陕西省安康市2022-2022学年高二化学下学期期末考试试题.doc

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1、陕西省安康市2022-2022学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：此题共25小题，每题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1以下有关仪器的使用或说法中正确的选项是 A用普通漏斗代替纸质漏斗做铝复原Fe2O3实验B用蒸发皿代替坩埚灼烧海带制海带灰C用50mL量筒量取25.00mL待测液于锥形瓶中D用酸式滴定管准确放出25.00mL酸性KMnO4溶液2以下表达和表达均正确并且有因果关系的是 选项表达表达ASO2有漂白性SO2能够使溴水褪

2、色B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D高纯单质硅有良好的半导体性能高纯单质硅可用于制作光电池3设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A标准状况下,11.2LCHCl3中含有的共用电子对数为2NAB常温下，28g铁粉与足量稀硝酸反响,转移电子总数为1.5NAC2L0.1molL-1氢氟酸溶液中含有的H+离子总数为0.2NAD0.5molNO与0.25molO2在密闭容器中充分反响，产物的分子数为0.5NA4以下有关表达中，错误的选项是 A在周期表中，短周期共有5种金属元素B在A族中,元素的单质都具有良好的导电性C短周期元素中(稀

3、有气体除外),Na原子半径最大D在A族中元素在自然界中都是以化合态的形式存在5W、X、Y、Z均是短周期元素，在元素周期表中的位置如下图,其中X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的质子数。以下说法正确的选项是 XYZWA最高化合价：XYWB原子半径大小：ZXYC氧化物的熔点：XZDW2的漂白能力和消毒能力要比WY2强6在资源利用中，常涉及以下化学反响：M+7Fe2(SO4)3+8H2O15FeSO4+8H2SO4。以下有关该反响的判断正确的选项是 AM为FeSB反响后，溶液中由水电离出的c(H+)增大C氧化剂是Fe2(SO4)3，只有铁元素被复原D氧化产物与复原产物的物质的量之比为8157化学

4、反响原理在日常生活和工业生产中具有极为重要的应用，以下说法错误的选项是 A电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 B热的纯碱溶液能洗涤除去餐具上的油污C铁器上镀Zn时，铁应与直流电源负极相连 D为防止金属文物生锈，文物应该保存在枯燥环境中8以下说法错误的选项是 A在任何温度下，反响2CO=2C+O2都不能自发进行B航母外壳镶嵌锌块的方法叫外加电流的阴极保护法C多饮水可以降低人体形成结石(CaC2O4)的风险D催化剂只改变反响路径,不能改变总反响的焓变(H)9常温下，向饱和PbI2容液中参加少量KI固体，析出黄色沉淀(PbI2)。由此推知 AKI具有复原性BPbI2的溶解度小于PbCl2C溶度积Ksp(P

5、bI2)只与温度有关DPbI2溶液中存在沉淀溶解平衡10几种共价键的键能如下：化学键H-NNNCl-ClH-Cl键能/kJmol-1391946328431以下说法错误的选项是 A键能：NNN=NN-NBH(g)+Cl(g)=HCl(g)H=-431kJmol-1CH-N键能小于HCl键能,所以NH3的沸点高于HClD2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)H=-202kJmol-111一种新型高容量、低本钱的锂-空气电池的构成如下图，放电时反响过程为：CuCu2OCu，如此循环下去。以下说法中错误的选项是 A锂是负极，放电时Li+移向铜电极B放电时，铜电极不断地被腐蚀掉C不

6、能用电解质水溶液代替有机电解质D正极上电极反响式：Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-12以下实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论A将Fe2O3溶于足量氢碘酸溶液，然后滴入淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+I2B将等物质的量的SO2与Cl2混合后，通入品红溶液品红褪色SO2、Cl2都能使品红褪色C注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后,NO2转变为无色的N2O4D饱和BaSO4悬浊液中参加饱和Na2CO3溶液振荡，然后过滤，洗涤，在所得固体中参加盐酸沉淀局部溶解且有气体产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO

