SO2 液态醋酸 汞 固体BaSO4 纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3 NH3H2O CuSO45H2O，请答复以下问题(填相应序号)(1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质中溶

10、于水后形成的水溶液能导电的是_。18.16分.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32离子现进行以下实验：A.用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B.取局部溶液逐滴参加NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生1根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_。2写出C中发生反响的离子方程式_. 按要求写出以下物质间反响的离子反响方程式：1NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：_2将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比11混合：_3向20mL

11、0.3mol/L 的Ca(HCO3)2溶液中参加20mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反响的离子方程式： _ ；继续参加10mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反响的离子方程式： _ ；.有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大按A、B、C的顺序，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀。请答复以下问题：1经检验，三种正盐中还含有以下选项中的一种离子，该离子是 。ANa BMg2 CCu2 DAg2假设将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四种离子且

12、物质的量之比依次为1234，那么A、B、C三种正盐的物质的量之比为 。19.12分实验室里通常用MnO2与浓盐酸反响制取氯气，其反响的化学方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O1在该反响中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_，转移电子的数目是_。2在反响3Cl2 + 6KOH(浓) 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化产物与复原产物的物质的量之比为 ，3molCl2参加该反响时，反响中转移 mol电子。3某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为11的混合液，反响的化学方程式是 _ 。4

13、报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵主要成分是盐酸与“84消毒液主要成分是NaClO发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是用离子方程式表示_。 20.12分1汽车常装有平安气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反响：2NaN3=2Na+3N2，所产生的气体快速充满气囊，可以到达保护车内人员的目的假设130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 该反响中的氧化剂是 氧化产物是 2O3能与KI溶液反响，生成一种能使带火星木条复燃的气体，向反响后溶液中滴入酚酞变为红色，假设滴入淀粉溶液那么变为蓝色。为测定大气中O3的含量，将0、1.01105Pa、33.6m3的空

14、气通入KI溶液，使之完全反响，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反响。I2与Na2S2O3的反响式：2NaS2O3I2Na2S4O62NaI(1)写出并配平O3与KI溶液反响的化学方程式；_(2)计算大气中O3的体积分数即O3的体积与空气体积的比值，用科学记数法表示_62022-2022学年度第一学期期中考试高一衔接班化学试题答案12345678ACBBDADC910111213141516DACCCCDC17. 共12分，每空1分.13.36L 2125a/9V 3 415 524.5L/mol 6 0.15mol/L 716.8g/mol 80%

15、.1 2 3 4 18.共16分.1H+、Ba2+、Cl2分 Mg2+、SO42、CO32 1分 2Ba2+ + CO32- = BaCO3 1分 . 1H+ HCO3-=CO2+H2O2分 2H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O2分 3Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2分 OH-+ HCO3- = CO32-+H2O2分 .1D2分 21322分19.每空2分，共12分12 mol 2NA 或1.2041024 21:5 5 34Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O 4 Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+H2O 20.共12分167.2L2分 NaN3 2分 N22分22KI+O3+H2O2KOH+I2+O23分 210-7 3分