浙江省宁波市北仑中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题2-10班.doc

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1、浙江省宁波市北仑中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题2-10班 相对原子质量：K-39 Mn-55 Mg-24 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 H-1 O-16 Na-23 Ag-108 Ba-137 一选择题：本小题只有一个合理答案，每题2分,共50分1据报道，德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术(用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨)而荣获德国环境大奖。关于这一“新制冷剂，以下表达不正确的选项是 A该制冷剂对环境不产生任何污染 B该制冷剂的作用原理与氨根本相同 C该制冷剂在水的凝固点附近温度下发挥作用 D该制冷剂具有与水不同的化学性质2用a表示物理变化

2、，b表示化学变化，c表示化合反响，d表示分解反响，e表示置换反响，f表示复分解反响，g表示酸与碱反响，h表示氧化复原反响，那么以下概念间的关系正确的选项是3人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说或模型对应关系正确的选项是A道尔顿电子轨道理论 B卢瑟福量子力学模型 C汤姆生葡萄干面包模型 D波尔行星绕太阳模型4以下实验装置不适用于物质别离的是5. 假设将0.006kg12C所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，那么以下说法正确的选项是A1mol氯气与足量的铁反响转移电子数目为2NA B硫酸的摩尔质量为49gC1mol水分子中含5mol电子D在标准

3、状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L6以下解释不科学的是 A“溶洞的形成主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故 B长期盛放NaOH溶液的盖有玻璃塞的瓶子不易翻开，主要是因为NaOH与瓶中的CO2反响导致瓶内气体减少形成“负压的缘故 C严格地讲“通风橱是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 D“雨后彩虹“海市蜃楼既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关7. 体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 A.原子总数 B.质子总数

4、C.质量 D.密度8 除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的选项是AKNO3(NaCl)-热水，冷却结晶、过滤 BNaCl溶液碘-CCl4，萃取、分液CCl2HCl-饱和食盐水，洗气DCO2HCl-饱和碳酸钠溶液，洗气9. 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可参加少量的物质是 A食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱10以下说法正确的选项是 A盐酸和氨水都是非电解质 BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 CNaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-，导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多D蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们

5、是非电解质11反响KClO3 + 6HCl = KCl+3C12+3H20，假设用K35C103与H37Cl作用，那么以下说法中正确的选项是 AKCl中只含35Cl BKCl中只含37Cl CKCl既含35Cl又含37Cl D该反响中，电子转移数为612在标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水制成 22.4 L稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为 A mol/L B. mol/L C.1 mol/L D. mol/L13. 10mol/L的盐酸1L中参加足量MnO2共热，最终逸出的氯气体积为不考虑氯气在反响液中的溶解 A2.5mol B小于2.5mol C大于2.5mol D不能确定14.

6、以下配制的溶液浓度偏高的是 A配制盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B配制盐酸溶液，定容时仰视容量瓶刻度线 C称量4 g NaOH配制0.1 molL-1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘 DNaOH溶液未经冷却即注入容量瓶至刻度线15. 往含0.2 molNaOH和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L标况下时立即停止，那么在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是气体的溶解忽略不计 A B C D16G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧衍生物，我们不了解他们的化学式，但知道他们在一定条件下具有以下转

7、化关系未配平 GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 AXZQYG BXQZYG CGYZQX DGYQZ NaHCO3 BNaOH NaHCO3 C NaOH = NaHCO3 D无法确定22以下离子方程式正确的选项是A碳酸氢钙溶液中参加少量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH=CaCO3+CO32-+2H2O B海带灰浸泡滤液中参加稀硫酸后再参加双氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2OC用浓盐酸与MnO2反响制取少量氯气：MnO24H4ClMnCl2Cl22H2OD1L4mol

8、L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2标准状况下，反响的离子方程式为： 4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O23以下说法正确的选项是A合金比成分金属熔点高、硬度大B钠具有强复原性，可置换出四氯化钛溶液中的钛C用原子吸收光谱能确定物质中是否含有哪些金属元素D镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料24Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是 A3C12+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2=FeCl2+I2C. Co203+6HCl=2CoCl2+C12+3H20

9、 D2Fe3+2I=2Fe2+I225. 某溶液中可能含有以下 6 种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取 200mL 上述溶液，参加足量 BaCl2溶液，反响后将沉淀过滤、洗涤、枯燥，得沉淀 4.30g。向沉淀中参加过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。向的滤液中参加足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L 已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出。原溶液焰色反响呈黄色。 关于原溶液组成的结论，不正确的选项是A一定存在Cl-、Na+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+B至少存在五

