江西省宜春市宜丰中学2022-2022学年高二化学下学期开学考试试题.doc

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1、江西省宜春市宜丰中学2022-2022学年高二化学下学期开学考试试题考试时间：90分钟 总分值：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Ag108第I卷选择题，共40分一：选择题共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求。1. 以下有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的选项是A. 质子数为8、中子数为10的氧原子： B. 过氧化钠的电子式： C. 基态氧原子的电子轨道表达式：1s22s22p4 D. 次氯酸的结构式：HClO2某种元素的局部电离能数据如下单位：kJ/mol，该元素最可能是12345781817274511575As区元素 Bf区元素 Cp

2、区元素 Dd区元素3以下表达正确的选项是 A二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯对二甲苯；那么羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛B核磁共振氢谱可以测定晶体的结构C乳酸分子(CH3CH(OH)COOH)中有1个手性碳且1 mol该分子中有10 mol 键 DH3PO2与足量NaOH溶液反响生成NaH2PO2，所以H3PO2是一元酸4. 以下对核外电子运动状况的描述正确的选项是A3p2表示3p能级有两个轨道B同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道依次增多C在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同D当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量5以下说法正确的选项是A某原子的2p

3、能级电子排布如图 ，该图违反了洪特规那么B在Ag(NH3)2+离子中，Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道C. 科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素D. 基态铜原子的价电子排布图为6. 第三周期元素的原子R，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它含氧酸的钠盐不可能是ANaRO BNaRO2 CNaRO3 DNa2RO47. 以下说法正确的选项是A硼的电负性和硅相近 B键是由两个p轨道“肩并肩重叠形成的，呈轴对称。CCl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 D原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数8. 以下关于有机物分子的表达不正确的选项是

4、A乙烯分子中有一个sp2-sp2 键和一个p-p 键B乙烷分子中既有极性键又有非极性键C乙醛分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有5个键 D苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道，它们之间形成大键9. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。那么以下有关比拟中正确的选项是A.电负性： B.原子半径：C.第一电离能： D.最高正化合价：=10.下面两表分别列出了CO和N2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的选项是A.CO与N2的价电子总数相等B.由表2可知，CO的活泼性不及

5、N2C.由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2D.由表2可知，键的稳定性不一定强于键11. 环戊二烯可用于制备二茂铁 Fe(C5H5)2；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如以下图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。以下说法正确的选项是 A1 mol环戊二烯( )中含有5 mol 键B环戊二烯分子中所有原子共平面 C二茂铁分子中存在配位键 DFe2+的价电子排布式为3d44s212. 以下说法中，不正确的选项是A水很稳定(1000以上才会局部分解)，但与水分子间存在大量氢键无关BCu(NH3)4SO4和(NH4)2SO4两种物

6、质中都有配位键，所以都是配合物C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D由右图知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数13. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如以下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。以下说法错误的选项是AS2Cl2含有非极性键，是非极性分子BS2Cl2为共价化合物CS2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反响的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl14.以下图示中关于铜电极的连

7、接错误的选项是15.以下电解池电解一段时间后，参加相应的物质能使电解液恢复原浓度的是 A电解池(1)加氢氧化铜可以恢复 B电解池(2)加盐酸可以恢复C电解池(3)参加CuCl2固体可以恢复 D电解池(4)加硝酸银固体可以恢复 16.支撑海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如下图，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。以下有关表述不正确的选项是A.通入保护电流使钢管桩外表腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整17. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经

8、过酸化的3%NaCl溶液)。在Fe外表生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀以下说法不正确的选项是A. 比照，可以判定Zn保护了Fe B. 比照，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用的方法 D. 将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼18 .一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，以下说法不正确的选项是pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeOA.在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓D. 在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极

9、反响为O24H4e=2H2O 19. LiFePO4电池有稳定性高、平安、环境友好等优点。电池反响为FePO4+LiLiFePO4：电池正极材料为LiFePO4，负极材料是石墨烯和锂，含Li+导电固体为电解质，以下有关此电池说法正确的选项是A.放电时正极反响为FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4 B.放电时电池内部Li+向负极移动C.放电过程中，电池负极材料质量增加 D.可参加稀硫酸以提高电解质的导电性20.浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨稀为电极，放电时，电池中导电离子的种类不变。能量密度。以下分析正确的选项是A.放电时

10、，Cn(石墨烯)为负极B.放电时，Al2Cl在负极转化为AlClC.充电时，阳极反响为4Al2Cl3e=Al7AlClD.以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度 第二卷非选择题，共60分21.(12分)现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。 请根据以下相关信息，答复有关问题。A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B 元素是形成化合物种类最多的元素C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1738 kJ/mol，I

