江西省宜春市第九中学2022-2022学年高二化学下学期第二次月考试题网班.doc

《江西省宜春市第九中学2022-2022学年高二化学下学期第二次月考试题网班.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜春市第九中学2022-2022学年高二化学下学期第二次月考试题网班.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、江西省宜春市第九中学2022-2022学年高二化学下学期第二次月考试题网班可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23S:32P:31第 I 卷选择题一选择题每题 3 分，共 54 分，每题一个正确答案1以下表达中，正确的选项是()A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了 L 层后才排 M 层C两种微粒，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是 8 个电子才稳定2以下能级中，能级符号正确且轨道数为 5 的是A2dB3pC4dD5s3X、Y、Z 表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、

2、3s23p4 和 2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AXYZ2BXYZ3CX2Y2Z3DX3YZ44以下原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的选项是A BCD5前四周期元素 X、Y、Z、W、T 的原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y 在同周期中电负性最小，二元化合物 E 中元素 Y 和 W 的质量比为 23：16；同周期元素简单离子中，元素 Z 形成的离子半径最小；T 元素的价电子排布式为 3d104s1。以下说法正确的选项是A简单离子的半径 YZWB最高价氧化物对应水化物的酸性 WZXCW 和 T 的单质混合

3、加热可得化合物 T2WDW 的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸6以下各组原子中彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C2p 轨道上有一对成对电子的 X 原子和 3p 轨道上只有一对成对电子的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子7W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中

4、半径最小的，Z 元素和 W 元素同主族，R 元素被称为“成盐元素。以下说法错误的选项是AW 元素和 X 元素形成的化合物 WX2 属于非极性分子B工业上常用电解熔融 Y 元素和 R 元素形成的化合物的方法来制取单质 YC制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质 ZDX 元素和 R 元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒8X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图，以下说法中正确的选项是AY 的价层电子排布式是B四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能 Y 的氢化物CY、Z 之间可形成离子型化合物DX、Z、W 的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸9第

5、A 族元素的原子 R 与 A 原子结合形成 RA3 气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5 在气态和液态时，分子结构如下图，以下关于 RCl5 分子的说法中正确的选项是A每个原子都到达 8 电子稳定结构B键角(ClRCl)有 90、120、180几种CRCl5 受热后会分解生成分子 RCl3，RCl5 和 RCl3 都是极性分子D分子中 5 个 RCl 键键能不都相同10短周期主族元素 A、B 形成 AB3 型分子，以下有关表达正确的选项是 A假设 A、B 为同一周期元素，那么 AB3 分子一定为平面正三角形B假设 AB3 分子中的价电子个数为 24 个，那么 AB3 分子为平面正三角形C假

6、设 A、B 为同一主族元素，那么 AB3 分子一定为三角锥形D假设 AB3 分子为三角锥形，那么 AB3 分子一定为 NH311Co()的八面体配合物 CoClmnNH3，假设 1 mol 该配合物与 AgNO3 作用生成 1 mol AgCl沉淀，那么 m、n 的值是Am1，n5Bm3，n4Cm5，n1Dm4，n512以 NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A36g 冰(图甲中含共价键数目为 4NAB12g 金刚石(图乙中含有 键数目为 4NAC44g 干冰(图丙中含有 NA 个晶胞结构单元D12g 石墨(图丁中含 键数目 3NA13高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的

7、化合价局部为 0 价，局部为2 价，如下图为超氧化钾晶体的一个晶胞，那么以下说法正确的选项是A超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 4 个 K和 4 个 O-2B晶体中每个 K周围有 8 个 O-2 ，每个 O-2 周围有 8 个 KC晶体中与每个 K距离最近的 K有 8 个，晶体中与每个O-2 距离最近的 O-2 有 6 个D晶体中其中 0 价氧和2 价氧的物质的量之比为 1:114 P4 单质的结构如下，P4 在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2+ PH3 ，以下说法正确的选项是A产物 PH3 分子中所有的原子可能共平面B31gP4 含有 1

8、.5NA 个 P P 键C相关元素的电负性大小顺序：P O H KDP4 中 P 原子为 sp2 杂化15以下表达不正确的选项是热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaK第A、A 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素沸点：NH3PH3AsH3 2H2g+O2g=2H2OlH=571kJmol1 那么氢气的燃烧热为 285.5kJmol1因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反响，所以非金属性：PNABCD16微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图。以下有关微生物电池的

9、说法错误的选项是( )A正极反响中有 CO2 生成B微生物促进了反响中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反响为 C6H12O66O2=6CO26H2O17锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反响为 2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)42。以下说法正确的选项是()A充电时，电解质溶液中 K向阳极移动B充电时，电解质溶液中 c(OH)逐渐减小C放电时，负极反响为：Zn4OH2e =Zn(OH)42D放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况)18三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如下图，采用惰性电极，

