江西省赣州市第四中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、赣州四中20222022学年第一学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题：每题3分，16小题共48分每题只有一个选项正确1用相关化学知识进行判断，以下结论错误的选项是A某吸热反响能自发进行，因此该反响是熵增反响BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反响物浓度可加快反响速度，因此用浓硫酸与铁反响能增大生成H2的速率 2在一

2、定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反响：mA气+ nB气= 2C气。经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol， 23.7mol， 1mol。那么m与n值应是Am=2，n=1 Bm=1，n=3 Cm=1，n=4 Dm=3，n=13以下关于平衡常数K的说法中，正确的选项是 平衡常数K只与反响本身及温度有关 改变反响物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K参加催化剂不改变平衡常数K平衡常数K只与温度有关，与反响的本身及浓度、压强无关 A B C D425 时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为

3、A mol/L和B mol/L，那么A与B的关系为 AAB BA104B CB104A DAB5常温下，100 mL 0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，那么以下比拟中正确的选项是AHX、HY、HZ的酸性依次增强 B溶液中的离子浓度c(X)c(Y)K(HZ)，水解常数K(Y)K(Z) Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)6在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A无色透明的水溶液中：K、Mg2、I、MnO4 BpH1的NaNO3水溶液中：NH4、Fe2、SO42、Cl Cc(HCO3)0.1mol/L的溶液中：Na、K、CO32、Br D由水电

4、离产生的c(OH)11014mol/L的溶液中：H、Al3、Cl、NO37以下说法或表示方法正确的选项是A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热CHCl与NaOH反响的中和热=-57.3kJmol-1，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H=-2(-57.3)kJmol-1D一定条件下，0.2molSO2(g)与0.1molO2(g)混合充分反响时放出的热量为18kJ，那么有2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-180kJmol-18低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：发生

5、的化学反响为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H0在恒容的密闭容器中，以下有关说法正确的选项是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反响的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C其他条件不变，充入惰性气体，正逆反响速率均不发生变化，平衡不移动D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大9下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数25：化学式FeSCuSMnS溶度积6.310-181.310-362.510-13以下有关说法中正确的选项是A25时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B25时，饱和CuS溶液中，C

6、u2+的浓度为1.310-36molL-1C因为H2SO4是强酸，所以反响CuSO4+H2S=CuS+H2SO4不能发生D除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂10以下表达正确的选项是A中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸BFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3C25时，在Mg(OH)2的悬浊液中参加少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小D向0.1mol/L的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大11以下有关离子浓度的比拟正确的选项是A0.1molL-1氨水中，cOH-cNH4+B1

7、0mL0.02molL-1HCl溶液与10mL0.02molL-1BaOH2溶液充分混合，cCl-cBa2+cOH-=cH+C将0.1molL-1CH3COONa和0.1molL-1NH4Cl等体积混合后的溶液中，cH+cCH3COOHcNH3H2O+cOH-D0.1molL-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，cH+cH2AcA2-+cOH-12有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。以下各项排序正确的选项是 ApH： Bc(CH3COO)： C溶液中c(H

8、)： Dc(CH3COOH)：13. 以下关于“一定说法正确的句数是 ( )pH6的溶液一定是酸性溶液。c(H)c (OH)一定是酸性溶液。强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。25 时，水溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于1014。. 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大温度保持不变，向水中参加钠盐对水的电离一定没有影响. 使用pH试纸测定溶液pH时假设先润湿，那么测得溶液的pH一定有影响A0句 B1句 C2句 D3句14水的电离平衡曲线如下图，以下说法正确的选项是

9、A水的离子积常数关系为：KWBKWAKWCKWDBB点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7C向水中参加醋酸钠固体，可从C点到D点D升高温度可实现由C点到D点15某烧碱溶液中含有少量杂质不与盐酸反响，现用中和滴定测定其浓度以下操作会导致实验结果偏高的是 A滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视C盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡D假设滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定16. 以下图示与对应的表达相符的是 A图表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶

10、液得到的滴定曲线B图表示一定条件下进行的反响2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中参加Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与参加Ba(OH)2溶液体积的关系，在参加20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别参加水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸二、非选择题共52分178分请答复以下问题：1有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：那么M、N相比，较稳定的是 _225条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为_mol/L3CH3OH的燃烧热H= -akJmol-1，CH3O

11、H(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)H= -bkJmol-1，那么a_b填“、“A 开始反响时的速率AE参加反响的锌粉物质的量A=E 反响过程的平均速率 EAA溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余4将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度溶质不会分解溶液pH随温度变化如图中的_曲线填写序号 。5室温下，向001molL1 C溶液中滴加001molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。赣州四中20222022学年第一学期期中考试高二化学试卷参考答案一、选择题，每题3分15 DCDBD 6!0 CACDA 1116 DBBCDB二、非选

12、择题共52分18.19.1HA电离出的cH+为0.1mol/L0.1%=104mol/L，那么pH=lg104=4，故答案为：4；2由HAH+Ac，cH+=cAc=104mol/L，那么电离平衡常数为Ka=1107，故答案为：1107；3因HA的电离是吸热过程，温度升高促进电离，氢氧根离子、氢离子浓度越大，那么K增大，故答案为：增大；减小；4HA电离出的cH+为0.1mol/L0.1%=104mol/L，水电离产生的氢氧根离子为mol/L=1010mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，cH+为1010mol/L，那么由HA电离出的cH+约为水电离出的cH+的106倍，故答案为：10622.