7、3)1325时，H2SO4的电离常数为Ka1=1103,Ka2=110-2，通常认为H2SO4在水中第一步电离是完全电离的。以下关于H2SO4的说法中正确的选项是 ANaHSO4溶液中各离子浓度的关系为c(Na+)=c(H+)=c(SO42-)B在检验SO42-时，为排除其他离子的干扰，常用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液CSO3可以与Na2SO4溶液反响，其离子方程式为SO3+H2O+SO42-2HSO4-D向0.1molL-1的NaHSO4溶液中参加过量的氯化钡固体，充分反响后(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH=214以下实验装置正确的选项是 A制取二氧化氮 B制乙烯并检验 C制取氨气

8、D验证酸性：HClH2CO3C6H5OH15从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：以下分析判断合理的是 A利用盐酸工艺比利用烧碱工艺更能表达绿色化学理念B向滤液B中参加KSCN溶液不会出现颜色变化C滤液E、K中溶质的主要成分都是NaHCO3D固体X的成分只有Fe2O316以下关于有机化合物的说法正确的选项是 A乙醇和乙酸分子中都存在碳氧双键B甲烷和乙烯分子中都含有极性键C1,3-丁二烯与1-丁炔属于同分异构体中的位置异构D用核磁共振氢谱能区分CH3CH3和(CH3)2C=C(CH3)217有机化学知识在生活中具有广泛应用，以下说法正确的选项

9、是 A用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物B石炭酸有弱酸性，属于羧酸类C地沟油不属于油酯，因此不能食用D肥皂的主要成分为硬脂酸钠,因其为钠盐，故不再是有机物18以下说法正确的选项是 A糖类物质都能发生水解B油脂属于高分子化合物C氨基酸能与NaOH反响D蛋白质与浓硫酸能发生显色反响19下面是某同学设计的用于鉴别苯和二甲苯的几种方法或试剂，其中最适合的是 A液溴和铁粉B酸性KMnO4溶液C浓溴水D在空气中点燃20以下检验、除杂方法能到达实验目的的是 A用Cu(OH)2悬浊液检验甲酸、乙醛B用紫色石蕊溶液检验苯酚、乙醇C用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D用浓溴水除去苯中的少量苯酚21以下不能到达实

10、验目的或现象描述错误的选项是 选项实验目的试剂与方法条件现象A除去乙烯中的SO2通过溴水溶液褪色B除去工业酒精中的水加生石灰，蒸馏C证明乙烯中含不饱和碳碳键通过溴的CCl4溶液褪色D检验淀粉是否水解先加足量NaOH溶液,再加新制氢氧化铜悬浊液，煮沸出现红色沉淀22某有机物是光电材料合成原料，其结构简式如下图。在常温下，该有机物能与以下试剂发生化学反响的是 AH2/NiB酸性KMnO4溶液CNaHCO3溶液D浓HNO3和浓H2SO4混合液23水杨酸有退热、消炎、镇痛成效。最早，水杨酸从植物中提取，现在，可用水杨醛合成。水杨酸的结构简式如下图，以下说法错误的选项是 A水杨醛能发生银镜反响B水杨酸能

11、使三氯化铁溶液显紫色C由水杨醛制取水杨酸的反响是氧化反响D水杨酸分子显两性，含有羧基显酸性，含有氢氧根显碱性24常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1molL-1盐酸标准液进行滴定，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如下图，那么以下选项正确的选项是 A原合金质量为0.92gB标准状况下产生氢气896mLC图中m值为1.56D图中V2为6025假设定义pX是溶液中微粒X的物质的量浓度的负对数，那么常温下,某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pH2C2O4、pHC2O4-、pC2O42-随着溶液pH的变化曲线如下图。以下说法错误的选项是 ApH=2

12、时，溶液中c(HC2O4-)c(H2C2O4)B草酸的电离常数Ka2的数量级为10-5C=103D在a点和c点溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)一定相等二、非选择题：共50分。26(10分)某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。实验过程：向试管a中参加碎瓷片,3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢参加2mL浓硫酸，最后参加2mL乙酸。用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。请答复以下问题：(1)此反响的化学方程式为 。(2)此反响中浓硫酸的作用为 (选填序号)。 A脱水剂B吸水剂C催化剂D氧化剂(3)试管a中参加碎瓷片,其作用是 。(4)试管b中

