江西省赣州市2022-2022学年高二化学12月月考试题.doc

《江西省赣州市2022-2022学年高二化学12月月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市2022-2022学年高二化学12月月考试题.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、江西省赣州市2022-2022学年高二化学12月月考试题时间 100分钟 总分 100 分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 第I卷选择题一、选择题此题共20道小题，每题3分，共60分1以下有关电解质的说法正确的选项是A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B强电解质的溶液中只有阴、阳离子C离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质2 常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反响放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na

2、2CO3反响生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3以下方程式书写正确的选项是ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na+HSO4BH2SO3的电离方程式：H2SO32H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+H2OHCO3+OHDCaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3sCa2+aq+CO32aq4醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO，以下表达不正确的选项是A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中cCH3COOcH+/cCH3COOH不变CCH3COOH溶液中加少量的

3、CH3COONa固体，平衡逆向移动D室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可参加少量水5对水的电离平衡不会产生影响的粒子是ABCOCOD6关于滴定实验的以下说法正确的选项是A在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴局部有悬滴，会使测定结果偏小C用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D所有的滴定实验都需参加指示剂7将足量的AgCl分别放入以下物质中：50mL 蒸馏水，10mL 0.3mol/L CaCl2溶液，20mL 0.2mol/L KCl溶液，30mL 0.4m

4、ol/L HCl溶液。溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是ABCD8以下溶液：pH0的盐酸，0.5molL1的盐酸溶液，0.1molL1的碳酸钠溶液，0.1molL1的氢氧化钠溶液，0.1molL1的碳酸氢钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的选项是ABCD9物质A、B、C符合以下三个条件：A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；C的水溶液呈酸性以下有关说法正确的选项是AC不一定是H2SO4B物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者CB溶于溴水中可生成沉淀D假设A、B两溶液的pH9，那么两

5、溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度之比为1：10410物质的量浓度相同的以下溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3NH42CO3按cCO32由小到大顺序排列正确的选项是ABCD1125时，AgI饱和溶液中 cAg+为1.22108molL1，AgCl饱和溶液中cAg+为1.30105molL1假设在5mL含KCl和KI浓度均为0.01molL1的混合溶液中，滴加8mL 0.01molL1的AgNO3溶液，那么以下表达中不正确的选项是A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为cK+cNO3cClcIcAg+B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的Ksp的数值为1.691010D假设在AgI悬浊液中

6、滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转化成白色沉淀12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH7，且OHNa+H+CH3COOBpH7，且Na+H+CH3COO+OHCpH7，且CH3COOH+Na+OHDpH7，且CH3COONa+H+OH13甲酸是一元有机酸。室温下，以下事实不能说明它是弱电解质的是A0.1 molL1 HCOONa溶液的pH大于7B1molL1甲酸溶液的pH值约为2C10mL 1molL1甲酸恰好与10mL 1molL1NaOH溶液完全反响D相同条件下，浓度均为0.1 molL1甲酸溶液和盐酸，甲酸溶液的导电能力弱14常温下，以下溶液中，有

7、关微粒物质的量浓度关系正确的选项是A0.1 molL1NH42FeSO42溶液：cSO42cNH4+cH+cFe2+B将100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 molL1盐酸中：cNa+cC1cHCO3cCO32CpH12的NaOH溶液与等体积pH2的醋酸溶液混合后：cCH3COOcNa+cH+cOHD0.1 molL1NaHCO3溶液：cH+2cH2CO3cOH+cCO3215SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。仪器选择、连接顺序正确的选项是SO2发生装置己略去，且通入的SO2纯洁ABCD

8、16如图表示水中cH+和cOH的关系，以下判断错误的选项是A图中T1T2BXZ线上任意点均有pH7CM区域内任意点不含实线上的点均有cH+cOHD两条曲线间任意点均有cH+cOHKw17以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是ApH2的HA溶液与pH12的MOH2溶液任意比混合：cM2+cOH+cAcH+BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：cNaOHcCH3COONacNa2CO3C等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：cCH3COO+2cOH2cH+cCH3COOHD0.1mol/L的NaHA溶液，其pH4：cHAcH+cH2AcA218以下说法正确