10、ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na和 SO24可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。以下表达正确的选项是()A通电后中间隔室的 SO24离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B 该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品C负极反响为 2H2O4e=O24H，负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol 的 O2 生成第二卷非选择题 共 46 分二、非选择题：(包括第 19 题第 22 题 4 个大题，共 46 分。)1911 分亚硝酸盐与钻形成的一种配合物 1Co(NH3

11、)5NO2Cl2 的制备流程如下:1NH Cl NHH O2H O3浓HClN aNO2CoC126H2O Co(NH3)5ClCl243222Co(NH3)5NO2Cl21Co2+基态核外电子排布式为_。2配合物Co(NH3)5ClCl2 中与 Co3+形成配位键的原子为_(填元素符号)；配离子Co(NH3)5NO22+的配体中氮原子的杂化轨道类型为_。3与 NO2-互为等电子体的单质分子为_(写化学式)。4H2O2 与 H2O 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。5亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA 的结构、简式如下图，1 mol NDMA 分子中含有

12、s 键的数目为_mol。2010 分据?科技日报?报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的 3d 过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以 H2O2 为氧化剂直接将 CH4 氧化成 C 的含氧化合物。请答复以下问题：1在 Mn、Fe、Co、Ni、Cu 中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规那么特例指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低，该原子的外围电子排布式为_。2在 3d 过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_填元素符号。3铜的焰色反响呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为_。4石墨烯限域单原子铁能活化 CH4

13、 分子中的 C-H 键，导致 C 与 H 之间的作用力_(“减弱或“不变)。5常温下，H2O2 氧化 CH4 生成 CH3OH、HCHO、HCOOH 等。它们的沸点分别为 64.7、-19.5、100.8，其主要原因是_；CH4 和 HCHO 比拟，键角较大的是_，主要原因是_。2112 分硫化锌ZnS晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为 ZnSO4。答复以下问题：1写出基态 Zn 原子的价电子排布式_，基态 S 原子核外未成对电子数为_。2ZnSO4 中三种元素的电负性由大到小的顺序为_，SO42的立体构型为_，其中 S 的杂化轨道类型为_。3硫酸锌溶于氨水可生成Zn(

14、NH3)4SO4 溶液，Zn(NH3)4SO4 溶液中不存在的微粒间作用力有_。a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力e.氢键4根据以下锌卤化物的熔点和溶解性，分析 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 熔点依次增大的原因_。ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔点/872275394446在乙醇、乙醚中溶解性不溶溶解溶解溶解(5)钾晶体晶胞结构如以下图所示,距离最近的两个钾原子距离为 acm,阿伏加德罗常数为 NA。钾原子核外运动状态不同的电子数是。钾晶体的密度是。22(13 分)某化学兴趣小组的同学用如以下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合 K 时，观察到电流表的指针发生了偏移。请答复

15、以下问题：(1)甲装置的名称是_；乙装置的名称是_；Zn 为_极；Pt 为_极。(2)写出电极反响：Cu 极：_；石墨棒极：_。(3)当甲中产生 0.1 mol 气体时，乙中析出铜的质量应为_；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为_。(4)假设乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合 K 一段时间后，乙中溶液的颜色_(填“变深、“变浅或“无变化)。(5)假设乙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，闭合 K 一段时间后，甲中溶液的 pH 将_(填“增大、“减小或“不变，下同)；乙中溶液的 pH 将_。(6)假设乙中电极不变，将其溶液换成饱和 Na2SO4 溶液，闭合 K 一段时间，当阴极上有

16、 amol 气体生成时，同时有 w g Na2SO410H2O 析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_(用含 w、a 的表达式表示，不必化简)。答案1-18：BCCBCCBBBBBAABBACB19【答案】1Ar3d7 或 ls22s22p63s23p63d7 2N和C1 sp2和sp3 3O3 4H2O2与H2O分子之间可以形成氢键 510 20【答案】13d104s1 2Cr 3光谱分析 4减弱 5HCOOH、CH3OH存在氢键，且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间只存在范德华力，氢键比范德华力更强 HCHO CH4中C原子采取sp3杂化，HCHO中C原子采取sp2杂化 21【答案】13d104s2 2 2O、S、Zn 正四面体形 sp3 3de 4 ZnCl2 、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔沸点升高 (5)1922：(1)原电池电解池负阳(2)2H2e=H2Cu22e=Cu(3)6.4 g2.24 L(4)无变化(5)增大增大 (6)100%6