11、21451 kJ/mol，I37733 kJ/mol，I410540 kJ/molF 元素的主族序数与周期数的差为 4G 元素是前四周期中电负性最小的元素H 元素位于元素周期表中的第八纵行示，下同)。(2)B 元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子。(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为 。该同学所画的电子排布图违背了_，该元素原子的 I3 远远大于 I2，其原因是 。(4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。(5)用惰性电极电解 EF2 的水溶液的离子方程式为 。(6)H 位于元素周期表中_区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_

12、，(1)C2A4 的电子式为 (A、C 为字母代号，请将字母代号用元素符号表实验室用一种黄色溶液检验 H2时产生蓝色沉淀，该反响的离子方程式为 。22.(13分)过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。.Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反响。(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，由以上实验事实可以判断CrO2Cl2分子是 (填“极性或“非极性)分子，该分子的立体构型的名称为 。.Cu可形成多种配合物，根据以下信息答复以下问题：(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴参加氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，

13、蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，先后发生的离子方程式为Cu2+2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+， 。(3)再向深蓝色透明溶液参加乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 ；析出晶体的原因是 。假设将Cu单质的粉末参加NH3的浓溶液中，通入O2，充分反响后溶液呈深蓝色，该反响的离子方程式是 。(4)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3 H2O(填“大于、“等于或“小于)。.Ni(CO)6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子那么在正八面体的六个顶点上。(5)假设把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，那么以下物质中

14、互为同分异构体的是 。(填字母编号，任填一组。图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)23. (11分)石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。 制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：(1)以下有关石墨烯说法正确的选项是 。A石墨烯的结构与金刚石相似B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C12 g 石墨烯含键数为 NA D从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

15、钴原子在基态时，核外电子排布式为 。乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 。以下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为 。含碳源中属于非极性分子的是 (填序号)a.甲烷 b乙炔 c苯 d乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如以下图，组成酞菁铜染料分子的元素，酞菁变成酞菁铜，分子中多了什么作用力 ，酞菁铜分子中涉及到的元素，电负性由小到大依次为 。24. (12分)Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。(1) N位于周期表中的位置为 ，NF3的分子立体构型名称是 。类比NH3H2O表示出代表性分子N

16、H4F含有的氢键 。(2) 写出N2O的等电子体 (1个分子和1个离子)。(3) Cu原子的基态外围电子排布式为 ；：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规那么角度解释其原因 。(4) 在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中HC=O的键角 (填“大于“等于或“小于)乙醇分子中的HCO的键角。(5) 某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。其水溶液中的N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构式(标明其中的配位键) 。25. (12分)A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K、Ag，阴离子有N

17、O3、OH(电解质电离的离子有重复)。图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2 g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。请答复以下问题：(1)写出三种强电解质的化学式：A ；B ；C 。(2)写出甲烧杯中总反响的化学方程式_。(3) 假设甲烧杯中溶液体积为400 mL(忽略溶液体积的变化) ，电解一段时间后甲烧杯溶液的pH= ，丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_。 (4)假设直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液是

18、H2SO4溶液，那么放电时M极上发生的电极反响为 。铅蓄电池充电时，假设阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H+通过)隔开，那么当外电路通过0.2 mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有 mol。化学参考答案 15：BCDDC 610：DACCB 1115：CBACC 1620：CDDAD21. (12分)22.(13分)(1)极性(1分) 平面四边形 (1分)(2) Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-或Cu(OH)2+4NH3H2O =Cu(NH3)42+2OH- +4H2O(2分)(3)Cu(NH3)4SO4.H2O(2分) Cu(NH3)4SO4在

19、乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度(2分) 2Cu +8NH3H2O+O2 = 2Cu(NH3)42+ + 4OH+ 6H2O(2分) (4)大于 (1分)(5)AE与BCD的任意组合，假设出现同种物质那么不给分(2分，注：AE是同种物质，BCD是同种物质)。23. (11分)24. (12分)(1)第二周期第VA族(2分) 三角锥形(1分) NHF(或FHN) (1分)(2) CO2(或CS2、COS、BeCl2(g)和N3(NO2+、SCN) (2分) (3)3d104s1(1分) Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，能量较低，较稳定(2分)(4)大于(1分) (5) (2分)25(共12分)(1)AgNO3(1分) KNO3(1分) KOH(1分)(2) 4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3(2分)(3) 0(2分) 2.24 L(2分，无单位扣1分) (4)PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O(2分) 0.2(1分)- 7 -