10、种离子，且c(Cl-)0.05mol/LCc(CO32-)=0.05mol/L Dc(NH4+)c(SO42-)二填空题：50分26根据右边反响框图填空，反响是工 业上生产化合物D的反响，反响是实验室鉴定化合物E的反响。工业上制取漂白粉的反响也在其中。1单质L是 。2化合物B是 。3图中除反响以外，还有两个用于工业生产的反响，是 和 填代号。请写出他们的化学反响方程式： 、 。27. A元素的一种原子没有中子；B元素的原子得1个电子后形成的离子与氩原子电子数相同；C元素的原子第三层电子数比第二层少2个；D元素的原子与A原子构成的分子A2D有10个电子。那么A的元素符号为 ；B的离子结构示意图为

11、 ；C的原子结构示意图为 ；D的元素名称为 。28.1化合物BrFx与水按物质的量之比3 ：5发生反响，其产物为溴酸(HBrO3)、氢氟酸、单质溴和氧气。BrFx中，x= 。该反响的化学方程式为 。此反响的氧化剂是 ，复原剂是 。 2配平以下反响式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 KMnO4 H2O2+ H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2OABMgCNaOH溶液29. SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。用80%的H2SO4溶液与Na2SO3

12、固体制取SO2 。1 写出装置B中发生的主要反响的化学方程式_。装置C中NaOH溶液的作用是。2你认为该装置缺乏之处是什么？ 只要答出两点即可。某研究性学习小组进行了“实验室制Si的研究，它们以课本为根底，查阅资料得到以下可供参考的信息：工业上在高温时用C复原SiO2可制得Si Mg在点燃的条件下即可与SiO2反响 金属硅化物与稀H2SO4反响生成硫酸盐与SiH4 Si和SiO2均不与稀H2SO4反响 SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“选用适宜的物质在适宜的条件下充分反响；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、枯燥；最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也

13、只有预期值的63%左右。3 该小组“实验室制Si的化学方程式是_ _。4你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花的原因是_ 。30实验室需要250 mL 0.5 moLL的稀硫酸溶液，现用密度为1. 84 gmL，质量分数为98的浓硫酸配制。 请答复以下问题。1以下仪器中，用不到的是 。 A250 mL容量瓶 B500 mL容量瓶 C50 mL量筒 D10 mL量筒2假设要进行配制，除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是 。3 容量瓶上除有刻线和容量规格外还应标有温度，容量瓶在使用前必须进行的操作是： 。4人们常将配制过程简述如下：冷却；洗涤烧杯中的液体；量取；溶解；定容；摇匀；移液。其

14、正确的操作顺序是 (填序号)。31. 标准状况下，向100 mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反响后，测得最后所得溶液M的PH7反响前后溶液的体积变化忽略不计。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如以下图所示：图中B点位置固定，且V(B)=300,而点A C 可在各自的轴上移动。1原溶液的物质的量浓度为_mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是_mol/L(两种溶液混合时体积可以直接相加)2V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：V(A)的取值V(A)00V(A)150V(A)150150V(A)30

15、0溶质的成分当V(A)200时，C点数值为_。3取V(A)100时对应的溶液M 30ml 与等体积的1 mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积Vml,那么V 的取值范围是_。 北仑中学2022学年第一学期高一年级期中考试化学试卷答案 (2-10班用)一选择题：本小题只有一个合理答案，每题2分,共50分题号12345678910答案DDCDABADBD题号11121314151617181920答案BDBDDDBCDC题号2122232425答案ADCAB二填空题：50分261 H2 ； 2 H2O ； 3 和 填代号 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 2 Cl2+2

16、Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 27A H ；B ；C ；D 氧 。281 3 。 3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2 。 BrF3 ， BrF3 H2O 。229.1 3Mg+SO2 = 2MgO+MgS或写成 2Mg+SO2 2MgO+S Mg+S MgS 吸收多余的SO2，防止污染环境2在A和B之间没有连接一枯燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反响；未设计一防倒吸装置(只要答出两点即给2分)32Mg+SiO2 2MgO+Si 4金属镁与生成的硅继续反响生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反响生成的SiH4可自燃或用化学方程式表示：2Mg+Si Mg2Si Mg2Si+2H2SO4MgSO4+SiH4 SiH4+2O2=SiO2+2H2O30. 1 B、C ； 2胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ； 3 检漏 ； 4 。31. 13 0.75 2NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3 NaOH和Na2CO3 2240 30V448