13、的容液的作用是吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度和 (用化学方程式表示)。(5)实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后,用 操作将两层液体别离。(6)实验中参加乙酸的质量为2.1g,最终制得1.848g乙酸乙酯,那么乙酸的转化率为 。27(10分)能源开发和利用是科学研究的热点课题。(1)几个有关CO的热化学方程式如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3那么3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H= (用含H1、H2、H3的代数式表示)。(2)在1L恒容

14、密闭容器中充入一定量CH3OH发生反响：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H,测得CH3OH的浓度与温度的关系如下图：H (填“或“=)0。在T1时到达平衡后,再向容器中充入少量甲醇蒸气,CH3OH的平衡转化率 (填“增大“减小或“不变)。(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反响表示如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=-91.0kJmol-1向1L的恒容密闭容器中参加0.1molH2和0.05molCO在一定温度下发生上述反响,10min后反响到达平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。从反响开始恰好到平衡状态时,H2的平均反响速率v(H2)为 。在温度不变

15、条件下，上述反响到达平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时，平衡 (填“向左移动、“向右移动或“不移动)。(4)氨气是重要化工原料，也可以作能源。常温下，将c1molL-1氨水和c2molL-1盐酸等体积混合，所得到溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。那么常温下，NH3H2O的电离常数Kb= molL-1(用含c1、c2的代数式表示，假设溶液体积可以简单叠加)。28(15分)工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大，某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如下图：铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+ Fe3+、Cr3+完全沉淀(浓度1.010-5molL-1时可

16、以认为已完全沉淀)时pH分别为3.6和5 Cr2O72-复原产物为Cr3+(1)Na2Cr2O7中铬元素的化合价为 。(2)调节pH=3.6的目的为 ,“微热的作用为 。(3)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度与温度变化曲线如下图，那么操作B的方法为 。(4)酸C不能选择硝酸的理由为 ，酸化过程反响的离子方程式为 ，假设将该反响设计为原电池(惰性电极)，那么负极的电极反响式为 。(5)Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)3= 。(6)为了测定步骤的滤液中Na2Cr2O7的浓度,进行如下操作：取100mL滤液;用cmolL-1的标准酸性KMnO4溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液

17、，消耗KMnO4溶液bmL;取bmL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,到达滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液。那么步骤的滤液中Na2Cr2O7的浓度为 molL-1。29(15分)醋酸香豆素()是治疗心脑血管疾病的药物，工业上合成它的流程如下图。图中物质AH均为芳香族化合物，A的质谱图中最大质荷比为92,G是组成最简单的酚类物质。：RCHO+CH3COR1RCH=CHCOR1(R、R1可以是烃基也可以是氢原子)。(1)B的结构简式为 ,F和H反响生成醋酸香豆素的反响类型为 。(2)H中官能团的名称为 ,醋酸香豆素的分子式为 。(3)写出CD的化学方程式： 。(4)B有多种芳香族化合物同分异构体

18、，其中符合以下条件的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。能发生银镜反响苯环上有1个-NH2写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式 。(5)以两种醛为根本原料,经三步转化可得到用于制备丙二酸酐的丙二酸(HOOCCH2COOH),请写出制备丙二酸的流程图(无机试剂任选)： 。选择题每题2分，共50分1-5 DDBDB 6-10 CABDC 11-15 BACCC 16-20 BACBA 21-25 ABDCD非选择题 除说明外，每空2分，共50分26(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)BC(3)防暴沸(1分)(4)2CH3COOH+Na2CO3=2C

19、H3COONa+H2O+CO2(5)分液(1分)(6)60%27(1)2H1+H2+H3(2)(1分) 不变(分)(3)0.008molL-1min-1(4)28(1)+6(1分)(2)除尽溶液中的Fe3+(1分) 加快Fe3+沉淀速率(1分,合理部可)(3)蒸发浓缩，趁热过滤(4)选择硝酸会引入杂质且使复原剂失去作用3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2OSO32-2e-+H2O=SO42-+2H+(5)1.010-32(6)29(1)(1分) 加成反响(2)酯基、羰基 C19H15O6N(3)+NaOH+NaCl(4)13 (1分)(S)CH3CHOCH2=CHCHOHOCH2CH2CHOHOOCCH2COOH(3分)