浙江省磐安县第二中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、浙江省磐安县第二中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题考生须知：1考生考试时间60分钟，总分值100分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32Cl35.5P31Na23Al27K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择题本大题共20小题，每题3分，共60分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分 1.根据物质的组成与性质分类，以下属于盐的是 A.SO3 B.HCl C.NaOH D.Na2CO3 2.医院里检查做心电图时，在仪器和皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A.氯化钠溶液 B.医用酒精 C.葡萄糖溶液

2、D.碘酒 3.科学家曾在英国?自然?杂志上报道，他们用 DNA 制造出一种臂长 7nm 的纳米级镊子， 这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。以下分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是 A溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 4.我国古代用炉甘石炼锌，主要反响为 2C+ZnCO3 =Zn+3CO，该反响属于A置换反响 B化合反响 C分解反响 D复分解反响 5. O2F2可以发生反响：H2S4O2F2=SF62HF4O2，以下说法正确的选项是A. 氧气是氧化产物 B. 既是氧化剂又是复原剂C. 假设生成,那么转移电子 D. 复原剂与氧化剂的物质的量之比为 6.以下变

3、化中，需加氧化剂才能实现的是A. B. C. D. 7.以下各反响中HCl既不是氧化剂又不是复原剂的是A. B. C. 浓D. 8.以下关于电解质的说法正确的选项是A. 二氧化硫的水溶液能导电,故二氧化硫是电解质B. 、AgCl在水中溶解度很小,所以是弱电解质C. 电解质溶液通电后才能发生电离D. 向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后,溶液导电性增强 9. 将一小块钠放入以下溶液时,既能产生气体又会出现白色浑浊的是A. 稀硫酸 B. 氯化铁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化镁溶液 10. 关于钠及其化合物性质的表达，正确的选项是 A. 钠的化学性质活泼,可以和溶液反响制取金属钛B. 氧化钠和过氧

4、化钠都能与二氧化碳反响,生成物完全相同C. 过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源D. 与酸反响的剧烈程度强于 11.国庆大典上绚丽焰火其实是“焰色反响的应用。以下说法中正确的选项是A. 做焰色反响实验时，一定有氧化复原反响发生B. NaC1 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同C. 做焰色反响时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧D.焰色反响后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧 12.以下说法不正确 的是A.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.漂白粉暴露在潮湿的空气中会变质 C.工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉 D.碘化银可用于人工降雨,AgBr

5、 是胶卷中必不可少的成分 13.在某温度时发生如下 3 个反响：(1)C+CO2=2CO；(2)C+H2O=CO+H2；(3)CO+H2O=CO2+H2 由此判断，在该温度下 C、CO、H2 的复原性强弱顺序是 A.COCH2 B.CCOH2 C.CH2CO D.COH2C 14. 现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：1将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，那么两种操作所产生的气体质量关系为A、均是1.65g B、均是1.49g C、(1)(2) D、(2)(1) 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是 A.常温常压下，1

6、1.2L氧气所含的分子数为0.5NAB.1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NAC.22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数D.2.3g金属钠与O2完全反响，转移电子的数目为0.1NA 16.在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 组成的混合液中，局部离子浓度大小如下图，那么此 溶液中 Ba2的物质的量是 C.1.0molD.0.5 mol 17.以下关于仪器使用和操作的说法中不正确的选项是A.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置B.除去 KNO3 中少量 NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C.蒸馏时温度计水银球必须高于

7、蒸馏烧瓶支管口D.振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 18.以下氧化复原反响中，电子转移的方向和数目均正确的选项是A B C . D. 19. 以下离子方程式正确的选项是A硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反响：SOBa2+BaSO4B大理石与稀硝酸反响：CO2H+CO2H2OC氯化铁溶液与碘化钾溶液反响：Fe3+2IFe2+I2D氯化镁溶液与氨水反响：Mg2+2OHMg(OH)2 3420.某溶液 只含Cl-、CO3 2-、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验： 原溶液加过量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀； 过滤，取实验滤液加 BaCl2 溶液不产生沉淀； 取实验滤液加稀硝

8、酸酸化，再加 AgNO3 溶液产生白色沉淀， 以下说法不正确的选项是A. .实验 中的白色沉淀为 Mg(OH)2 B.实验证明原溶液中一定没有 CO3 2-、SO4 2- C.原溶液中一定含有的离子是 Cl-、Na+、K+、Mg2D.有同学认为原溶液一定有 Cl-，实验可以省略 非选择题局部共40分二、填空题共16分。21. 8分有以下几种物质：纯H2SO4 ， 硝酸钾溶液，铜，二氧化碳，金刚石，硫酸氢钠固体，蔗糖，NaCl晶体，氨水，熔融KCl。 以上能导电的是_填序号，下同； 以上属于电解质的是_；属于非电解质的是_； 写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式_。 22. 8分1 写出以下

9、物质的化学式:漂白粉的主要成分 纯碱的化学式 2 写出钠与水反响的离子方程式： 漂白粉的漂白原理是用化学方程式表示_ 三、实验题共20分23.10分)某实验小组对氯水成分和性质进行探究，实验如下： 1氯水呈黄绿色，说明其中含有 填化学式。 （2） 实验一的现象说明，氯水具有酸性和 性。 （3） 氯气与水反响的化学方程式为 。 （4） 用化学用语化学方程式说明实验二中“红色不褪去的原因 。 （5） 实验四证明了实验三中“红色不褪去不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。实验四 24.10分实验室现需配制物质的量浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL。 1配制该溶液的实验步骤

10、包括：a计算需要氢氧化钠固体的质量；b称量氢氧化钠固体；c将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是_。 2使用_mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为_g。 3以下操作会使所配制溶液浓度偏小的有_。 A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯C.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D.定容时，俯视观察液面四、计算题共4

11、分25.4 分用适量 MnO2 和 10mol/L 的盐酸 100mL过量反响 制 取 Cl2，假设反响过程中有0.2mol 电子发生转移，求： （1） 生成标准状况下 Cl2 的体积； （2） 被氧化的 HCl 占 原 有 HCl 的物质的量百分数。 高一化学参考答案一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)题号12345678910答案DACADABDDC题号11121314151617181920答案BCBCDBBBAC二、非选择题(本大题共两小题，共16分)21(8分，每空2分)(1). (2).

12、 (3). (4). NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-22、(8分，每空2分)(1)Ca(ClO)2和CaCl2(写一个给1分) 2Na2CO3(3)2Na + 2H2O =2 Na+ 2OH- + H2 (2分,写成化学方程式给1分)(4)Ca(ClO)2与HCl或者Ca(ClO)2与CO2反响均可未配平给1分三、实验题共20分 23(10分)(1)Cl2, 1分 2 漂白性1分 (3) Cl2+H2O = HCl + HClO2分 (4)2HClO= 2HCl+O22分(5) 1mL H2O 2分 红色不褪去2分2410分，每空2分(1)胶头滴管, abdcfe 2500 mL 20g3BC四、计算题共4分,每空2分25. (1)2.24L 220- 6 -