江西省赣州市第四中学2022届高三化学上学期期中试题.doc

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1、赣州四中20222022学年第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1以下说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的选项是 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒 “汽水浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的开展，可以说“硅是信息技术革命的

2、催化剂A B C D2 设NA为阿伏加德罗常数值，以下有关表达正确的选项是 A8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NAB高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反响，共断裂HH键3NAC标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NAD46 g Na与0.5 L 2 molL-1盐酸充分反响，转移电子数为2NA3以下有关溶液组成的描述合理的是 A弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOB漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl、Ca2+、Na+C滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl、S2D与Al反响能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe

3、2、K、NO、SO4.海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。那么以下说法不正确的选项是At1时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2Bt1时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可到达饱和Ct2时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同D将卤水加热到t2 以上，析出的晶体主要为MgSO45. 室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，那么管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃

4、烧。那么a、b、c的关系是A.a4bc B.a4b3c C.a：b4:1 D.a：b4:36等量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分反响，放出氢气最多的是A6 molL-1 KOH溶液 B3molL-1HNO3溶C2 olL-1 H2SO4溶液 D18 molL-1 H2SO4溶液7以下关于物质分类的说法正确的选项是()ANa2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物 B稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体CBaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质 D纯碱、烧碱、碱石灰都是碱8以下离子方程式中正确的选项是()A热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO2H2OH2CO32OHB用铁电极电解饱和食盐水：2

5、Cl2H2O2OHH2Cl2C成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2OD向NaHCO3溶液中参加过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO9向以下图装置中缓慢地通入气体X,假设关闭活塞K,那么品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;假设翻开活塞K,那么品红溶液退色,加热后又恢复红色.据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能ABCDXC12NO2HClSO2YNa2SO3溶液水Na2SO3溶液饱和NaHCO3溶液OOOOO10. 以下图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中参加反响物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为：

6、溶 液参加物质答案序号1氯化铝溶液参加过量氨水2饱和石灰水通入过量CO2气体3含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液通入过量CO2气体4含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴参加稀盐酸5MgCl2、AlCl3的混合液逐滴参加NaOH溶液至过量A B C D 11. 将足量的CO2通入以下溶液中，最终溶液浑浊的是()饱和苏打溶液水玻璃氯化钡次氯酸钙A B C D12. 在探究新制饱和氯水成分的实验中,以下根据实验现象得出的结论不正确的选项是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClOC.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生

7、白色沉淀,说明氯水中含有Cl-D.向氯水中参加NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+13. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为()A673 B332 C341 D69014. 改变反响物用量，以下反响能用同一个反响方程式表示的是 NaAlO2溶液与CO2反响； Si与烧碱溶液反响； H2S与NaOH溶液反响；Fe与稀硝酸反响； S在O2中燃烧； NH3与O2的反响A B C D 15. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，以下分析不正确的

8、选项是()A生成蓝色溶液的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2B要确定混合物中是否含Al，可取A参加适量稀HClC当m1m2时，溶液a中阴离子只有1种D当m2m32.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g16将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体A为33.6L标准状况将反响后的溶液稀释至1L，测得溶液的cH+=0.1molL1，那么以下表达中错误的选项是A反响中共消耗Zn 97.5g B反响中共转移3mol电子C气体A为SO2和H2的混合物 D气体A中SO2和H2的体积比为4：1二、非选择题17. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关

9、数据，根据标签上的有关数据答复以下问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，以下实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？( “偏大、 “偏小、 “无影响)。a用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面_；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_；c. 加水

10、时超过刻度线，用胶头滴管吸出_。(4)假设该同学成功配制了0.400 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，那么该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，那么可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度缺乏B配制溶液时，俯视容量瓶刻度线C配制溶液时，未洗涤烧杯 18. 氧化复原反响实际上包含氧化反响和复原反响两个过程，一个复原反响过程的离子方程式为NO4H3e=NO2H2O。以下四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反响过程发生。(1)被复原

11、的元素是_；复原剂是_。(2)写出并配平该氧化复原反响化学方程式：_。(3)反响生成0.3 mol H2O，那么转移电子的数目为_。(4)假设反响后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，那么反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比将_(填“增大“不变“减小或“不能确定)。19.五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+阴离子OH Cl CO32 NO3 SO42分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中参加足量稀HNO3，沉淀局部溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产

12、生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1） 据此推断A；E 。(填化学式)2写出步骤中发生反响的离子方程式。3D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是(用离子方程式说明)。4步骤中假设要将Cu片完全溶解，至少参加稀H2SO4的体积是mL。20. 草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂

13、等，其制备流程如下：(1)配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是_。(2)沉淀时发生反响的化学方程式为_。(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_(填“氧化或“复原)性。假设反响中消耗1mol FeC2O42H2O，那么参加反响的n(KMnO4)为_。 (4)称取3.60g草酸亚铁晶体(摩尔质量是180 gmol1)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图：过程发生反响的化学方程式为_。300 时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定

14、该氧化物的化学式_。赣州四中20222022学年上学期期中考试高三化学答案一、 选择题题号12345678910111213141516答案CDABBCBCDADBCCCD二、非选择题17共16分(1)11.9(2)BD(3)16.8a. 偏大b偏小 c.偏小 (4)25B18. 共10分(1)N KI(2)6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O(3)0.45NA(4)增大19.共13分 (1)CuSO4 Na2CO322Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 (3分)3溶液由无色变成红色 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+450020.共13分(1)抑制Fe2水解(2)(NH4)2Fe(SO4)2H2C2O42H2O=FeC2O42H2OH2SO4(NH4)2SO4 3分(3)复原0.6 mol(4)FeC2O42H2OFeC2O42H2OFe2O3(1) _molL1。(2) _(填字母)。 (3)_mL。a _； b _；c. _。(4)_mL。_。 (1) _；_。(2) _。(3) _， _。(4) _。(1) _。(2) _。(3) _(填“氧化或“复原)性。_。(4)_。 _。- 7 -