湖北术州市部分高中联考协作体2022-2022学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、湖北省鄂州市部分高中联考协作体2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：2019年 11月14 日下午14：00-15:30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）1.下列加横线的字所指代物质的主要成分与其他三项不同的是（ ） A.儿童散学归来早，忙趁东风放纸鸢 B. 黑发不知勤学早，白首方悔读书迟 C.散入珠帘湿罗幕，狐裘不暖锦衾薄 D.绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿2.设NA

2、为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2NA B.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA C.1mol重水与1mol水中中子数比为2:1 D.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA3.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ） A. 配制250ml0.1mol/L的盐酸 B. 用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液C. 海带灼烧成灰 D. 鉴别KNO3溶液和NaCl溶液4.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A检验KIO3中碘元素取少量KIO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝

3、酸酸化的AgNO3溶液B检验石油裂解气中的乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C比较HClO和CH3COOH的酸性强弱室温下，用pH计测定饱和的NaClO和CH3COONa溶液的pHD硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1:2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失5有一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.在漂白液中：Ag+、K+、NO3-、SO3

4、2-B.K+、Na+、Br-、AlO2-在溶液中能大量共存，通入过量的CO2后仍能大量共存C.c(H+)/c(OH-)=1012mol/L的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- D.由水电离的c(H+)=110-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、AlO2-7.2019年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池的发展方面做出贡献的科学家。锂电池作为最主要的便携式能量源，影响着我们生活的方方面面。锂空气电池放电的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 电池放电时负极电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-B. 放电时电子由

5、B极向A极移动C. 电解液a，b之间可采用阴离子交换膜D.电解液b可能为稀LiOH溶液8.能正确表达下列反应的离子方程式的为（ ） A.向FeI2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- B.光导纤维遇碱性土壤“短路”：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C.电解MgCl2溶液:2Cl2H2O2O 2OHH2Cl2 D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2使Al3+刚好沉淀完全：Al3+3OH-=Al(OH)39.a，b，c，d为核电荷数依次增大的短周期主族元素。a的简单气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，a与b同周期，b的单质能与水反应置换水中的氧，b与d同主族，c原子

6、的半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（ ）A.a的氧化物的水化物是强酸 B.简单离子的半径：abcdC.b的单质的氧化性比d的强 D.c的单质在空气中的燃烧产物阳离子与阴离子个数比为1:110.室温下向10ml0.2mol/L的H2A溶液中加入0.2mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.b点溶液中离子浓度的大小：c(HA-)2c(A2-)+c(HA-)11.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g 水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：化学键O=OHHHO(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/k

7、J496x463则表中x为()A920B557 C436 D18812. 对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，H80%1D该温度下，平衡常数K40015.下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是（ ） A.醋酸的导电能力比盐酸的弱 B.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L C.10ml 0.1mol/L的醋酸溶液恰好与10ml 0.1mol/L的NaOH溶液完全反应 D.醋酸钠的水溶液显碱性16.常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c(CO32-)+c(HCO3-) B.pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4NH4

8、HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序 C.NaY溶液的pH=8，c（Na+）-c(Y-)=9.910-7mol/L D.向0.1mol/L的氨水中加入少量的硫酸铵固体，溶液中增大二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.（12分）在一定条件下发生反应：4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)H、或=”，下同）（3）假设温度T1时平衡常数为K1，温度T2时平衡常数为K2，若K1、 （1分）（3） （1分） (4)AC （2分）(5)增加O2浓度、降低温度、增大压强、及时分离N2O5 （每空2分）（6） 746.5KJ/mol （2分） 低温 （1分） 18.（18分）I、（1）2NO3H2

9、O2=2H2NO2H2O（2分）(2)100ml容量瓶（1分）；锥形瓶、酸式滴定管（2分）（3）（2分）(4)CD（2分)II、（1）a （1分） 由CH3COOH、 HCN的电离平衡常数可知，HCN的酸性弱于CH3COOH，浓度相同的两种酸，HCN的pH高于CH3COOH的pH值（2分）（2）c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)（2分）（3）（2分）（4）（2分）19.（12分）I、（1）分液漏斗（1分） 检验是否漏液 （1分） （2）作安全瓶，防止倒吸（1分）（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+SO2+H2O（2分）（1） S（1分）酸 （1分） HSO3-的电离大于水解（1分） II、（1）（2分） （2）0.15（2分）20.（10分）（1） 微热（或将煤灰放入石绒棉中）（1分）SiO2 （1分）（2） 2Fe3+Fe=3Fe2+ （2分） （3） 冷却到50以下结晶（无温度不得分）（2分）（4） TiO2+(x+1)H2OTiO2xH2O+2H+(2分) （5）HCl （1分） MgO或Mg（OH）Cl（1分）