9、的选项是A对于相同浓度的弱酸HX和HY前者的Ka较小溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值B在NH3H2O和NH4Cl浓度均为0.1 molL1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持根本不变C在NaH2PO4水溶液中存在：cH3PO4+cH+=cHPO42+cPO43+cOHD沉淀溶解平衡AgIAg+I 的平衡常数为8.51017，说明难溶盐AgI是弱电解质19.常温下浓度为0.1 molL1的以下溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6以下有关说法不正确的选项是( )ApH2的HF溶液与pH12的N

10、aOH溶液以体积比11混合，那么有：c(Na+) c(F) c(OH)c(H+) B加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H) +c(HCO3-)2c(H2CO3)D电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H2CO3 )K(HClO)K( HCO3-)2010 mL浓度均为0.1 molL1的三种溶液：HF溶液KOH溶液KF溶液，以下说法正确的选项是()A和混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性B和混合后：c(F)c(OH)c(H)c(HF)C、中均有c(F)c(HF)0.1 molL1D由水电离出的c(OH)：

11、第二卷非选择题二填空题共4小题，共40分211以下物质：KC1晶体 盐酸 石墨 熔融NaC1 蔗糖 CO2；能导电的是 填序号，下同；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。2写出以下物质在水溶液中的电离方程式。NaHCO3 ；NH3H2O 。22. 某研究小组进行MgOH2沉淀溶解和生成的实验探究【查阅资料】25时，KspMgOH21.81011，KspFeOH34.01038【实验探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中分别参加2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量MgOH2沉淀1分别向两支试管中参加不同试剂，记录实验现象如表：试管编号参加试剂实验现象2滴0.1m

12、ol/L FeCl3溶液 4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液白色沉淀溶解，得无色溶液 2测得试管中所得混合液pH6，那么溶液中cFe3+ 3同学们猜测实验中沉淀溶解的主要原因有两种：猜测1：NH4+结合MgOH2电离出的OH，使MgOH2的溶解平衡正向移动猜测2： 4为验证猜测，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中参加醋酸铵溶液pH7，另一支试管中参加NH4Cl和氨水混合液pH8，两者沉淀均溶解实验证明猜测正确的选项是 填“1或“2验证猜测时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是 23. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于

13、化学平衡根据要求答复以下问题1生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 用离子方程式表示2物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中CCH3COOCNa+，那么CH3COOH 溶液的体积 NaOH 溶液的体积填“大于、“小于或“等于3常温下，取0.2molL1 HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH5写出MOH的电离方程式： 4含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO47H2O反响I中Cr2O72与FeSO4的物质的量之比为 常温下假设处理后的废水中cCr

14、3+6.0107 molL1，那么处理后的废水的pH KspCrOH36.0103124.1联氨N2H4是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反响的平衡常数值为 。：N2H4+H+N2H5+K8.7107，Kw11014，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。2KspAgCl1.81010，假设向50mL 0.018molL1的AgNO3溶液中参加50mL 0.020molL1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 molL1。3如下图为二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线25C。H2A的电离平衡常数Ka1 ，溶液pH7时， 。化学答案1-5 CBCDD 6-10 AABDB 11-15 AACCB 16-20 BCBAC21. 1；。2NaHCO3 NaHCO3Na+HCO3；NH3H2O NH3H2ONH4+OH。22. 1白色沉淀转化为红褐色沉淀241014mol/L3NH4Cl水解出来的H+与MgOH2电离出OH结合成水，使MgOH2的溶解平衡正向移动41填“1或“2做比照分析，pH8的NH4Cl和氨水混合液中cH+很小，可以否认猜测223. 1Al3+3H2OAlOH3+3H+用离子方程式表示2大于3MOHM+OH41：6624. 18.7107。N2H6HSO42。21.8107。31104.2，1100.8。7